專題講座復習目標：化學物質之分類觀復習目標：考綱要求要求層次考點細化（1）從組成上對物質進行分類，如:混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等（2）根據物質組成和性質理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯系IIII.根據物質的分類方法，掌握物質的類別的判斷。.根據物質的類別，初步學會物質性質推測的基本方法。——物質的分類方法和分類依據復習內容：【引言】分類的思想是中學化學中的一種基本的、也是最重要的思想方法。它可以幫助我們整體把握學科知識體系、理解學科基本概念和系統掌握化學各板塊知識，所以它在中學化學的學習中有著極其重要的作用。【講解】我們必須弄明白：為什么要分類？如何來分類？（1）化學物質有很多，在研究中，我們總是利用同類物質具有“相似性質”，來推測物質的性質，然后有目的地驗證這些性質，最終認識物質的性質。簡單地說，給物質分類就是歸納物質的共性，為推測“陌生物質”性質服務。（2）分類的依據：根據物質之間的共同點和差異性，把研究的對象區分為不同種類的邏輯方法。．．．一般來說，凡是歸為同一類的對象，它們必然在質上有共性，必然有質的內在聯系，異類必有質的差異性。即同類物質具有相似點，這些“相似點”包括：物質的組成、物質的結構、物質的性質、物質的其他特征等。（3）分類方法：樹狀分類法（可以理解為：系統中的“包含與被包含”的關系）交叉分類法【活動一】下列物質：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、CuSO4。有人根據不同的依據進行了如下分類，請指出分類的依據和物質類別。分類依據分 類類別名稱P類別：金屬鐵、金屬鋅、木炭類別二：CuO、CaCO3、H2s04、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 類別一：SO2、SO3、N2O5類別二：CuO、Fe2O3、Na2O類別三：A12O3、ZnO類別四：NO、CO類別一：稀H2sO4、NaCl（aq）類別二：Fe（OH）3膠體、雞蛋白液、淀粉液類別三：Cu（OH）濁液2類別一：NH3、CO2、NO、C12O7、CH3CH20H

類別二：H2SO4、NaOH、CHfOOH、NaCl、BaSO4Wa孌ajiCiC0：-irci-"ikg-HCl\,在g+aa>>：aHCpf+-HCLhaCOi-HCl按照元素種類「金屬單質褊藐策 按化合物的性質種類 ,一按化合物的「離子化合物Wa孌ajiCiC0：-irci-"ikg-HCl\,在g+aa>>：aHCpf+-HCLhaCOi-HCl按照元素種類「金屬單質褊藐策 按化合物的性質種類 ,一按化合物的「離子化合物組成和結構 L共價化合物單質巷融分按子粒質導液體液樂溶膠濁散環物化酸減鹽氧__化合物一電解質—非電解質NaCB+FeCl…?廿gggKaOH-CLi&O,:SaCi；+Sia；COJECl+AsNQj【活動二】分類是研究物質性質的基本方法。通過分類掌握概念間的聯系與區別(即：“同類”中抓“異”(不同點)、“對立”中抓“同”(相同點)。例如：1、指出下列“同類”概念的不同點。(1)同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同類物、同一物質；(2)溶解平衡、化學平衡、水解平衡、電離平衡；(3)酸性的強弱、酸的強弱、酸的濃度、pH,酸的氧化性和氧化性酸；(4)電離、電解、電鍍、電精煉；(5)水化、水解、水合2、指出下列“對立”概念的相同點。(1)中和、水解； (2)溶解、結晶； (3)加成、消去；(4)電解池、原電池； (5)電解質、非電解質【活動三】根據下列圖示,請指出物質類別及分類依據。分類標聯被分類的物質物質類型以物質所含@ 分類標聯被分類的物質物質類型以物質所含@ 的不同進行劃分以物質所含G 的、不同進行劃分歸納總結：根據物質的組成(特別是微觀組成)對物質進行分類的主要應用,是可以預測并記憶物質的性質。例如：請根據下列框示以及物質的組成,預測物質的化學性質。 (陽離子)化學性質FeCl3 (陰離子)化學性質隨堂練習：1、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都已可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是()。A.①②③④B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦2、下列物質按不同類別分組,所得組合最不合理的是( )。(1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(5)合成纖維(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥(11)合成橡膠(12)煤 (13)油脂(14)羊毛A．(1)、(4)、(13) B．(2)、(5)、(11)C．(7)、(8)、(10)、(14) D．(3)、(9)、(12)3、試分析下列說法是否正確？對錯誤的說法應通過舉例指出錯誤之所在。A.由不同原子組成的純凈物一定是化合物B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子D.膽礬是純凈物，水泥是混合物4、判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH,故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。5．分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據和結論都正確的是 ( )H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸HF、CHfOOH、CHfH20H都易溶于水，都是電解質HC00H、3H2C03、H2SO分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸6.下表中每組均有4個選項,請從中挑選出1個選項,它跟另3個選項屬于不同的分類,請將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表：組別備選項挑出選項序號挑選依據⑴A.S2-B.I-C.FeD.SO2-4 (2)A.HClB.CO2C.NH3D.CaO⑶A.蒸餾B.分液C.蒸發D.中和7.⑴如果按照某種標準能將FeS04、Na2S03、NO劃歸為同一類物質，則下列物質中也能劃歸為此類物質的是 。A.KMnO4 B.Al2(SO4)3C.KClO3 D.K2HPO4(2)現有下列五種氣體：H2、02、NO、NH3、N02,以上氣體的制備反應中，有一反應在原理上與其他反應都不能歸為同一類型,請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：附：無機化合物分類：1．氧化物⑴酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等)⑵堿性氧化物(Na2O、CaO、K2O、FeR、CuO、A12O3.MgO等)(3)兩性氧化物(Al：O3、ZnO等)… …(4)不成鹽氧化物(CO、NO等)(5)過氧化物(Na2O2、H2O2等)⑹特殊氧化物(Feg、Pbg、KO2、KO3等)2．酸⑴按酸根分：含氧酸：H2SO4、HNO「H3PO4、HClO4等無氧酸：HCl、HF、HBr、H2S等(2)按H+數分：一元酸:HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等二元酸：H2sO4、H2cO3、H2sO3、H2S、H2SiO3等⑶按強弱分：強酸：H2sO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等中強酸：H2SO3 3 4弱酸：HF、H2S、H2cO3、H2SiO3、HClO等⑷按氧化性分：氧化性酸：H2sO4(濃)、HNO「HClO、HMnO4等還原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2c2O4(草酸)等,⑸按沸點分：揮發性酸：H2cO「H2sO「HNO「HCl、HBr、HI等難揮發性酸：H2sO4、H3PO4等3⑹按穩定性分：穩定性酸：H2sO4、H3PO4等不穩定性酸：H2cO「H2sO3、HNO「HClO等3．堿(1)按性質分：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱堿：NH3?H2O⑵按OH-數分：一元堿:NaOH、KOH、LiOH等二元堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元堿：Al(OH)：、Fe(OH)：等“ “⑶按溶解性分：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性堿：Ca(OH) 22難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等4．鹽⑴按組成分：正鹽：Na2sO4、Na3PO4、Na2cO「Na2sO3等酸式鹽：NaHCO、NHHCO、Ca(HCO)、NaHsO、NaHPO等堿式鹽：Cu2(oH)2c。：等3 32 3復鹽：必1604)2?12”0等絡鹽：Ag(NH3)2OH、Fe(sCN)3等⑵按酸根分：含氧酸鹽：Na2s04、Na2c03、Na2sO3等無氧酸鹽：、MgCl2、A1C13、Na2s等(3)按形成分：強酸強堿鹽：Na2s04、NaCl等?強酸弱堿鹽：AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等強堿弱酸鹽：Na2cO3、Na2sO3等" '弱酸弱堿鹽：(NH4)2cO3、CH3C00NH4等(4)其他：無機鹽：NHCl4有機鹽：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等5．特殊化合物氫化物：LiH、NaH、CaH2、BaH2等碳化物：CaC2、Al4c3、SiC等氮化物：Mg3N2、AlN、Si3N4等課堂學案第一部分基本概念復習目標：第二講化學物質之分類觀復習目標：考綱要求要求層次考點細化(1)從組成上對物質進行分類，如:混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等(2)根據物質組成和性質理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯系IIII.根據物質的分類方法，掌握物質的類別的判斷。.根據物質的類別，初步學會物質性質推測的基本方法。——物質的分類方法和分類依據復習內容：【活動一】下列物質：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4。有人根據不同的依據進行了如下分類，請指出分類的依據和物質類別。分類依據分 類類別名稱類別：金屬鐵、金屬鋅、木炭類別二：CuO、CaCO3、H2s04、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 類別一：SO2、SO3、N2O5類別二：CuO、Fe2O3、Na2O類別三：A12O3、ZnO類別四：NO、CO類別一：稀H2sO4、NaCl(aq)類別二：Fe(OH)3膠體、雞蛋白液、淀粉液類別三：Cu(OH)2濁液類別一：NH3、CO2、NO、C12O7、CH3CH20H類別二：H2sO4、NaOH、CHfOOH、NaCl、BaSO4活動總結：單質種類按組成物質的元素按照元素種類「金屬您質-非金屬單質按化合物的性質按化合物的「離子化合物易一_組成和結構一單質種類按組成物質的元素按照元素種類「金屬您質-非金屬單質按化合物的性質按化合物的「離子化合物易一_組成和結構一L共價化合物接分散

質粒手大小溶液-膠體一濁液-電解質—非電解質物化酸堿鹽氧【活動二】分類是研究物質性質的基本方法。通過分類掌握概念間的聯系與區別(即：“同類”中抓“異”(不同點)、“對立”中抓“同”(相同點)。例如：1、指出下列“同類”概念的不同點。(1)同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同類物、同一物質；(2)溶解平衡、化學平衡、水解平衡、電離平衡；(3)酸性的強弱、酸的強弱、酸的濃度、pH,酸的氧化性和氧化性酸；(4)電離、電解、電鍍、電精煉；(5)水化、水解、水合2、指出下列“對立”概念的相同點。(1)中和、水解； (2)溶解、結晶； (3)加成、消去；(4)電解池、原電池； (5)電解質、非電解質【活動三】根據下列圖示,請指出物質類別及分類依據。【活動三】根據下列圖示,請指出物質類別及分類依據。歸納總結：根據物質的組成(特別是微觀組成)對物質進行分類的主要應用,是可以預測并記憶物質的性質。例如：請根據下列框示以及物質的組成,預測物質的化學性質。(陽離子)FeCl3 (陰離子)隨堂練習：1、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都已可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是( )。A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦2、下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是( )。(1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(5)合成纖維(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥(11)合成橡膠(12)煤 (13)油脂(14)羊毛A．(1)、(4)、(13) B．(2)、(5)、(11)C．(7)、(8)、(10)、(14) D．(3)、(9)、(12)3、試分析下列說法是否正確？對錯誤的說法應通過舉例指出錯誤之所在。A.由不同原子組成的純凈物一定是化合物B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子D.膽礬是純凈物，水泥是混合物4、判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH,故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。5．分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據和結論都正確的是 ( )H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸HF、CHfOOH、CHfH20H都易溶于水，都是電解質HC00H、3H2C03、H2SO分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸6.下表中每組均有4個選項,請從中挑選出1個選項,它跟另3個選項屬于不同的分類,請將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表：組別備選項挑出選項序號挑選依據(1)A.S2-B.I-C.FeD.SO2- 4 (2)A.HClB.C02C.NH3D.CaO(3)A.蒸餾B.分液C.蒸發D.中和7.(1)如果按照某種標準能將FeS04、Na2S03、N。劃歸為同一類物質，則下列物質中也能劃歸為此類物質的是 。A．KMnO4 B．Al2(SO4)3C．KClO3 D．K2HPO4⑵現有下列五種氣體：H2、02、NO、NH3、NO2,以上氣體的制備反應中，有一反應在原理上與其他反應都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：附：無機化合物分類：1．氧化物⑴酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等)⑵堿性氧化物(Na2O、CaO、K2O、Fe2O3.CuO、Al2O3.MgO等)(3)兩性氧化物(Al2O3、ZnO等)… …(4)不成鹽氧化物(CO、NO等)(5)過氧化物(Na2O2、H2O2等)⑹特殊氧化物(Feg、Pbg、KO2、KO3等)2．酸⑴按酸根分：含氧酸：H2SO4、HNO「H3PO4、HClO4等無氧酸：HCl、HF、HBr、H2s等(2)按H+數分：一元酸：HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等二元酸：H2sO4、H2cO3、H2sO3、H2S、H2SiO3等⑶按強弱分：強酸：H2sO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等中強酸：H2SO3 3 4弱酸：HF、H2S、H2cO3、H2SiO3、HC