初中化學方程式的幾種配平方法一、最小公倍數法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。例1.

的配平（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數為4。（5）配平后要注反應條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。即

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。練習：二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。例2.

氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等于奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。

寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的系數應為4，最后才確定O2的系數為5。即：

練習：C2H6＋O2

H2O＋CO2

C2H4＋O2

H2O＋CO2三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。例3.

赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣H2O＋Fe

Fe3O4＋H2顯然，Fe3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然后注明反應條件并劃上等號（注：H2后面不要注上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。練習：Fe2O3＋COFe＋CO2

Fe3O4＋COFe＋CO2四、唯一元素法這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素。例如：KClO3

KCl＋O2↑中的K、Cl、O三種元素KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4

?K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的系數已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學方程式的方法和步驟。例4.KClO3

KCl＋O2↑1.

確定唯一元素初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。KClO3

KCl＋O2↑2.

假定系數任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數為1，并據此推出其所在的另一種物質的系數。本例中選定的K元素，定KClO3系數為1。1KClO3

?1KCl＋O2↑說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數系數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變為整數。（2）為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數1寫上，等全部配平后再把1省略掉。3.

由已知求未知在已確定系數物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據此確定未知物質的系數。要求所選定的元素必須包含于一種系數未定的物質中。上面1中選定K元素為唯一元素1KClO3

?1KCl＋3/2O2↑去分母得由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數物質有意無意當成系數為1而又改變已確定了的物質的系數，從而造成錯誤。注意：這一步操作可以重復多次，到每一種物質的系數都確定為止。練習：KMnO4

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