化學(xué)試驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧參考化學(xué)試驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧參考化學(xué)試驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧各科的提高是們提高總體成績(jī)的重要途徑，大家確定要在尋常的練習(xí)中不斷積存，店鋪為大家整理了化學(xué)試驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧，期望同學(xué)們牢牢把握，不斷取得進(jìn)步!了解化學(xué)試驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。把握化學(xué)試驗(yàn)的根本操作。把握常見(jiàn)氣體的試驗(yàn)室制法(包括所用試劑，儀器，反響原理和收集方法)綜合合運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)，無(wú)機(jī)離子)進(jìn)展分別，提純和鑒別。把握化學(xué)試驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)設(shè)計(jì)一些根本試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，觀看，記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。依據(jù)試驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)根本試驗(yàn)方案。能繪制和識(shí)別典型的試驗(yàn)儀器裝置圖。本文就是為大家整理的化學(xué)試驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧，期望能為大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績(jī)。等效平衡一.教學(xué)內(nèi)容：等效平衡二.教學(xué)目標(biāo)：把握等效平衡的根本原理及計(jì)算三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)等效平衡的根本原理及計(jì)算方法四.教學(xué)過(guò)程：等效平衡：一樣條件下，同一可逆反響體系中，不管從正反響開(kāi)頭，還是從逆反響開(kāi)頭，到達(dá)平衡時(shí)，任何物質(zhì)的百分含量〔濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等〕都保持不變的平衡互稱(chēng)等效平衡。推斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種狀況變換成同一反響物或生成物，然后觀看有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。在確定條件下〔恒溫恒容或恒溫恒壓〕，對(duì)同一可逆反響，起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下：2HI的反響前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反響，只要方程式的另一邊的幾種反響物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無(wú)論參與多少量的生成物〔在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)〕；或只參與這種單一反響物質(zhì)〔如HI〕，而另幾種反響物的量為0，都能使反響到達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積百分含量恒定。⑤在恒溫、定容條件下，對(duì)于類(lèi)似H2＋I(xiàn)2pC＋qD。假設(shè)兩次反響投入原料物質(zhì)不同，而反響到達(dá)平衡時(shí)，指定物質(zhì)的濃度一樣，則經(jīng)過(guò)配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全一樣。【典型例題12SO21O22SO2＋O2解析：此題屬于：反響前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反響在等溫、等容條件下的等效平衡，此時(shí)只轉(zhuǎn)變起始參與量，只要通過(guò)可逆反響化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡一樣，則兩平衡等效。依據(jù)反響式：2SO2＋O2例2.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持確定的溫度進(jìn)展以下反響：1molH22molBr2時(shí)，到達(dá)平衡后生成amolHBr。在一樣條件下，假設(shè)保持到達(dá)平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，依據(jù)以下編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。解析：此題屬于：反響前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化的可逆反響在等溫、等容條件下的等效平衡，此時(shí)，只要通過(guò)可逆反響化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)一樣，則兩平衡等效。此時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。例3.將3molA和1molB放入恒溫恒壓的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A〔g〕＋B〔g〕例4.537℃、1.01×105Pa時(shí)，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中參與催化劑〔固體〕并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反響：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕是一個(gè)反響前后氣體體積削減的放熱反響，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)。但工業(yè)生產(chǎn)中常承受常壓而不是高壓，主要是由于壓強(qiáng)對(duì)平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求都很高，因此一般不承受高壓，而是常壓；同時(shí)上升溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于 SO2的轉(zhuǎn)化，但催化劑在537℃左右時(shí)活性最大，反響速率快，因此，一般工業(yè)生產(chǎn)中承受高溫條件。〔2〕溫度確定，體積可以轉(zhuǎn)變，說(shuō)明反響過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變，則此題是等溫等壓條件下的等效平衡問(wèn)題，因此，只充入2molSO3時(shí)，換算成方程式左邊與原平衡起始全都，說(shuō)明是等效平衡，SO2的體積分0.91。此時(shí)：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕反響起始物質(zhì)的物質(zhì)的量〔mol〕ab 0反響過(guò)程中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量〔mol〕2yy2y平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量〔mol〕a－2yb－y2y則有：a∶b＝2∶1；2y/〔a＋b－y〕＝0.91；〔V前/V后＝n前/n〕a＋b－y＝3；解上述三個(gè)方程組，可得： y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。答案：〔1〕由于壓強(qiáng)對(duì)平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求都很高，因此一般不承受高壓，而是常壓。〔2〕SO20.91137.3L。〔3〕a＝2.91mol【模擬2molA和1molB發(fā)生反響2A〔g〕＋B〔g〕N2O4NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，假設(shè)再充入1molN2O4，在溫度不變的狀況下，到達(dá)的平衡時(shí)，測(cè)得NO2yx和y〔〕A.x>yB.x<yC.x＝y(tǒng)D某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反響 A〔g〕十2B〔g〕＝2Q〔g〕平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c〔A〕：c〔B〕：c＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的`體積比再充入A、B、Q，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕剛充入時(shí)反響速率v〔正〕減小，v〔逆〕增大到達(dá)的平衡時(shí)，反響混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加到達(dá)的平衡時(shí)c〔A〕：c〔B〕：c〔Q〕仍為1：1：2到達(dá)的平衡的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后漸漸減小aA〔氣〕bB〔氣〕達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：〔〕平衡向正反響方向移動(dòng)了；B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率削減了；C.物質(zhì)BD.a>b；某溫度下，反響：H2〔g〕＋I(xiàn)2〔g〕xC〔g〕，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。假設(shè)維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A0.6mol，B0.3mol，C1.4mol充入容器，到達(dá)平衡后，CWx〔〕2B3C23D將1molCO和1molH2O〔g〕充入某固定容積的反響器中，在某條件下到達(dá)平衡：CO＋H2O〔g〕CO2＋H22/3COCO2。CO2⑵假設(shè)在一樣條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反響向 〔填“正反響方向”、“逆反響方向”或“不”〕進(jìn)展。到達(dá)平衡時(shí)，混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是以下各值中的〔填編號(hào)〕A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%⑶結(jié)合⑵中的計(jì)算結(jié)果分析，假設(shè)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕①生成物的產(chǎn)量確定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)確定增加；③反響物的轉(zhuǎn)化率確定增大；④反響物的濃度確定降低；⑤正反響速率確定大于逆反響速率；⑥確定使用了催化劑1molN2和3molH2，使之反響合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。假設(shè)溫度不變，只轉(zhuǎn)變起始參與量，使之反響平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3〔單位：mol〕x、y、z恒定溫度、體積：①假設(shè)x＝0，y＝0，則z＝ ；②假設(shè)x＝0.75，y＝ ，則z＝ ；③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是 。恒定溫度、壓強(qiáng)：①假設(shè)x＝0，y＝0，則z＝ ；②假設(shè)x＝0.75，y＝ ，則z＝ ；③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是 。有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生反響：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，填寫(xiě)以下空格：①到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間A比B，ASO2的轉(zhuǎn)化率比B。②到達(dá)〔1〕所述的平衡后，假設(shè)向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則AB③到達(dá)〔1〕所述的平衡后，假設(shè)向兩容器中通入等量的原反響氣體，再到達(dá)平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)〔填增大、減小或不變〕，BSO3【試題答案】1.D2.A3.D4.AC5.BC6.C7.⑴33.3%；⑵逆反響方向，D；⑶①8.⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。9.①少大②逆向不③不變?cè)龃蟾呖蓟瘜W(xué)五同辨析收集和整理高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)與考點(diǎn)，期望寬闊考生在復(fù)習(xí)過(guò)程中梳理好學(xué)問(wèn)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。>>>高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總<<<十七、“五“同辨析1高三.同位素具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。同素異形體(又稱(chēng)同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。同分異構(gòu)體具有一樣的分子組成而構(gòu)造不同的一系列化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類(lèi)通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類(lèi)異構(gòu)(又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱(chēng)順?lè)串悩?gòu))。※你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類(lèi)異構(gòu)嗎?同系物構(gòu)造相像分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱(chēng)同系物。※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱(chēng)同系物應(yīng)具備的最根本條件。5.同量物通常是指分子量一樣的不同物質(zhì)。CO2HCHOH2SO4H3PO4，NOC2H6。高中化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家確定要在尋常的練習(xí)中不斷積存，店鋪為大家整理了高中化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法，期望同學(xué)們牢牢把握，不斷取得進(jìn)步!思考問(wèn)題的挨次：①?lài)@主要問(wèn)題思考。例如：選擇適當(dāng)?shù)脑囼?yàn)路線、方法;所用藥品、儀器簡(jiǎn)潔易得;試驗(yàn)過(guò)程快速、;試驗(yàn)現(xiàn)象明顯。②思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸取和存放等有關(guān)問(wèn)題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)枯燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。③思考試驗(yàn)的種類(lèi)及如何合理地組裝儀器，并將試驗(yàn)與課本試驗(yàn)比較、聯(lián)系。例如涉及到氣體的制取和處理，對(duì)這類(lèi)試驗(yàn)的操作程序及裝置的連接挨次大體可概括為：發(fā)生→除雜質(zhì)→枯燥→主體試驗(yàn)→尾氣處理。儀器連接的挨次：①所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全用還是選用。②儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的試驗(yàn)應(yīng)有尾氣的吸取裝置。③安裝挨次是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”;氣體凈扮裝置中不應(yīng)先經(jīng)枯燥，后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣。④儀器間連接挨次是否正確。例如：洗氣時(shí)“進(jìn)步，短出”;枯燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”等。試驗(yàn)操作的挨次：①連接儀器。按氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→枯燥→主體試驗(yàn)→尾氣處理挨次連接好試驗(yàn)儀器。②檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。③裝藥品進(jìn)展試驗(yàn)操作。(4)全方位思考的問(wèn)題①檢查氣體的純度，點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必需檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)領(lǐng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純潔(驗(yàn)純)，待氣體純潔后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱金屬氧化物。②加熱操作先后挨次的選擇。假設(shè)氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給試驗(yàn)中需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣復(fù)原氧化銅);二則保證產(chǎn)品純度，防止反響物或生成物與空氣中其它物質(zhì)反響。例如用濃硫酸和甲COCOFe2O3CO置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的挨次則相反，緣由是：在復(fù)原性氣體中冷卻Fe可防止FeO2③冷凝回流的問(wèn)題。有的易揮發(fā)的液體反響物，為了避開(kāi)反響物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管等。④冷卻問(wèn)題。有的試驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。⑤防止倒吸問(wèn)題。⑥具有特別作用的試驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順當(dāng)流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。⑦拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。試驗(yàn)儀器的拆卸要留意安全和科學(xué)性，有些試驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停頓加熱或停頓通氣的挨次，如對(duì)有尾氣吸取裝置的試驗(yàn)，必需將尾氣導(dǎo)管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)連續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停頓通氫氣，這是為了避開(kāi)空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、枯燥、歸位。為大家整理的高中化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法就到這里，同學(xué)們確定要認(rèn)真閱讀，期望對(duì)大家的學(xué)習(xí)和有所幫助。生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總鑒于化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的重要性，店鋪為您供給了這篇關(guān)于生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總，期望對(duì)您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)本節(jié)主要表達(dá)乙醇的分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、官能團(tuán)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的制法，利用生物質(zhì)能將的秸稈等中的纖維轉(zhuǎn)化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類(lèi)，醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象，醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途，醇的概念和構(gòu)造特征，苯酚的性質(zhì)，酚類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)等學(xué)問(wèn)，這些學(xué)問(wèn)要結(jié)合官能團(tuán)里識(shí)記他們的性質(zhì)。重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)有：1、醇的構(gòu)造特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類(lèi)方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，構(gòu)造通式：CnH2n+1OH。2、乙醇、甲醇都是無(wú)色透亮具有特別香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無(wú)毒而甲醇有毒。甲醇俗稱(chēng)“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒(méi)有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點(diǎn)都較低，其中乙二醇水溶液(體積60%)的凝固點(diǎn)到達(dá)-49℃，因此可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。3、醇類(lèi)的官能團(tuán)為羥基-OH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基打算，其中氧原子吸引電子力氣較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為，構(gòu)造打算性質(zhì)，因此醇類(lèi)表現(xiàn)一系列相像化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反響(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發(fā)生取代反響;氧化反響;消去反響。4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O;構(gòu)造或?qū)懗蒀6H5OH;C6H5OH。苯酚為無(wú)色有特別氣味的晶體，熔點(diǎn)43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對(duì)皮膚有猛烈的腐蝕性。化學(xué)性質(zhì)：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反響中可斷裂，在溶液中可發(fā)生微弱電離而表現(xiàn)弱酸性，因此稱(chēng)為石炭酸。 2.取代反響。3.顯色反響。4.加成反響。5.氧化反響。常見(jiàn)考點(diǎn)考法醇酚含有一樣的官能團(tuán)——羥基，但是二者的性質(zhì)不同。高考中常考醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)，酚類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合有機(jī)合成考察醇類(lèi)、酚類(lèi)的縮聚反響等。常見(jiàn)誤區(qū)提示1、飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體，符合分子式CnH2n+2O的物質(zhì)可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則確定為醇。2、從乙醇脫水反響機(jī)理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳?xì)滏I，假設(shè)此碳原子上無(wú)氫原子則不能發(fā)生消去反響。3、留意醇和酚的區(qū)分和聯(lián)系，醇為羥基和鏈烴基直接相連 ;而酚則為羥基和苯環(huán)相連。二者官能團(tuán)一樣，但烴基不同，性質(zhì)不同。【典型例題】例、寫(xiě)出分子式為C5H12O的醇的同分構(gòu)異構(gòu)體，并分別寫(xiě)出不能發(fā)生氧化反響和消去反響的醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式。解析：依據(jù)目前所學(xué)內(nèi)容可知，同分異構(gòu)體分為官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，由于此題只寫(xiě)醇的異構(gòu)體，故可不用考慮官能團(tuán)異構(gòu);碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)應(yīng)先找碳鏈異構(gòu)，5個(gè)碳原子的碳鏈有3種構(gòu)體，分別為：CH3CH2CH2CH2CH3之后考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構(gòu)。找位置異構(gòu)體要留意烴分子的對(duì)稱(chēng)性，下面用序號(hào)①②③……表示羥基可取代的位置。C5H12O8不能被氧化;第⑧種不能發(fā)生消去反響。這篇關(guān)于生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總是店鋪細(xì)心為同學(xué)們預(yù)備的，期望大家認(rèn)真閱讀!高考化學(xué)有機(jī)試驗(yàn)的八項(xiàng)留意收集和整理高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)與考點(diǎn)，期望寬闊考生在復(fù)習(xí)過(guò)程中梳理好學(xué)問(wèn)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。>>>高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總<<<十三、有機(jī)試驗(yàn)的八項(xiàng)留意有機(jī)試驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)試驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必需留意以下八點(diǎn)內(nèi)容。留意加熱方式有機(jī)試驗(yàn)往往需要加熱，而不同的試驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的試驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備試驗(yàn)“、“乙酸乙酯的制取試驗(yàn)““蒸餾石油試驗(yàn)“和“石蠟的催化裂化試驗(yàn)“。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)試驗(yàn)可承受酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)試驗(yàn)是：“煤的干餾試驗(yàn)“。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)試驗(yàn)有：“銀鏡試驗(yàn)(包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的全部的銀鏡試驗(yàn))“、“硝基苯的制取試驗(yàn)(水浴溫度為60℃)“、“酚醛樹(shù)酯的制取試驗(yàn)(沸水浴)“、“乙酸乙酯的水解試驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)“和“糖類(lèi)(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解試驗(yàn)(熱水浴)“高中語(yǔ)文。⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)試驗(yàn)有：“硝基苯的制取試驗(yàn)“、“乙酸乙酯的制取試驗(yàn)“(以上兩個(gè)試驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反響液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的試驗(yàn)室制取試驗(yàn)“(溫度計(jì)水銀球插入反響液中，測(cè)定反響液的溫度)和“石油的蒸餾試驗(yàn)“(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度)。123下一頁(yè)尾頁(yè)非金屬氫化物的高中化學(xué)方程式除了課堂上的學(xué)習(xí)外，尋常的積存與練習(xí)也是學(xué)生提高成績(jī)的重要途徑，本文為大家供給了非金屬氫化物的高中化學(xué)方程式，祝大家閱讀快活。1、復(fù)原性:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2===3S+SO2↑+2H2O

+2H2O H2S+H2SO4( 濃 )===S3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8N