第一節知識回顧1.分子的質量和體積都很小(固定不變)2.分子在不斷地運（受溫度影響)3.分子間有間隔(受溫度、壓強影響)二、分子可不可以再分(分子由原子構成)一、分子的基本性質1.物理變化中：分子不能再分，即在物理變化中分子種類不發生變化，但分子間隔發生了該變2.分子是保持物質化學性質的最小微粒(由分子構成的物質)。例如：保持水的化學性質是

。保持金屬鐵的化學性質是

。水分子鐵原子4.原子是化學變化中的最小粒子。即在化學反應中，原子的種類不發生改變3.化學變化中：分子可以再分，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，即分子種類不發生變化。例如：硫與氧氣反應生產二氧化硫，發生變化的微粒是

，不發生改變的粒子是

。硫分子、氧分子硫原子、氧原子5.分子和原子的本質區別：化學變化中分子可分原子不可分原子的構成新知識目標導航：1、知道原子在其結構上并不是最小的微粒，那么比它更小的粒子是什么？3、原子核外圍的電子是如何運動的？你知道它們的運動規律嗎？4、理解“原子結構示意圖”中各種符號所表示的含義。2、你知道所有原子不顯電性的原因嗎？5、了解什么是“相對穩定結構？知識介紹原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中是不能再分的，于是人們便認為“原子”在任何情況下都是最小的粒子，1897年英國科學家“湯姆生”發現電子后，證實了原子并不是最小的微粒；1911年偉大的盧瑟福提出：認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的原子核，電子在原子核外繞核作軌道運，于是才有今天的原子彈、氫彈、洲際導彈等問世。原子的結構這幅圖片是科學家用電子隧道掃描望遠鏡觀察到原子的內部結構，請仔細觀察原子內部結構,你能獲取什么信息?(3)質子、中子合稱“原子核”原子核(4)電子繞著原子核作高速運動結論：(2)原子內部存在質子、中子和電子原子直徑約10-10米(1)原子很小一、原子的內部結構原子原子核核外電子質子中子“質子、中子、電子”定義質子中子電子思考:(1)該原子核的核電荷數是多少(2)改原子核帶什么電(3)一切原子為什么都不顯電性？帶一個單位正電荷的微粒(核電荷數)不帶電的一個微粒帶一個單位負電荷的微粒(電子數)原子核原子直徑約10-10米思考:(1)3

(2)正電(3)原子核所帶的電荷數與電子所帶的電荷數數量相等，電性相反原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211磷151615鐵263026氯171817觀察表格，你能獲取哪些信息1.原子一般是含有質子、中子、電子2.原子中：質子數=核電荷數＝電子數(重點)3.質子數和中子數不一定相等,但很接近4.質子數決定原子的種類二、原子核外電子的排布（閱讀教材54頁）資料介紹：科學家把原子比作一個很大的體育場，把原子核比作體育場中的一只螞蟻，于是留下很大的空間讓電子作高速運動，科學家還認為電子運動并不是“堆集”運動，而是根據能量的高低不同作分層運動(分層排布)1．根據電子能量高低不同，決定電子在原子核外一定的區域內運動，這些區域稱為

，共7個電子層。2.電子分層規律：能量低的電子在離核較

的區域運動，能量高的電子在離核較

的區域運動，最外面的一層為“最外層”。電子層遠近

原子直徑約10-10米原子核

第二層最多容納____個電子；

第三層作為最外層時，最多容納____個電子88

例如：氧原子在元素周期表中位于第8位，即核內有8個質子，核外有8個電子，于是第一層分布2個電子，第二層分布6個電子各層電子分布規律：2n2個第一層容納

個電子23.各電子層排布電子規律討論：分別描述鋁、硫、氯原子核外電子的分布規律？電子層

最外層電子層上的電子數“1”原子核核內質子數（核電荷數）4.原子結構示意圖:(Na)觀察下列圖片，你能從圖片中獲取哪些信息2.核電荷數=質子數=核外電子數3.金屬元素原子最外層電子數<4，非金屬元素原子最外層電子數≥41.質子數（核電荷數）決定原子種類金屬原子非金屬原子5.元素(原子)化學性質與原子結構關系最外層電子數(1)<4、不穩定、失電子、帶正電、陽離子(2)>4、不穩定、得電子、帶負電、陰離子最外層有８個電子(氦有2個電子)的結構屬于相對穩定結構。資料介紹：稀有氣體通常情況一般不與其他物質發生反應，化學性質比較穩定，分析其原子結構，它們的最外層電子數都是82.元素(原子)化學性質與原子結構的關系1.相對穩定結構結論最外層電子數決定元素(原子)化學性質311金屬ANa+CCDADBADCABDBC53非金屬②離子的形成第二課時新知識目標導航：1.知道“離子”的形成原因？了解“離子”的定義、分類？3.能正確區別原子、陽離子與陰離子？2.能正確書寫了“離子”符號，并通過符號能正確認識其含義？4.你能總結出離子的類型與原子的最外層電子數有什么關系？離子的形成失去1個電子Na+11

281+1128Na++17782Cl前提條件:在化學反應中原子都需達到“相對穩定結構”Cl-+17882

得到1個電子方式:通過得到或失去電子Na原子與Cl原子反應思考：離子形成方式是？食鹽NaCl是由Na+、Cl-離子構成，所以離子也是構成物質的一種基本微粒一、離子1.形成原子通過“得失”電子后形成的2.定義帶電的原子或原子團。如Na+、SO42-

3.分類

根據它們所帶的“電性”不同可分為“陽離子和陰離子”5.例題

（1）＜4，不穩定，失電子，帶正電，陽離子（2）＞4，不穩定，得電子，帶負電，陰離子4.書寫格式：鈉離子鋁離子氯離子MNa+Al3+Cl-M是原子通過得失電子形成的，因此該結構屬于相對穩定結構，因此它們最外層電子數一般都是“8”6.離子符號里的數字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷離子符號表示一種離子表示一個離子種類意義

數量意義

作業：3個鋁離子4個氧離子

5個鈣離子6

個氫原子

7個氫分子Na+1二、原子、陽離子與陰離子的判定：

方法：觀察核內質子數與核外電子數的大小關系（1）原子：（2）陽離子：（3）陰離子：質子數<電子數質子數=電子數質子數>電子數8原子陰離子12Mg2+17+11

281+1128+17287+17288①②③④觀察上述圖片，回答下列問題：(1)屬于原子結構示意圖的有

，屬于離子結構示意圖的有

。(2)屬于相對穩定結構的有

，不穩定結構的有

。(3)原子與離子有許多相同點，也存在一些不同點，試分析：相同點

。不同點

。①③②④②④①③①都很小、都在運動、都有間隔②質子數相同①質子數與電子數不同②兩種微粒的電性不同知識小結：1.你知道構成物質的三種基本微粒是？2.分子在什么條件可以劃分；在什么條件不能劃分呢？3.你知道原子的定義嗎？那么原子在任何情況下都是最小的微粒嗎？4.你知道原子的內部構成結構嗎？各粒子帶什么電荷？5.核外電子是怎樣繞“核”運動的？各層電子分別有什么規律？6.你知道“相對穩定結構”的含義嗎？原子結構與元素化學性質有什么聯系？7.離子是怎樣形成的？我們如何判斷原子在化學反應中“得失”電子呢？離子的定義是什么呢？離子分為哪兩類？如何正確書寫離子符號？你知道離子符號中“數字”意義嗎8.你知道離子、原子的區別與聯系？你能正確畫出“原子結構圖”與“離子結構圖”嗎？9.例題：（1）2個鈉離子（2）2個鈉原子（3）2個氫分子（4）2個氧離子（5）3Al3+符號中“3”的含義各是什么二、相對原子質量（Ar）由于原子的實際質量太小，書寫與使用很不方便，于是人們常用“相對原子質量”反映原子實際質量的大小1.作用：以碳-12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量與“標準”相比較所得到的“比值”這個“比值”就是這種原子的相對原子質量。2.表達式（公式）Ar=1個原子的實際質量1個碳12原子質量×1/12例如：一個碳原子的質量是1.993×10-26kg，一個氧原子的質量是2.657×10-26kg，試求氧原子的相對原子質量？資料介紹：中國科學院院士“張青蓮”教授對相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。(1)Ar是反映原子實際質量大小，如Ar(A)=31Ar(B)=23問A、B原子實際質量誰大(2)Ar是比值，單位是“1”常省略不寫(3)原子的實際質量雖然很小，但它的質量主要集中在原子核上；而原子核是由“質子”和“中子”構成；所以相對原子質量=質子數+中子數3.正確理解相對原子質量（Ar）

如中12是Ar，6是質子數，則中子數？

c1264.能力提升原子個數=

例題1：已知一個標準12C原子的質量為akg，R原子的實際原子質量為bkg,則R原子的相對原子質量為（）A.12b/akgB.12a/bkgC.12abkgD.ab/12kgD例題：已知R元素的相對原子質量A，若R2＋核外有x個電子，則其原子核內的中子數為()個

A.A-x+2B.A+x+2C.A-x-2D.A+x-2例題：已知一個標準12C原子的質量為akg,R原子的相對原子質量為b,則一個R原子的實際質量為（）A.12b/aB.12a/bC.12abD.ab/12AC例題：若Am＋與Bn-離子有相同的電子層，已知A原子的質子數是a,則B原子的質子數是()個

A.a+m+nB.a-m+nC.a-m-nD.a+m-nC1．在①分子②原子③質子④中