鈉、鎂及其化合物復習課件

學習了鈉的相關知識后，給你們留下最深的印象是什么？哪如何保存鈉？如果將一塊金屬鈉放置在空氣中，將會產生哪些現象？并思考產生的原因。學生暢所欲言，板書鈉及其相關化合物。構建鈉及其化合物的知識網絡。概念圖1、用分類的思想選定代表性物質作點2、根據物質的性質建立轉化線3、擺點布線時主要圖表外形美觀簡潔依據鈉元素概念圖，我們以此來比較有關鈉及其化合物性質的異同：1、鈉、氧化鈉、過氧化鈉+水NaOH

NaNa2ONa2O2氫氣氧氣同中求異2、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉顏色白色淡黃色化合物類型堿性氧化物過氧化物生成條件常溫和氧氣反應加熱與氧氣反應化學性質堿性氧化物通性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其他供氧劑、強氧化性漂白思考：過氧化鈉與氧化鈉性質差異的原因在哪里？依據鈉元素概念圖，我們以來比較有關鈉及其化合物性質的異同：1、與水聯系+水NaOH

NaNa2ONa2O2氫氣氧氣同中求異Na2CO3+H20+CO2==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑△Na2CO3NaHCO3易溶于水可溶于水化學式俗名顏色、狀態溶解性與HCl反應熱穩定性主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉25℃時，Na2CO3的溶解度為33g，NaHCO3的溶解度為9g。能反應能劇烈反應較穩定不穩定Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△3、碳酸鈉與碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3的鑒別雜質除去與石灰水反應純堿、蘇打小蘇打例2、將同樣大小的金屬Na分別投入（1）飽和MgCl2溶液（2）飽和NaHCO3溶液（3）飽和Na2CO3溶液

（4）飽和NH4Cl溶液。各發生什么現象？主要生成物各是什么？【解析】本題主要考查Na的活潑性，NaOH的堿性，Na2CO3、NaCl的溶解度及思維的敏捷性Na投入到四種溶液中時均與水反應有NaOH、H2生成。（1）（3）中有部分Na與水反應，溶劑減少，濃度增大，飽和溶液中有NaCl和Na2CO3析出，變渾濁。（2）中Na與H2O反應生成的NaOH可與NaHCO3作用有Na2CO3。（4）中NaOH與NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O不穩定，有NH3生成

練習1.X、Y、Z三種常見的化合物，焰色反應均為黃色。這三種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物已略去）。

請回答：

（1）三種化合物化學式X

、Y

、Z

、

（2）Z也可以由X溶液與鹽酸反應得到，該反應離子方程式是

。

X

Y

Z

+CO2

△

+HCl思考與交流:某種常見的化學試劑因標簽受損，留下殘缺的一些字樣如下圖：請推測該試劑可能什么物質？如何驗證自己的猜測？化學式：Na2化學名稱：酸鈉思考與交流:某種常見的化學試劑因標簽受損，留下殘缺的一些字樣如下圖：請推測該試劑可能是什么物質？如何驗證自己的猜測？化學式：Na2化學名稱：酸鈉概念圖的意義：1、看出物質的主要化學性質2、比較同類物質性質差異3、不同類物質間的轉化關系，尋找制備物質方法構建概念圖是元素化合物知識結構化的重要方法之一。請你繪制出鎂及其化合物間的轉化概念圖。依據上述兩者概念圖，我們比較鈉鎂及其化合物之間的性質差異：1、鈉、鎂金屬單質①與氧氣②與水2、氧化物3、堿：金屬活動性順序表發現：

KCaNaMgAlZnFe---Cu---規律：難溶性堿受熱分解，得到相應的氧化物；可溶性堿可由相應的堿性氧化物與水反應制得。4、鈉鹽和鎂鹽的性質差異思考：如何提純混有氯化鈉雜質的氯化鎂？試寫出相關的離子方程式。鈉的性質比鎂活潑氧化物→堿堿→氧化物-------小結：思考與探究【討論】現有一定量含有NaCl雜質的Na2CO3試樣，請設計一個的實驗裝置測定Na2CO3的純度。①根據怎樣的反應原理測定？②需測定的數據有哪些？③簡單的設計反應裝置圖或方案。

例1、將一塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→變白→“出汗”→最后會變成白色粉末，下列有關敘述不正確的是（）A、表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B