第三節化學反應的速率和限度（第一課時）教學目標：（一）知識與技能掌握反應速率的概念及化學反應速率的因素（二）過程與方法經歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，理解形成了化學反應限度的概念（三）情感、態度與價值觀提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯系，培養正確的科學價值觀教學重點：1、化學反應速率和反應限度的概念2、了解影響化學反應速率和反應限度的因素教學難點：化學反應限度的本質原因及外部特征一、化學反應的速率【思考與交流】你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？

不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“反應速率”來表示。1、化學反應速率及其表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。化學反應的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)數學表達式為：ν＝Ct注：無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。3、有關化學反應速率的簡單計算例1、反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min內生成NH3的物質的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)結論：各物質的速率之比等于方程式計量數之比練習：1、在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應的化學方程式為：______________________答案：2A+B=2C練習2、反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？下面我們通過實驗來探究二、外界條件對化學反應速率的影響實驗2－5

現象

結論熱水中

常溫冷水中溶液中產生氣泡的速率很快溫度越高，化學反應速率越快溶液中有氣泡產生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小溶液中產生氣泡的速率較慢溫度越低，化學反應速率越慢化學反應方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3實驗2－6

現象

結論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應速率MnO2立即有大量氣泡產生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現不用催化劑，化學反應速率很小小結：1、影響化學反應速率的內因是反應的物質的性質，外因是條件。2、溫度影響化學反應速率的規律是：其它條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率；降低溫度，可以減小反應速率。3、催化劑影響化學反應速率的規律是：催化劑能夠改變化學反應速率影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑思考與交流：P431、溫度越低，食物變質腐敗的速率越慢。這也是溫度對化學反應速率的影響在生活中的應用。2、固體藥品研得越細，其表面積越大，混合均勻后反應物之間接觸得面積也越大，反應也迅速、充分。3、固體物質溶于水后，發生了電解質的電離，離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了離子之間接觸反應的機會，從而提高了化學反應速率。4、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，離子方程式為：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C(H+)的大小影響著該反應的反應速率，氣泡變稀少了，是因為C(H+)減小了，反應速率減慢，如果添加適當濃度的硫酸溶液時，由于溶液中C(H+)