1.

相互結合的作用力稱為化學鍵。化學鍵按其形成可分為

。2．離子鍵(1)概念：陰陽離子之間通過

而形成的化學鍵。(2)成鍵微粒：陰離子、陽離子，離子鍵主要形成于活潑金屬與活潑非金屬原子間或多數鹽的陰陽離子間。離子相結合或原子離子鍵和共價鍵靜電作用(3)離子鍵的實質：離子鍵的實質是

作用，它包括陰、陽離子間的

和兩種離子的原子核之間以及電子之間的

兩個方面，當

與

達到平衡時，就形成了穩定的化合物。3．離子化合物陰、陽離子間以

結合而形成的化合物叫離子化合物。離子化合物的特征是

。靜電靜電引力靜電斥力靜電吸引力靜電斥力離子鍵熔融態導電4．共價鍵(1)共價鍵的概念及本質①共價鍵的概念：像H2分子這樣，原子間通過共用

形成的化學鍵叫共價鍵。共價鍵的強弱決定了分子的穩定性。②本質：高幾率出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。即共用

與原子核之間的電性作用。電子對電子對(2)共價分子的電子式在元素符號周圍用小黑點(或×)來描述分子中原子共用電子以及原子中未成鍵的價電子情況的式子，叫電子式。(3)共價鍵的極性①極性共價鍵：由

原子形成，電子對發生

，兩個原子一個呈正電性(δ＋)，則電子對

于它，另一個原子呈負電性(δ－)，則電子對

于它。②非極性共價鍵：由

元素原子間形成的共價鍵，電子對不發生任何偏移。5．共價化合物原子間通過

而形成分子的化合物叫共價化合物。非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。共價化合物中只存在共價鍵，一定不存在離子鍵。不同元素的偏移偏離偏向相同共價鍵6．分子間作用力和氫鍵(1)分子

還存在一種把

作用力，叫做分子間作用力，又稱

。分子間作用力比化學鍵

，它對物質的

等有影響。一般來說，對

的物質，

越大，分子間作用力

，物質的熔點、沸點也

。(2)有些分子之間還存在著一種

的相互作用，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵比

，但比

。通常也可以把氫鍵看作是一種

的

。之間分子凝聚在一起的范德華力弱熔點、沸點結構和組成相似相對分子質量越大越高較強化學鍵弱分子間作用力強特殊分子間作用力1.同一種元素能夠形成幾種不同的

這種現象稱為

，這些單質互稱

。例如

、

、

等。2．化合物具有相同的

，但具有不同結構的現象稱為

。分子式相同而結構不同的化合物互稱

。例如，

、正丁烷和異丁烷，同分異構現象是有機物種類繁多的重要原因。單質同素異形現象同素異形體O2和O3金剛石和石墨、C60白磷和紅磷分子式同分異構現象同分異構體乙醇和二甲醚3．不同類型的晶體(1)晶體①宏觀表現：具有規則的幾何外形的固體。②微觀結構：構成晶體的微粒在空間的有序排列。③晶體類型：根據組成晶體的微粒的種類及微粒之間的作用不同，常把晶體分成

四種類型以及某些混合型晶體(石墨)等。離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體(2)離子晶體①定義：離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規則地排列形成離子晶體。②晶體的微粒：陰離子、陽離子。③晶體的作用力：離子鍵，其作用力較強。④主要物理性質：熔沸點較高、硬而脆、固體不導電，溶于水或熔化狀態

導電。能(3)分子晶體①定義：由

構成的物質所形成的晶體通常稱為分子晶體。②晶體的微粒：分子，有些是單原子分子。③晶體的作用力：

。④主要物理性質：熔沸點較低、硬度較小、固體和熔化狀態不導電，溶于水有的能導電。分子分子間作用力(3)原子晶體①定義：相鄰原子間以共價鍵結合而形成空間網狀結構的晶體。②晶體的微粒：原子。③晶體的作用力：共價鍵，其作用力較強。④主要物理性質：熔沸點很高、硬度較大、固體一般

導電(除硅)、

溶于溶劑。⑤常見的原子晶體：金剛石、硅、SiO2、SiC等；而硼晶體、BN、Si3N4等也是原子晶體。不不(4)金屬晶體①定義：金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵所形成的晶體。②晶體的微粒：金屬陽離子和自由電子。③晶體的作用力：金屬鍵。④主要物理性質：具有金屬光澤、導電、導熱、延展性等。1．離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵元素(一般是)活潑金屬元素和活潑非金屬元素(一般是)非金屬元素成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發生電子的得失形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達到穩定狀態，相互間通過共用電子對形成共價鍵離子鍵共價鍵影響因素離子半徑越小，離子電荷數越多，離子鍵越強原子半徑越小，共用電子對數越多，共價鍵越牢固形成過程舉例存在范圍只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(稀有氣體除外)、共價化合物及部分離子化合物2.離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據化合物的類型來判斷大多數堿性氧化物、強堿和鹽都于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據化合物的性質來判斷熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。熔化狀態下能導電的化合物是離子化合物。3．化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。4．幾種晶體的結構、性質比較類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體構成微粒金屬離子、自由電子陰、陽離子原子分子或原子相互作用金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力硬度有大有小較大很大很小熔沸點有高有低較高很高很低導電性導電溶液或熔化導電一般不導電不導電溶解性不溶或與水反應一般易溶于水難溶于水和其他溶劑相似相溶典型實例K、Na、Fe、Hg等NaCl、KBr等金剛石、晶體硅、SiO2、SiC單質：He、O2等；化合物：干冰、H2SO4[例1]現有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是(

)A．①②⑤B．都不正確C．④D．②③④⑤[解析]水中存在分子內的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學鍵只指分子內相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵。故⑤不正確。[答案]B[方法點撥]物質中化學鍵的存在規律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構成稀有氣體的單質分子，由于原子已達到穩定結構，是單原子分子，分子中不存在化學鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH4＋與Cl－。(2010·海南化學，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(

)A．Z2Y

B．X2Y2C．Z2Y2

D．ZYX[解析]本題考查了元素推斷以及化學鍵的判斷。由題意可以推出X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素。A為Na2O，只存在離子鍵；B為H2O2，既含有

O—H極性鍵又含有O—O非極性鍵；C為Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵；D為NaOH，既含有離子鍵又含有O—H極性鍵。[答案]B下列各化合物中，化學鍵類型相同的是(

)A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．NaOH和MgCl2D．HCl和H2O2[解析]CaCl2中Ca2＋和Cl－之間以離子鍵相結合，Na2S中Na＋和S2－之間以離子鍵相結合。Na2O中Na＋和O2－之間以離子鍵相結合，而Na2O2中Na＋和O22－之間以離子鍵相結合，O22－內以非極性共價鍵相結合。NaOH中Na＋與OH－之間以離子鍵相結合，OH－內以極性共價鍵相結合，而MgCl2中Mg2＋和Cl－以離子鍵相結合。HCl中H與Cl之間以極性共價鍵結合，而H2O2內H和O之間以極性共價鍵相結合，O和O之間以非極性共價鍵相結合。[答案]A[例2]有4種化合物W(通常狀況下是氣態)、X(通常狀況下是液態)、Y、Z(通常狀況下是固態)，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數A<B<C<D<E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2∶1，試推斷寫出：(1)W的化學式是________，W屬于________化合物。(2)X的電子式是________，X屬于________化合物，并設計簡單的實驗證明：______________________________。(3)1molY在干燥的空氣中質量會________(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。(4)用電子式表示化合物Z的形成過程____________________________。[解析]由W為氣態且其分子式為BA4，并且A的原子序數最小，可推知W為CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相對位置為 ，可知D為Na；又因Z的化學式為D2E，可知E為S，則C為O，故A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分別為CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。(1)W為CH4，屬共價化合物。(2)X是H2O2，電子式為H H，屬共價化合物，可用液態H2O2，做導電性實驗，結果不導電，證明H2O2為共價化合物。(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2mol

Δm＝56g

1mol

28g故1molNa2O2在干燥的空氣中完全反應，固體增加28g。(4)Na2S為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：[答案](1)CH4共價(2)H

H共價用液態H2O2做導電性實驗，結果不導電，可證明H2O2為共價化合物(3)增大28g[方法點撥](1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如AgCl、AlCl3等都含共價鍵，它們屬于共價化合物。(2)由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===H2CO3。(3)由兩種共價分子結合生成的化合物也不一定不是離子化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。(2009·北京)甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素[解析]根據題目知A是H2S則形成的鈉鹽有Na2S和NaHS故A錯，乙是N2H4或CH3OH分子中，既有極性鍵又有非極性鍵，也可能只有極性鍵，故B錯，C不正確，例如CH3OH(甲醇)，丁可以是H2O2，故D正確。本題要熟知常見18電子微粒。[答案]DY元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉移到M元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中，不正確的是 (

)A．Z可表示為YM2

B．Z中可能含有共價鍵C．Z的熔點較低 D．Y形成＋2價陽離子[解析]Y元素的一個原子中的2個電子轉移到M元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，則

Z可表示為YM2，離子化合物熔點較高，如BaO2中O與O之間形成共價鍵。[答案]C[例3]下列說法正確的是(

)A．熔融狀態能導電的晶體一定是離子晶體B．單質不可能是離子晶體C．原子晶體都是非電解質D．直接由原子構成的晶體一定是原子晶體[解析]熔融狀態下能導電的晶體可能是離子晶體(如K2SO4、NaOH)，也可能是金屬晶體(如Al、Mg)，A錯；離子晶體都由陰、陽離子構成，都是化合物，因此單質不可能是離子晶體，B對；原子晶體中，有的是化合物(如SiO2、SiC)，屬于非電解質，有的是單質(如金剛石、晶體硅)，它們既不是電解質，也不是非電解質，C錯；直接由原子構成的晶體可能是原子晶體，如金剛石、晶體硅等，也可能不是原子晶體，如Ar等稀有氣體，D錯。[答案]B[方法點撥]判斷晶體類型的方法1．依據組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷構成離子晶體的微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵；構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵；構成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2．依據物質的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質是金屬晶體。3．依據晶體的物理性質判斷離子晶體的熔點較高，常在數百至一千余度。原子晶體熔點高，常在一千度至幾千度。分子晶體熔點低，常在數百度以下至很低溫度。金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。離子晶體硬度較大，原子晶體硬度大，分子晶體硬度較小，金屬晶體的硬度差異較大。離子晶體在水溶液中及熔化時能導電。原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。金屬晶體是電的良導體。分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態不屬于分子晶體的是(

)A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電[解析]A中碳化鋁符合原子晶體的特征；B中溴化鋁符合分子晶體的特征；C中五氟化釩符合分子晶體的特征；D中溴化鉀符合離子晶體的特征。[答案]AD(2009·安徽)石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結果示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是 (

)A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯是一種有機物D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合[解析]同位素研究的對象為原子，A項錯誤，0.12g石墨烯的物質的量為0.01mol所以含碳原子個數為6.02×1021個，B項錯誤，石墨烯不是有機物，C項錯；由圖知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結合，D項正確。[答案]D1．(2010·四川理綜，8)下列說法正確的是(

)A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同[解析]本題考查元素周期律知識。最外層電子數是2的，有ⅡA族、He和過渡元素，A項不正確；氟化氫分子間存在氫鍵，沸點高于氯化氫，C錯誤；碳、硅同主族，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，D項錯誤。[答案]B2．下列各項中表達正確的是 (

)[答案]A3．下列說法一定正確的是(

)A．其水溶液導電的一定是離子晶體B．熔融態導電的一定是離子晶體C．固態導電的一定是金屬晶體D．固態不導電熔融態導電的一定是離子晶體[解析]A選項HCl的水溶液可以導電；B選項金屬熔融態也可導電；C選項石墨可以導電。[答案]D4．關于晶體的下列說法正確的是 (

)A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低[解析]金屬晶體中，構成晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，B錯；金屬晶體鎢的熔點(3410℃)就要比原子晶體硅熔點(1410℃)高，C錯；分子晶體I2的熔點要比金屬汞的熔點高，D錯；只有在離子晶體中存在陰離子，同時必有陽離子，所以選A。[答案]A5．據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物，這種化合物的存在不僅會導致金星上的溫室效應被成倍地放大，還會在火星上誘發溫室效應的產生，其結構式為16O===C===18O。下列說法正確的是 (

)A．16O與18O互為同分異構體B．16O===C===16O與16O===C===18O互為同位素C．16O===C===16O與16O===C===18O的化學性質完全不同D．目前提出的“零碳經濟”，即不再向環境中排放CO2，有利于控制溫室效應[解析]同分異構體是具有相同的分子式但具有不同結構的化合物，故A錯誤。同位素的研究對象是原子，故B錯誤。16O===C===16O與16O===C===18O的化學性質基本相同，C錯誤。二氧化碳是導致溫室效應的主要原因，D正確。[答案]D6．(2010年四川省德陽市高三“一診”)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中正確的是 (

)A．1molYX