試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶市萬州區萬州高級中學2022-2023學年高二上學期12月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列生產和生活說法正確的是A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次屬于混合物、非電解質、堿、酸式鹽B．工業制氨氣和SO3都是采取高溫高壓使產率高C．中和熱實驗操作中酸堿混合應該多次倒入，并用鐵棒攪拌使反應更加充分D．可以利用陽極氧化處理鋁制品表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化【答案】D【詳解】A．Cl2為單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．兩個反應均為放熱反應，采用高溫主要是為了提高催化劑的活性，加快反應速率，B錯誤；C．為避免熱量散失，酸堿混合時應一次全部混合，C錯誤；D．電解池陽極發生氧化反應，利用陽極氧化處理鋁制品表面，使鋁被氧化，形成致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案為D。2．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸氣反應生成2molHI氣體放出熱量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH2，硫的燃燒熱為ΔH1+ΔH2【答案】C【詳解】A．該反應為放熱反應，反應物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇的反應中還有硫酸鋇沉淀生成，也會有熱效應，B錯誤；C．熱化學方程式中的系數表示物質的量，根據所給熱化學方程式可知H2和I2蒸氣反應生成2molHI氣體放出熱量9.48kJ，C正確；D．硫燃燒生成的穩定氧化物為SO2，所以ΔH1即硫的燃燒熱，D錯誤；綜上所述答案為C。3．下列根據實驗操作、現象所得出的結論不正確的是選項實驗操作和實驗現象結論A向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅HS-的水解程度大于其電離程度B向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液，過濾，沉淀洗凈后加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產生氣泡不能推出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產生白色渾濁酸性：HCl>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，淀粉溶液變藍，AgNO3溶液中有黃色沉淀KI3中存在平衡KI3?I2+I-A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，HS-的水解程度更大，A正確；B．沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇，發生了沉淀轉化，但所用溶液為飽和碳酸鈉溶液，故不能推出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B正確；C．濃鹽酸具有揮發性，生成的氣體中混有HCl，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應，所用不能得出正確結論，C錯誤；D．溶液變藍說明含有I2，有黃色沉淀說明含有I-，可證明KI3中存在平衡KI3?I2+I-，D正確；綜上所述答案為C。4．一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的是①v正(SiF4)=4v逆(HF)

②HF的體積分數不再變化

③容器內氣體壓強不再變化④混合氣體的密度保持不變

⑤2molO-H鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤【答案】C【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，達平衡狀態，故①錯誤；②HF的體積分數不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故②正確；③容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的不變，反應達平衡狀態，故③正確；④根據ρ=，混合氣體的體積保持不變，氣體的質量在變化，當氣體的質量保持不變時，反應達平衡狀態，故④正確；⑤平衡時應有2molO?H鍵斷裂的同時，有2molH?F鍵斷裂，不能判斷反應達到平衡狀態，故⑤正確；能說明達到平衡狀態的是②③④⑤，故答案選C。5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B．一定條件下，當反應2NO2N2O4達到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少【答案】B【詳解】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，通入氯化氫氣體可以使水解平衡逆向移動，抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．縮小容積，所有物質的濃度均變大，導致氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，氫氧根離子和二氧化硫反應導致水解正向進行生成二氧化碳氣體，能吸收除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡，鹽酸中氯離子濃度較大，導致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動，減少了氯化銀損失，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。6．為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進行合理利用，以獲得重要工業產品。Burns和Dainton研究發現Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)快；②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快：③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢。反應②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，k正、k逆是速率常數。下列說法錯誤的是A．反應②的平衡常數K=B．反應①的活化能小于反應③的活化能C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率D．使用合適的催化劑可以降低反應的活化能，加快該反應的速率，同時提高COCl2(g)的平衡產率【答案】D【詳解】A．反應②平衡常數K=，該反應v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，平衡時正逆反應速率相等，即k正c(CO)×c(Cl?)=k逆c(COCl?)，則有=，A正確；B．活化能越大，反應速率越慢，反應①是快反應、反應③是慢反應，所以反應①的活化能小于反應③的活化能，B正確；C．反應③是慢反應，慢反應決定總反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，C正確；D．催化劑不能使平衡移動，使用合適的催化劑不能改變平衡產率，D錯誤；答案為D。7．一定溫度下，在2個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應物，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0，相關反應數據如下表所示：容器編號溫度起始時物質的量/mol10s時物質的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時，容器Ⅰ中的反應處于平衡狀態B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學平衡常數：KⅡ>KⅠD．若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應將向逆反應方向進行【答案】D【分析】由表中數據可知，T2>T1容器II中反應速率快，10s兩容器中氮氣的物質的量相同，說明II中氮氣的量已經保持不變，容器II中反應達到平衡狀態，則容器I中的反應沒有達到平衡狀態。【詳解】A．根據分析，10s時，容器Ⅰ中的反應還未達到平衡狀態，故A錯誤；B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率，故B錯誤；C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，所以化學平衡常數：KⅡ<KⅠ，故C錯誤；D．容器Ⅱ達到平衡狀態，可列出三段式，則，若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，則反應將向逆反應方向進行，故D正確；故選D。8．甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示{已知：AG=lg[]}。下列說法不正確的是A．c點溶液呈中性B．水的電離程度：c>dC．Kb(CH3NH2?H2O)=1×10-5D．b點溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3NH2?H2O)-c(CH3NH)【答案】D【詳解】A．c點溶液中lg=0，即=1，氫離子和氫氧根濃度相等，溶液顯中性，A正確；B．c點溶液顯中性，水的電離即不受到促進也不受到抑制，d點HCl過量，HCl的電離會抑制水的電離，所以水的電離程度：c>d，B正確；C．未加入鹽酸時，0.1mol/L的甲胺溶液中lg=-8，結合Kw可求得溶液中c(OH-)=1×10－3mol/L，Kb(CH3NH2?H2O)=≈1×10-5，C正確；D．b點加入10mL鹽酸，形成等濃度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，存在電荷守恒c(H+)+c(CH3NH)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒得：2c(Cl-)=c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH)，兩式聯立得：2c(H+)+2c(CH3NH)=2c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH)，所以c(H+)-c(OH-)=[c(CH3NH2·H2O)-c(CH3NH)]，D錯誤；綜上所述答案為D。9．下列各組離子不能在指定溶液中大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：、、Cl-、②pH=13的溶液中：Na+、、、S2-、③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、K+、、④AlCl3溶液中：、Na+、I-、HS-⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、、、ClO-。A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤【答案】B【詳解】①加入Al能放出H2的溶液可能是酸性也可能是強堿性，酸性或堿性溶液中HCO均不能大量存在，堿性溶液中銨根不能大量存在，①符合題意；②pH=13的溶液中存在大量氫氧根，五種離子相互之間不反應，也不與氫氧根反應，可以大量共存，②不符合題意；③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中銨根不能大量存在，酸溶液中和會發生氧化還原反應，③符合題意；④鋁離子和HCO、HS-均會發生雙水解而不能大量共存，④符合題意；⑤能使甲基橙呈黃色的溶液可能為弱酸性或堿性，ClO-會和SO發生氧化還原反應而不能大量共存，⑤符合題意；綜上所述不能在指定溶液中大量共存的是①③④⑤，故選B。10．下表是時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數。下列說法正確的是化學式或A．常溫下同濃度的①、②、③溶液中，：①>②>③B．在鹽酸中的大于其在水中的C．向飽和氯水中滴加溶液至溶液剛好呈中性時，D．向濃度均為的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀【答案】C【詳解】A．醋酸銨雙水解銨根離子濃度減小，次氯酸按雙水解銨根濃度減小，但醋酸的酸性強于次氯酸，次氯酸的水解程度大于醋酸，硫酸氫氨完全電離出的氫離子抑制銨根水解，常溫下同濃度的三種溶液中c()大小：③＞①＞②，A錯誤；B．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變溶度積常數不變，B錯誤；C．向飽和氯水中加NaOH溶液至溶液顯中性時，，根據電荷守恒，根據物料守恒，可得，C正確；D．氯離子產生沉淀時，，鉻酸鉀生成沉淀時，，銀離子濃度越小，越先產生沉淀，所以氯離子先產生沉淀，D錯誤；故答案為：C。11．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連，發生電極反應：Fe-2e-=Fe2+【答案】C【詳解】A．在堿性氫氧燃料電池，通入燃料H2的電極為負極，負極上H2失去電子，產生的H+與OH-結合生成H2O，則負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，A錯誤；B．粗銅精煉時，與電源正極相連的電極是陽極，陽極材料是粗銅，陽極的電極反應式主要為Cu-2e-=Cu2+，B錯誤；C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上H2O電離產生的H+得到電子被含有產生H2，則陰極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源負極相連作陰極，發生電極反應：Ag++e-=Ag，D錯誤；故合理選項是C。12．下列有關化學用語的表述正確的是A．基態Se原子的價層電子排布式為：3d104s24p4B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時，會吸收能量C．基態鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為：D．基態碳原子的核外電子軌道表示式為：【答案】D【詳解】A．Se是34號元素，處于周期表中第四周期VIA族，價電子排布式為4s24p4，故A錯誤；B．基態Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，1s22s22p63s13pl為激發態，當鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時，由激發態變為基態，釋放能量，故B錯誤；C．基態鈹原子最外層電子排布式為2s2，s能級的電子云圖為球形，故B錯誤；D．基態碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2，其核外電子軌道表示式為，故D正確；故答案選D。13．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，【答案】D【詳解】A、根據圖象，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據圖象，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質的量分數約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯誤。14．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B【詳解】A．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區帶負電荷的OH－失去電子，發生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區氫氧根放電，溶液中產生硫酸，陰極區氫離子獲得電子，發生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C．負極區氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區溶液pH升高，故C錯誤；D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據整個閉合回路中電子轉移數目相等可知反應產生氧氣的物質的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B。【點睛】本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內容為：提供電極材料和電解質溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據電解時電極質量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質種類，電解產物的判斷和計算，結合圖象考查電極質量或電解質溶液質量分數的變化。二、工業流程題15．某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如圖。已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列問題：(1)浸出渣主要成分為_______、_______。(填化學式)(2)“除銅”時，Fe3+與H2S反應的離子方程式為_______。(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______。(4)“調pH”時，pH的控制范圍為_______。(5)“除鈣”后，若溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則=_______。[已知常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11](6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5mol?L-1]，則溶液的pH應大于_______。(7)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會發生反應：CaSO4(s)+(ag)?CaCO3(s)+(aq)。已知：298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數K為_______(計算結果保留三位有效數字)。【答案】(1)BaSO4CaSO4(2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(3)避免溫度太高，過氧化氫受熱分解(4)3.7≤pH＜7.7(5)1.0×10-3(6)3(7)1.75×104【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，調節溶液合適的pH且避免生成Ni（OH）2，只生成氫氧化鐵沉淀，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳。【詳解】（1）浸出渣主要為難溶于水的BaSO4和CaSO4；（2）“除銅”時，Fe3+與H2S反應得到Fe2+和S單質，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（3）氧化過程中所用氧化劑為受熱易分解的雙氧水，所用要避免溫度太高，過氧化氫受熱分解；（4）調節pH，使鐵離子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中數據可知，pH范圍為3.7≤pH＜7.7；（5）c(Ca2+)=mol/L=3×10-6mol/L，所以==1.0×10-3；（6）當c(Fe3+)=10-5mol?L-1時，c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，則c(H+)=0.001mol/L，所以溶液的pH應大于3；（7）平衡常數K=====1.75×104。三、原理綜合題16．甲醇是重要工業原料。煤化工可利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)常壓下反應的能量變化如圖所示。此反應的逆活化能為_______，在_______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。(2)實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。(3)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應式：_______；工作一段時間后，甲池的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。②甲醇中原子半徑最大的元素同主族的下一周期元素的電子排布式_______；若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE.CH3CH2OH(4)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生反應的電極反應式為_______。【答案】(1)510kJ?mol-1低溫(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ?mol-1(3)CH3OH?6e-+8OH-=CO+6H2O變小1s22s22p63s23p2C(4)2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-【詳解】（1）逆反應活化能即過渡態與生成物的能量差，據圖可知此反應的逆反應活化能為(419+91)kJ?mol-1=510kJ?mol-1；由反應的能量圖可知，此反應為放熱反應，ΔH＜0，該反應為氣體減少的反應，ΔS＜0，在低溫情況下有利于滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，CO和H2制備甲醇的反應自發進行；（2）16g甲醇[CH3OH(l)]的物質的量為0.5mol，0.5mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，1mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出726.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ?mol-1；（3）①由裝置圖可知，甲為甲醇燃料電池，則乙為電解池；A電極甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，則電極反應式為：CH3OH?6e-+8OH-=CO+6H2O，甲池總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反應過程中消耗氫氧根，所以甲池的pH變小；②甲醇中原子半徑最大的元素為C元素，同主族的下一周期元素為Si，其電子排布式為1s22s22p63s23p2；加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性的鹽；A．H2SO4易溶于水，溶于水顯酸性會使pH減小，故A不符合題意；B．BaSO4難溶于水，故B不符合題意；C．Na2SO4易溶于水，溶于水顯中性，故C符合題意；D．NaOH易溶于水，溶于水顯堿性，故D不符合題意；E．CH3CH2OH易溶于水，溶于水顯中性，但乙醇是非電解質，不能使溶液的導電性增強，故E不符合題意；答案選C。（4）原電池中正極反應還原反應，根據總反應可知，正極反應為高鐵酸根離子被還原，產生氧化鐵，電極方程式為2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。四、填空題17．I.酸堿中和滴定更是常見的滴定方式，請結合理論，解決以下酸堿反應的問題：(1)某溫度(t℃)時，水的電離圖象如圖所示，該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯_______(填“酸”或“堿”)性。(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則混合前c(NaOH)_______(填“>”“＜”或“=”)c(CH3COOH)。(3)常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)_______2c(A-)(填“>”、“＜”或“=”)；若此時溶液中，pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_______mol?L-1。II.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右。某課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。①測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然。②測定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-。③實驗用品及試劑：a.儀器和用品(自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出)b.試劑：某品牌橙汁為20mL，濃度為7.50×10-3mol?L-1標準碘溶液、蒸餾水、指示劑④實驗過程：(略)回答下列問題：(4)用標準的碘溶液滴定待測的橙汁時，左手握_______的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化，直到因加入半滴碘液后，溶液由_______，且30s不改變為止。(5)下列操作中可能使所測橙汁的濃度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標準碘液潤洗就直接注入標準碘液B．滴定前盛放待測液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取碘液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(6)若經數據處理，滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，從分析數據看，此品牌橙汁是否是純天然橙汁？_______(填字母)(已知維生素C的摩爾質量為176g/mol)。A．是B．可能是C．不是【答案】(1)堿(2)＜(3)=0.005(4)酸式滴定管無色變為藍色(5)D(6)C【詳解】（1）據圖可知該溫度下水的離子積Kw=c(OH-)·c(H+)=10-6×10-6=10-12，所以pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以等體積混合堿過量，溶液顯堿性；（2）若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，結合電荷守恒可知c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，CH3COOH為弱酸，則所需醋酸過量，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；（3）未加入MOH溶液時，0.01mol?L-1HA溶液的pH=2，說明HA為強酸，完全電離，K點加入100mLMOH溶液，所以此時溶質為等物質的量的MA和MOH，根據物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；溶液中存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，結合物料守恒可得c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)，K點c(A-)是原來的一半，為0.005mol/L，c(H+)=10-pH數值很小可以忽略，則c(MOH)+c(OH-)≈c(A-)=0.005mol/L；（4）碘溶液具有氧化性，會氧化橡膠，所以盛放在酸式滴定管中，即用標準的碘溶液滴定待測的橙汁時，左手握酸式滴定管的活塞；淀粉遇碘變藍，所以該實驗中可以選用淀粉作指示劑，當達到滴定終點時，碘稍過量，溶液由無色變為藍色；（5）A．酸式滴定管未用標準碘液潤洗就直接注入標準碘液，導致標準碘液被稀釋，所用標準液體積偏大，測定的濃度偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放待測液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對待測液溶質的物質的量沒有影響，則對結果無影響，B不符合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致記錄的標準液體積偏大，測定結果偏高，C不符合題意；D．讀取碘液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，導致讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，D符合題意；綜上所述答案為D。（6）根據測定原理可知，n(C6H8O6)=n(I2)，所以橙汁的濃度為=0.99g/L=990mg/L，結果遠大于500mg?L-1，所以不是天然橙汁。五、原理綜合題18．回答下面各題。Ⅰ．近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化研究，實現可持續發展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)

?H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

?H2=-90.0kJ/mol則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：___________。Ⅱ．工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號)___________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化(3)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。①該反應的化學平衡常數表達式為K=___________。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數據判斷該反應的?H_______