河南省信陽市郭陸鎮中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于水泥的說法錯誤的是(

)A.水泥是以石灰石和黏土為主要原料制得的

B.水泥性質穩定,長期存放不會變質C.將水泥與水摻和、攪拌并靜置后很容易凝固變硬,這叫做水泥的水硬性D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙漿,是建筑用的良好的黏合劑參考答案：B略2.下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫用酒精中A.②③①④

B.①②③④

C.③①②④

D.③②①④參考答案：D①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快變為灰綠色，最終轉化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫用酒精中，醫用酒精中含有水，溶液變藍，故其產物的顏色按按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④；答案選D。3.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略4.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應后所得的氣體體積（標況）為：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml參考答案：D略5.下列對于硝酸的認識，不正確的是（

）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.銅和硝酸的反應屬于置換反應C.濃硝酸在常溫見光或受熱時會分解

D.常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應不屬于置換反應，選B；C、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應生成致密的氧化膜，阻止其繼續反應，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應速率，故A錯誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發生鈍化反應，阻礙反應的進行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應速率，故D錯誤。點睛：本題易錯點是B，學生認為硫酸濃度增大，反應速率應加快，錯選B，學生忽略了鐵與濃硫酸發生鈍化反應，阻礙反應的進行，反應將會停止。7.下列除去雜質的方法錯誤的是

待提純物質雜質試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發結晶DCuFe、Zn稀硫酸過濾參考答案：A略8.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后在燒杯中的最終產物是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略9.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A略10.某元素原子的質量數為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為

A.

B．

C．

D.參考答案：C略11.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．質量②＞①＞③＞④D．氫原子個數①＞③＞②＞④參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據n===計算各物質的物質的量，A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；C、根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；D、結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．【解答】解：①6.72LCH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；B．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，故D錯誤．故選A．12.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略13.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略14.物質的量相等的兩種氣體，必然

A．分子數相同

B．均為22.4L

C．原子數相同

D．體積相同參考答案：A略15.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3－

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為

g．（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數）．（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是

（填序號）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容C．定容時仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了檢驗和除去下表中的各種雜質（括號里的物質），請從（I）中選出適當的檢驗試劑，從（II）中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內。物

質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）______________酒精（水）______________

（I）檢驗的試劑：A.無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水參考答案：B

d

A

c解析：乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能，所以可以用高錳酸鉀檢驗乙烯和甲烷，乙烯可以和加成試劑發生加成反應，而甲烷不能，可以用溴水來除去甲烷中的乙烯；水遇到無水硫酸銅變藍，而乙醇不能，所以可以用無水乙醇來檢驗酒精中的水，水可以和生石灰反應，而乙醇不反應，工業上就是向酒精中加入生石灰來制無水酒精的，即：物

質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒精（水）Ac

點睛：本題考查物質的分離、提純和除雜，解答時注意除雜不能引入新的雜質，且不能減少被提純的物質的質量。18.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。(1)下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內存在極性共價鍵

B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，

（填序號）相當于氧分子被氧化；

（填序號）相當于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略19.有原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，回答下列問題：（1）B在周期表中的位置是

，C元素的單質的電子式

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式

（3）E和D形成的一種化合物與BD2發生氧化還原反應，該反應的方程式為

（4）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式