氯及其化合物

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.（2021?鄭州模擬）氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現

出不同的性質。下列結論正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有C12存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有C廠存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC1O存在

2.設以代表阿伏加德羅常數的值，下列各項中指定數目一定為NA的是

（）

A.含2moiHC1的濃鹽酸與43.5gMn€>2反應：被氧化的HC1分子數

B.U.2LCL與足量鈉反應：轉移的電子數

C.KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3cbt+3H2O中生成13.44L（標準狀況）CL：

轉移的電子數

D.1molCL與足量NaOH反應：氧化劑的分子數

3.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法

不正確的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

CL\/

A.E處棉花球變成黃色，說明CL的氧化性比B。強

B.F處棉花球變成藍色，說明Bn的氧化性比12強

-

C.E處發生反應的離子方程式為Cl24-2Br=2Cr+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應的離子方程式為2OH-+C12=CKT+

CI+H2O

4.下列有關Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K+、cr>CH3C00H、「可以大量共存

B.與Na2s03溶液反應的離子方程式：ClO-+SOr=SOF+Cr

C.不可使用pH試紙測定該溶液的pH

D.moH/i該溶液和足量的CO2充分反應，產生10g沉淀

5.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOHo下列用來解釋

事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+2OH==C1O~+Cr+

H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O^=HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產生有毒Cb：2H++C「+

CIO==C121+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3COOH+CIO-

-

==HC1O4-CH3COO

6.欲從含的廢液中提取濱單質,需經過一系列操作，實驗裝置及物質

的性質如下：

JLA

J

Cl2r63

含Br的工

MaOH~~

廢液卡,1容液之

u----------0

甲乙

玻璃塞

3封盲^液汶

丙J-

物質Bf2CC14正十二烷

密度/(gymf1.59

沸點/'C215—217

下列說法中正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的Bb

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CC14是因為正十二烷的密度更小

C.用裝置丙進行蒸儲，先收集正十二烷再收集Bn

D.用裝置丁貯存液溟

二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）

7.根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）

A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于鎰

C.相同條件下生成等量的02,反應③和④轉移的電子數之比為1：2

D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

8.某同學設計如圖裝置制備少量的A1CH易水解）。下列說法錯誤的是（）

濃鹽酸

A1粉

NaOH

溶液

ABCDE（收集瓶）FG

A.B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中

-1

C.用50mLi2molL的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7

gAlCh

D.實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃

D處的酒精燈

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2sCh三種溶質，其物質的量均為1mol,

向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是（）

A.將溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量

D.若通入氯氣的體積為10L（標準狀況下），則反應的離子方程式為2「十

ci2==i2+2cr

三、非選擇題

10.某化學小組同學發現84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分

為HC1)室溫下混合有CL生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Ch?

(1)用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取

裝置中儀器a的名稱為?

甲同學為證明Ch溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入

適量水中，并加入NaHCCh粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由

是o

(2)經查閱資料得知：無水FeCL在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝

置制備無水FeCho

①下列操作步驟的正確順序為(填標號)。

a.體系冷卻后，停止通入C12

b.通入干燥的CL趕盡裝置中的空氣

c.在鐵屑下方加熱至反應完成

d.用干燥的H2趕盡CL

e.檢查裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是

(3)世界環保聯盟要求C1O2逐漸取代Ch作為自來水消毒劑。

電解

已知：NaCl+3H2O=NaClO3+3H23

2NaClO34-4HCl==2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2O。

有關物質的熔沸點如下表:

物質熔點/6沸點/℃

C1O2-5911

C12-107

C1O2的生產流程示意圖如下:

食鹽水

該工藝中，需要補充的物質X為（填化學式，下同），能參與循環的

物質是O從C1O2發生器中分離出C1O2,可采用的方法是

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.（2021?鄭州模擬）氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現

出不同的性質。下列結論正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有C12存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有C廠存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC1O存在

B解析：A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HCIO具有強

氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了c「，因此根據生成白色沉淀

無法說明氯水中存在C「；D項，因。2、HC1和HC1O均能與NaOH溶液反應，

所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HC1O存在。

2.設以代表阿伏加德羅常數的值，下列各項中指定數目一定為NA的是

（）

A.含2moiHC1的濃鹽酸與43.5gMnO2反應：被氧化的HC1分子數

B.11.2LCL與足量鈉反應：轉移的電子數

C.KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3c121+3H2O中生成13.44L（標準狀況）CL：

轉移的電子數

D.ImolCh與足量NaOH反應：氧化劑的分子數

△

C解析：在反應MnO2+4HCl（濃）==MnCL+C12f+2H2O中，若有2

molHC1參加反應，則有1mol被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，

反應停止，所以實際上被氧化的HC1分子數小于NA,A項錯誤；未指明標準狀

況，B項錯誤；KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3C12f+3H2O中生成3molCI2轉

1344I

移的電子數為5mol,13.44L（標準狀況）CL為---斤7=0.6mol,則轉移的

22.4L?mol

電子數為NANA,D項錯誤。

3.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法

不正確的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-K1

液的棉花球溶液的棉花球

Cl,_」―

E

NaOH溶液上展

A.E處棉花球變成黃色，說明CL的氧化性比B。強

B.F處棉花球變成藍色，說明Bo的氧化性比b強

C.E處發生反應的離子方程式為CL+2Br-=2C「+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應的離子方程式為2OH-+CL==C1CT+

CI+H2O

B解析：在F處，可能是未反應完的Ch與KI發生反應置換出12,使淀

粉變藍色，不能說明Bo的氧化性比L強。

4.下列有關Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K+、C「、CH3coOH、「可以大量共存

B.與Na2sO3溶液反應的離子方程式：CIO-+SOr=SOF+CF

C.不可使用pH試紙測定該溶液的pH

D.110.1111011-1該溶液和足量的?02充分反應，產生10g沉淀

C解析：Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能夠氧化r,不能大量共存，故A

錯誤；Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，與Na2sCh溶液反應生成的SO-形成硫酸

鈣沉淀，故B錯誤；Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能夠使pH試紙褪色，不能

測定該溶液的pH,故C正確；Ca(ClO)2溶液和足量的CO?充分反應，生成碳

酸氫鈣，得不到沉淀，故D錯誤。

5.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOHo下列用來解釋

事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制備：C12+2OH==C1O+Cr+

H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O^=HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產生有毒Cb：2H++CF+

C1O==C121+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3COOH+C1O-

-

==HC1O4-CH3COO

B解析:A項，NaClO的制備為Cb與NaOH溶液反應：Cb+ZOHF—ClO

■+CF+H2O,正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11,該消毒液的pH為

12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,因此pH增大是由NaOH電離所致,

錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發生氧化還原反應：2H++C「+C1。-

==C12t+H2O,正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOH

_

4-C1O==CH3COO+HC1O,HC1O濃度增大，漂白性增強，正確。

6.欲從含B1的廢液中提取溟單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質

的性質如下：

乙

物質B「2CC14正十二烷

密度/（gym、）1.59

沸點/℃215—217

下列說法中正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的Bb

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CC14是因為正十二烷的密度更小

C.用裝置丙進行蒸儲，先收集正十二烷再收集Bn

D.用裝置丁貯存液溟

D解析：裝置甲中通入的氯氣會將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置

甲氧化廢液中的Br，故A錯誤；裝置乙中選用正十二烷而不用CCL是因為正

十二燒的沸點高，便于使用蒸館法分離溶于正十二烷中的淡，故B錯誤；用裝

置丙進行蒸脩，Bn的沸點比正十二烷低，所以先收集到的是Bn,故C錯誤；

液淡密度比水大，可以用水液封，故D正確。

二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）

7.根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）

A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于鎰

C.相同條件下生成等量的02,反應③和④轉移的電子數之比為1：2

D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

BC解析：①為二氧化錘與濃鹽酸反應生成氯氣、二氯化鎰、水，②為氟

氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，

④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化疑發生鋁熱反應生成錢和氧

化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但③④⑤不是離子反應，

A項錯誤；⑤為鋁熱反應，因此說明該條件下鋁的還原性強于鎰，B項正確；③

中O的化合價由價升高為0價，④中O的化合價由-2價升高為0價，則

相同條件下生成等量的02,反應③和④轉移的電子數之比為1：2,C項正確；

△

反應①4HC1（濃）+MnO2==MnCL+C121+2H2O中Mn的化合價由+4價降

低為+2價,HC1中C1的化合價由-1價升高為0價,4molHCl中只有2moi為

還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2,D項錯誤。

8.某同學設計如圖裝置制備少量的AlCb（易水解）。下列說法錯誤的是（）

A.B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中

-1

C.用50mL12mol-L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7

gAlCh

D.實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃

D處的酒精燈

C解析：實驗室利用二氧化錘和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，制得

的C12中混有氯化氫和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解

度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，用于除去氯氣中的HC1,A

正確；因為AlCb易水解，所以鋁和氯氣反應必須在干燥的環境下進行，因此裝

置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中，B正確；50mL

12moi的鹽酸與足量的M11O2反應，由于濃鹽酸不斷被消耗，變為稀鹽酸后，

不再與二氧化銹反應，因此50mL12mol-L-1的鹽酸產生氯氣的量小于0.15mol,

即氯氣與鋁反應生成氯化鋁的量少于0.1mol,質量小于13.35g,C錯誤；實驗

過程中應先點燃A處的酒精燈，反應產生氯氣，利用氯氣排凈裝置內的空氣，

再點燃D處的酒精燈，D正確。

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2s04三種溶質，其物質的量均為1mol,

向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是（）

A.將溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量

D.若通入氯氣的體積為10L（標準狀況下），則反應的離子方程式為2「+

ci2=i2+2cr

BD解析：氨氣與硫酸鈉不反應，因此將溶液蒸干最多可以得到2mol

NaCl,A項錯誤；若氯氣與部分淡化鈉反應，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固

體可能是NaCkNaBr、Na2so4,B項正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液

變藍，說明有碘生成，氯氣可能只與部分Nai反應，C項錯誤；溶液中含有「

的物質的量為1mol,CI2的物質的量小于0.5mol,因此發生反應的離子方程式

為2「+C12=l2+2C「，D項正確。

三、非選擇題

10.某化學小組同學發現84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分

為HC1）室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cho

（1）用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取C12。

裝置中儀器a的名稱為0

甲同學為證明CL溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入

適量水中，并加入NaHCQ,粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由

是o

（2）經查閱資料得知：無水FeC13在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝

置制備無水FeCho

①下列操作