第六章第一節配套練習配套訓練配套練習一、選擇題（2018.浙江“七彩陽光”聯盟）下列化學反應屬于放熱反應的是（ ）A.濃硫酸溶于水B.鎂溶于鹽酸C.石灰石煅燒D.Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4C1晶體混合【答案】B（2018?河南信陽高三模擬）頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺，這些儲量足夠我國使用300多年。下列有關頁巖氣的敘述錯誤的是（）A.頁巖氣屬于一種新能源B.頁巖氣屬于一次能源C.頁巖氣屬于清潔能源D.頁巖氣屬于不可再生能源【答案】A【解析】頁巖氣屬于天然氣，是化石燃料，不屬于新能源。（2019?湖北八校第一次聯考）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法錯誤的是（）炭黑和氧氣）炭黑和氧氣） 活化氧?氧原子。碳原子A.氧分子的活化包括O—O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑【答案】C.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl,放出92.3kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=+184.6kJ-mol-1B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ-mol-i,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-890,3kJ-mol-1仁已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ-mol-1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量【答案】C【解析】H2在Cl2中燃燒放出熱量，AH<0,A項錯誤；B中水應為液態，B項錯誤；1molNaOH完全中和放出57.4kJ熱量，0.5mol應放出28.7kJ熱量，C項正確；氫原子轉化為氫分子形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1mol氫分子的能量，D項錯沃。(2017-江西南昌調研)已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)AH=-%kJ/mol,蒸發1molH2O(l)需要吸收的能量為44kJ。1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量相關數據如下表，則表中z(用％、a、b、d表示)的大小為()物質NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)能量/kJabzd(%+4a+5b—6d-44)/4(%+12a+5b-12d-264)/4(%+4a+5b—6d—264)/4(%+12a+5b-12d-44)/4【答案】C【解析】AH=反應物的化學鍵斷裂所需總能量一生成物的化學鍵形成釋放總能量，則AH=-%kJ/mol=[4a+5b-4z-(6d+264)]kJ/mol,z=(x+4a+5b-6d—264)/4,C項正確。(2018-江蘇南京三模)CO、H2、C2H5OH三種物質燃燒的熱化學方程式如下:①CO(g)+1/2O2(g)===cq(g) AH1=akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) AH2=bkJ/molAH3=ckJ/mol③C2H50H(l)+3O2(g)==2CC2AH3=ckJ/mol下列說法正確的是()AH=-2bkJ/molAH=-2bkJ/mol2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)CO2與H2合成C2H50H反應的原子利用率為100%AH=(2a+4b-c)kJ/mol2CO(g)+4H2(g)===弓O(g)+C2H50H(l)【答案】D【解析】反應①為CO的燃燒，一定是放熱反應，所以蛤變應該小于0,選項A錯誤。

反應②中水的狀態為氣態，而選項B中方程式里水的狀態為液態，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。CO2與H2合成C2H50H反應為2CO2(g)+6H2(g)===3%O(g)+C2H50H(1),顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。①X2+②X4一③得到：2CO(g)+4H2(g)==0O(g)+C2H50H(1)AH=(2aAH=(2a+4b-c)kJ/mol7.(2018-浙江卷，21)氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是7.A.B.A.B.C.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AH1<0相同條件下，HCl的AH2比HBr的小相同條件下，HCl的AH3+AH4比HI的大HX(aq) A7/—?H(aq)+X(aq)AH1八 MAH4A4H+(g)+X-(g)A MA43 A4HX(g)——-H(g)+X(g)反應①：C(s)反應①：C(s)+1/2O2(g)反應②：C(s)+H2O(g)反應③：CO(g)+2H2(g)反應④：2CH30H(g)反應⑤：3CH30H(g)D.一定條件下，氣態原子生成1molH^X鍵放出akJ能量，則該條件下AH2=akJ/mol【答案】D【解析】已知HX氣體轉化為HX溶液為放熱，則圖示中HF(aq)轉化為HF(g)為吸熱過程，對應的AH1>0,A項錯誤；圖中AH2表示氣態HX轉化為氣態原子吸收的能量，稱為鍵能，HCl比HBr穩定，則HCl鍵能比HBr大，B項錯誤；AH3+AH4表示H(g)生成H+(aq),HCl和HI中H均相同，則AH3+AH4相等，C項錯誤；斷開1molH-X吸收akJ能量，對應圖中的AH2,其值為正，即AH2=akJ/mol,D項正確.8.(2017.江蘇鎮江一模)我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理如下：CO(g)AH1CO(g)+H2(g)AH2CH30H(g)AH3=—90.1kJ-mol—1CH30cH3(g)+H2O(g)AH4,能量變化如圖所示3H2O(g)+CH3cH==Cq(g)AH5=—31.0kJ-mol-1。下列說法正確的是(A.反應③使用催化劑B.反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能AH]—AH2<03CO(g)+6H2(g) CH3cH===Cq(g)+3H2O(g)AH=—121.1kJ-mol—1【答案】C【解析】3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)AH=3AH3+AH5=-301.3kJ?mol-1,故D項錯誤。9.已知：2H2(g)+O2(g)===2gO(g)AH1H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH24HCl(g)+O2(g)===2C!(g)+2H2O(g)AH3N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AH42NH3(g)+3cl2(g)===凡(g)+6HCl(g)AH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A.AH>0,AH>0 B.AH>0,AH>01 2 3 4C.AH2=AH4+AH5 D.AH3=AH12AH2【答案】D【解析】所有的燃燒反應均屬于放熱反應，因此AH1V0,AH2V0,A項錯誤；合成氨氣屬于放熱反應，AH4<0,B項錯誤；將題中各反應按順序依次編號為①、②、③、④、⑤，由蓋斯定律可知，②=(④+⑤);3,因此AH2=(AH4+AH5H3,C項錯誤；由蓋斯定律可知,③二①一②X2,故AH3=AH1-2AH2,D項正確。二、非選擇題丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑，回答下列問題：途徑I：C3H8(g)+5O2(g)===3CQ(g)+4H2O(l) AH1=—akJ-mol-1途徑H：C3H8(g)===JH6(g)+H2(g) AH2=+bkJ-mol-12c3H6(g)+9O2(g)===6CQ(g)+6H2O(l) AH3=-ckJ-mol-12H2(g)+O2(g)===2^O(l)AH4=—dkJ-mol-1(a,2H2(g)+O2(g)===2^O(l)(填“大⑴判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量于”“等于”或“小于”)途徑H(填“大(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是 。(3)b與a、c、d的數學關系式是 。【答案】(1)等于(2)小于吸收加熱(3)2b=c+d-2a【解析】(1)根據蓋斯定律知兩者相等。(3)設途徑H的3個熱化學方程式分別為①、②、③，將途徑II的熱化學方程式①+1/2(②+③)可得途徑I的熱化學方程式，則反應熱有關系:2b+(—c)+(—d)=-2a,整理即得2b=c+d—2a。(1)搭載“天宮一號”的長征三號丙運載火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是AH=-285,8kJ-mol-1(2)已知：H2(g)+1AH=-285,8kJ-mol-1H2(g)===H2(l)AH=-0.92kJ-mol-1O2(g)===O2(l)AH=-68.4kJ-mol-1H2O(l)===H2O(g)AH=+44.0kJ-mol-1

則液氫與液氧反應生成氣態水的熱化學方程式為(3)如果此次“天宮一號”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放的能量為kJ(保留3位有效數字)?！敬鸢浮?1)相同質量時，氫氣燃燒放出的熱量多，產物為水，無污染(2)H2(l)(2)H2(l)+1/2O2(l)==qO(g)AH=-206.68kJ-mol-1(3)1,24X107【解析】(2)①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)AH=-285.8kJ-mol-1②H2(g)===H2(l)AH=-0.92kJ-mol-1③O2(g)===O2(l)AH=-68.4kJ-mol-1④H2O(l)===H2O(g)AH=+44.0kJ-mol-1AH=-206.68kJ-mol-1o由①一②一③X1/2+④得，H2IAH=-206.68kJ-mol-1o(3)若攜帶1.08噸燃料，液氫和液氧完全反應生成氣態水，則m(H2)：m(O2)=1：8,即H2有0.12噸，H2的物質的量為6X104mol,放出的能量為6X104molX206.68kJ-mol-1=1.24X107kJo(2018?湖北咸寧質檢)鈣、鉛均是重要的金屬元素，在工農業生產中具有重要應用。(1)加熱條件下用CO還原PbO可得到單質鉛。已知：①2Pb(s)+O2(g)===2PbO(s)AH=-438kJ-mol-1；②2CO(g)+O2(g)===2CC2(g)AH=-566kJ-mol-1。貝UCO還原PbO的熱化學方程式為o(2)與CaSO4-2H2O脫水反應相關的熱化學方程式有:①CaSO42H2O(s)===CaSQ2H2O(s)+|H2O(g)AH1=+83.2kJ-mol-1②CaSO4?H2O(s)===CaSQ(s)+2H2O(l)AH2=+26kJ-mol-1③H2O(g)===H2O(l)AH3=-44kJ-mol-1則反應CaSO4?|H2O(s)===CaSQ(s)+1H2O(g)的AH4=kJ-mol-1o(3)目前工業上合成電石主要采用無焰氧化加熱法。已知：①CaO(s)+3c(s)===CaJ(s)+CO(g) AH=+464.1kJ-mol-1；②C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH=-110.5kJ-mol-1若不考慮熱量耗散，原料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO。則為了維持熱平衡，每生產1molCaC2，投料的量為1molCaO、molC及molO2o【答案】(1)CO(g)+PbO(s)===Pb(s+CO2(g)AH=-64kJ/mol(2)30.8(3)7.22.1【解析】(2)將反應②一反應③X2一反應①可得AH4=AH2-2AH3—AH1=-30.8kJ-mol-1。(3)若不考慮熱量耗散，原料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為了維持熱平衡，所以每生產1molCaC2,需投料的量為1molCaO,而投入碳的量為3mol+

13.(1)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應如下表：化學方程式焓變AH/(kJ-mol-1)甲烷CH4(g)+2O2(g)==CC2(