含鋁物質制備流程題一、單項選擇題〔1339分〕(由鋁土礦主要成分為Al(2

OSiO3

、Fe2

O等雜質煉制鋁的工藝流程示意圖如下：)3)以下有關說法正確的選項是( )1SiO2

，因其不溶于任何酸除雜時先析出白色沉淀，然后快速變成灰綠色，最終變為紅褐色用過量CO

酸化時的離子方程式為：AlO?+CO

+2H

O=Al(OH)

↓+HCO?2熔融的AlCl3

經電解后得到金屬鋁

2 2 2 3 3(用礦粉主要原料為Al(2

OBeO、SiO3

以及少量FeO、Fe3

O)制備堿式硫酸鋁_[Al4

(SO)·433Al(OH)]的工藝流程如下圖：3以下說法錯誤的選項是( )“酸浸”和“酸溶”參加的酸均可能為稀HSO2 4“復原”時，鐵粉可以用過氧化氫溶液替代“調pH”時，pHAl(OH)3、Be(OH)2和Fe(OH)2的Ksp計算出( CaSO·2H( 4 2由制鋁工業廢渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。-1-以下有關說法的是( )粉碎廢渣并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率Al2

O與稀硫酸反響的化學方程式：AlO3 23

+3HSO2

=Al2

(SO)43

+3HO2濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有消毒殺菌作用[用鋁灰冶鋁廢棄物，主要成分是Al[2

O(含少量雜質SiO3

、FeO、Fe2

O)]作原料可制取硫酸3鋁銨晶體，其制備流程如圖。以下說法錯誤的選項是為提高鋁灰的浸取率可以參加熱的稀硫酸濾渣aSiO2氧化過程中發生反響的離子方程式為2Fe2++HO=2Fe3++2OH?22操作XZn(Fe)4ZnFe)43

O膠體粒子和鋅白(ZnO)，其流程如以下圖所示：以下表達不正確的選項是-2-步驟Ⅰ使用的試劑可能是NaOH溶液步驟Ⅲ中要掌握H2

O的用量，防止Fe2+完全被氧化2利用過濾可實現Fe3

O膠體粒子與H4

O的分別步驟Ⅵ所進展的操作中包括灼燒2以下是局部礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2

)的利用及產品生產流程，有關說法不正確的選項是( )除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下AlO→[AlO)?→AlOH) →AlO23 4 3 23AlCu(精)均在電解槽的陰極獲得假設電解法分別制鋁和銅的過程中轉移電子數相等，理論上獲得的鋁和銅的物質的量之比為3∶2+ 粗銅煉制過程中反響2CuFeS+OCuS2FeSSO，每轉移1.2+ 2 2 2 20.2mol硫被氧化水泥的主要成分為CaO、SiO2

，并含有肯定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如以下圖所示：以下推斷不正確的選項是( )沉淀ASiO23 沉淀BFe(OH)、Al(OH3 KMnO

法測定的離子方程式為2MnO?+6H++5HCO=2Mn2++10CO↑+8HO4 4 224 2 2-3-草酸鈣沉淀生成后必需過濾、洗滌，由于附在沉淀上的草酸銨溶液會導致測定結果偏低(利用鋁灰主要成分為Al、Al(2

O、AlN、FeO)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)

Cl]的一種23工藝如下：23以下說法錯誤的選項是( )氣體A“水解”承受90℃而不在室溫下進展的緣由是加快AlN3 “廢渣”成分為Al(OH)和Fe(OH3 2承受噴霧枯燥而不用蒸發的緣由是防止Al(OH)Cl水解2鋁土礦的主要成分是 ，還有局部 、 ，以及少量不溶于酸堿溶液的其它雜質，工業上從鋁土礦中提取鋁可實行如圖工藝流程：以下說法中描述正確的選項是( )沉淀Ⅰ只有溶液Ⅱ中含有的陰離子只有?⑤中，只發生氧化復原反響的是⑤③的離子方程式只有：2處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO、Al)的一種方式如下：2-4-以下有關說法不正確的選項是( )堿浸的目的是溶解鋁

酸溶時H2

O2HSO/HO2 4 22

鋁、鈷產物可再利用(鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦主要成分為Al(2

OSiO3

和Fe2

O)3)化鋁的一種工藝流程如下。以下有關說法不正確的選項是( )濾渣中XFeO23“反響”步驟中參加NaHCO3

溶液后，溶液的pH濾液中溶質的主要成分為NaCO2 3NaAlO

溶液呈堿性的緣由：AlO?+2HO?Al(OH)

+OH?2 2 2 3鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反響制備物質。以下說法錯誤的選項是( )反響①又稱鋁熱反響，可用于野外焊接鐵軌反響②③都有氫氣生成，產生等量的氫氣時轉移的電子數相等工業上用反響⑦制備鋁時，常參加冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度3常用反響⑥制備Al(OH)3

，方法是向Al2

(SO4

)溶液中加足量的NaOH3鋁氫化鈉(NaAlH

)是有機合成的重要復原劑。以鋁土礦(主要成分為AlO

，含SiOFeO4等雜質)為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下：

23 2 23-5-注：SiO在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。2以下說法錯誤的選項是( )“過濾Ⅰ”的濾渣的主要成分為鋁硅酸鈉和氧化鐵“反響Ⅰ”中的離子反響方程式為AlO?+HCO?+HO= CO2?+Al(OH) ↓2 3 2 3 3“電解Ⅱ”中陽極反響為2H2

O?4e?= 4H++O↑2NaH、NaAlH均為“生氫劑”，等物質的量的兩物質與水反響產生氫氣的物質的量之比4為14二、流程題〔861〕(硼酸鋁9AlO·2BO)晶須是塑料、陶瓷、水泥玻璃等的增加劑，其制備的工藝流程之一(23 23如下：：①過量的硼酸與碳酸鈉在高溫下反響會生成NaBO；247②硫酸鉀在煅燒時不參與反響，只作原料的助熔劑。球磨設備是一種回轉式磁性球磨機，是磨碎或研磨的常用設備。在該工藝流程中使用球磨混合的目的是 。從硼酸鋁的化學式知，原料中硫酸鋁與硼酸最正確配料的物質的量之比為 ，為避開煅燒后的混合物中產生較多雜質，加料時應留意 。-6-操作X的名稱是 ，煅燒過程中主反響只生成了兩種固(9AlO·2BO和一種23 23常見正鹽)，則濾液a中溶質的化學式為 。溶解Ⅱ中硼酸鋁 (填“能”或“不能”)溶于鹽酸。(5)設計試驗證明水洗過程中硼酸鋁晶須已洗滌干凈： 。(6)枯燥后得到硼酸鋁晶須的質量為930.6g(原料硫酸鋁3078g硼酸248g碳酸鈉3000g、硫酸鉀適量)，則產品的產率為 。[ ( KAlSO)·12HO[ ( 42 22食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、Al2

OSiO3

和FeO·xFeO)可制備明礬。工藝流程如下：答復以下問題：23明礬凈水的原理是 (用離子方程式表示)。操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸發濃縮、 、過濾、 、枯燥。(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是 (只用一種試劑)。(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是 在濾(AMnO?轉化為Mn2+)：(4 。(5)：在pH=3、加熱條件下，

?可與Mn2+反響生成MnO

。參加MnSO

發生反響的離MnO4 2 4子方程式為： ，濾渣2含有的物質是 。-7-22鈷藍{主要成分是偏鋁酸鈷【Co(AlO)】22耐堿，用于制玻璃和陶瓷等。從含鋁、鋰、鈷的型電子廢(鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以CoO·CoO)23藝流程如下：請答復以下問題：(1)NaOH的電子式為 ，步驟①中的操作用到的玻璃儀器有 。(2)濾液Ⅰ中鋁的主要存在形式為 (填化學式)。參加浸出劑的挨次是先用稀硫酸酸化，再參加NaSO

溶液浸出鈷，該反響的化學方程223式為4CoO·CoO+NaSO+11HSO=12CoSO+NaSO+11HO，該反響中被氧化的元23 223 2 4 4 2 4 2素是 (填元素名稱)，氧化劑與復原劑的物質的量之比為 。加20%的碳酸鈉溶液的目的是除去少量的鋁離子寫出該反響的離子方程式。CoOAl2

OAl3

O的具體操作是3 。(以高硫鋁土礦主要成分為Al(2

OFe3

OSiO3

，少量FeS2

和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3

O的局部工藝流程如下所示：4焙燒過程均會產生SO2

NaOHSO2

的離子方程式-8-為 。添加1%CaO和不添加CaO的礦粉分別進展焙燒，其硫去除率隨溫度的變化曲線如以下圖所示。：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1?焙燒后礦粉中硫元素總質量)×100%焙燒前礦粉中硫元素總質量①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于 _。②焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是 。向“過濾”得到的濾液中通入過量CO，鋁元素存在的形式2由 (填化學式)轉化為 (填化學式)。“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2

OFe3

OFeS3

混合后在缺氧條件下焙燒生成(FeOSOnFeS)∶(34 2 2(nFeO)= 。(23(鋁土礦主要成分為Al(2

O，還含有SiO3

、FeO23

)是工業上制備金屬鋁的主要原料。工業上提取鋁的工藝流程如下：-9-(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末，目的是： ；(2)沉淀A的化學式是 ；步驟③中通入過量CO2

，產生沉淀C的離子方程式為 ；工業上用電解熔融Al2

O的方法制備金屬鋁，其反響方程式為 ； 在生活中，常利用AlFe2

O間的鋁熱反響來進展焊接鋼軌。除了Fe3

O3與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，以下氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是 ；. . . aMgO bVO cFeO d. . . 25 34 2我國首創以鋁—空氣—海水電池為能源的型電池，用作海水標志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。負極材料是鋁，正極材料可以用石墨。寫出正極電極反響式 。用含有Al2

OSiO3

和少量FeOxFe?2?

O的鋁灰制備Al3

(SO)43

·18H2

O.工藝流程如圖：(肯定條件下，MnO?可與Mn2+反響生成MnO)4 2：生成氫氧化物沉淀的pH-10-3 2 Al(OH)Fe(OH)Fe(OH3 2 開頭沉淀時3.4完全沉淀時5.2

6.39.7

2.73.2 HSO溶解AlO 2 4 23檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現象)．“除雜”環節有如下幾個步驟：(Ⅰ)向濾液中參加過量KMnO4

溶液，調整溶液的pH3.2；(Ⅱ)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；(Ⅲ)參加MnSO至紫紅色消逝，過濾．4①步驟Ⅰ的目的 ；調整溶液的pH為3.2的目的是 ．②向Ⅱ的沉淀中參加濃HClMnO2

的現象是 寫出其反應方程式 ；③Ⅲ中參加MnSO4

的目的是 ．從屢次循環使用后母液中可回收的主要物質是 (填化學式)．高鋁鐵礦石主要含有Fe2

3

3

且爐渣中Al2

O含量高時，影響爐渣流淌性和降低脫硫力量。某試驗小組仿照工業生產中3對礦石的預處理，設計了如以下圖所示的工藝流程：請答復以下問題：工業上為了提高礦石酸浸的浸出速率，可實行的措施(任寫一條)，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽離子除H+外，還有 。-11-殘渣主要成分的化學式為 ，寫出該物質的一種用途： 。(3)轉化Ⅰ中參加NaOH溶液需過量的緣由是 。轉化Ⅱ操作通入了過量的氣體X，X的化學式為 發生化學反響的離子方程式為 。電解氧化鋁制備金屬Al的陽極反響式為 。假設該高鋁鐵礦石中含Al2

O為35%，且在上述轉化中損失率為15%，則處理100t該礦石，.3.在最終的電解反響中轉移的電子為 mol。AlO顆粒增加鋁基復合材料具有良好的綜合性能和寬闊的應用前景，東北大學團隊承受23硫酸鋁銨原位分解制得的Al2

O3分解所得副產物SO3

AlO顆23粒增加鋁基復合材料，具體流程如圖1所示：答復以下問題：“酸溶”時所加鹽酸需過量的緣由為 。“洗滌、烘干”過程中，證明沉淀已經洗凈的操作和現象為 。“電解”時參加NaCl、KCl 。-12-尾氣的成分為 (填化學式)；尾氣經冷凝后所得氣體可用NaOH溶液吸取，吸取時發生的全部反響的離子方程式為 。Si 。試驗室制備NH4

AlSO)(42(

NH4

Cl和Al2

(SO)43

·18H2

O.酸調整溶液pH15；再經過一系列操作獲得NH.4

AlSO)(42(

·12H2

O，脫水后可制得(NHAlSO(4

)2NH2

AlSO)(42(

·12H2

O時，“一系列操作”具體指 。NH4

AlSO)(42(

·12H2

O加熱分解的熱重曲線如圖3所示。500℃時，NH4

AlSO)(42(

·12HO加2熱分解所得固體的化學式為 。上述流程中，“合成”反響需掌握溫度為900℃的緣由為 。-13-答案和解析【答案】C.【解析】解：A1SiO.2

HF反響，故A除雜時加NaOH，與Fe3+反響生成紅褐色沉淀，故B錯誤；用過量CO酸化時的離子方程式為AlO?+CO

+2HO=Al(OH) ↓+HCO?，可分別出氫氧化2鋁，故C

2 2 2 3 3AlCl為共價化合物，不導電，應電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D3應選：C。鋁土礦的主要成分是Al2

OSiO3

、Fe2

O等雜質，由提取冶煉鋁的流程可知，加足量鹽酸溶3解發生AlO+6H+=2Al3++3HO、FeO+6H+=2Fe3++3HO，1SiO23 2 23 2 2Al+Fe3+NaO2為

COAlO?+CO+3 2 2 2232HO=Al(OH)23

↓+HCO?，過濾分別出沉淀Al(OH)

Al，33以此來解答．33此題考察混合物分別提純，為高頻考點，把握流程中發生的反響、混合物分別、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意元素化合物學問的應用，題目難度不大．【答案】B【解析】【分析】此題考察了化工生產流程，難度一般。把握元素化合物相關化學性質，再結合流程解題是解題關鍵。【解答】為避開引入雜質，參加的酸為H2

SOA4“復原”時，參加鐵粉的目的為將Fe3+復原為Fe2+，過氧化氫有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+B-14-3 依據Al(OH)、Be(OH)和Fe3 由反響3Al2

(SO)3

+3CaO+9H2

O=2[Al

(SO)43

·Al(OH)3

]+3[CaSO4

·2H2

O]可知副產品為生石2( CaSO·2HO，故D2( 4 2【答案】D【解析】【分析】此題是對工藝流程的相關學問的考察，為高頻考點，側重于學生的分析、理解力量的考察，題目涉及離子方程式的書寫、流程分析、分別和除雜等，解題時依據原料的成分和所加試劑分析各步驟操作中涉及的反響。【解答】粉碎廢渣，增大了固體與溶液的接觸面積，并不斷攪拌，可以加快反響速率，充分反響，有利于提高鐵、鋁浸取率，故AAl2

OAlO3 23

+3HSO2

=Al2

(SO)43

+3H2

正確；Fe3+，鈣的氧化物與硫酸反響生成微溶性硫酸鈣，則溶液存在H+、Fe3+、Ca2+、Al3+C聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體外表積較大，具有吸附作用，沒有消毒殺菌作用，故D4.【答案】C【解析】【分析】此題考察用鋁灰作原料制取硫酸鋁銨晶體的流程，難度中等，解題關鍵是分析流程各環節的產品、雜質、試劑及操作等。【解答】提高鋁灰浸取率的方法有研磨鋁灰、上升溫度、充分攪拌等，A項正確；濾渣aSiO2

，BC.氧化過程中發生反響的離子方程式為2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO，C22 2-15-D.操作X是從混合液中得到硫酸鋁銨晶體，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和枯燥等操作，D【答案】C【解析】【分析】此題考察的是金屬及其化合物的回收利用，需要依據每步的投料和發生的反響推斷，難度一般。【解答】Zn及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質相像，所以鋅會與氫氧化鈉反響，步驟Ⅰ使用的試劑可能是NaOHA步驟Ⅲ中要掌握H2

O的用量，防止Fe2+完全被氧化，故B2膠體粒子也能通過濾紙，不能通過過濾的方法分別膠體粒子和水，故C錯誤；D.步驟Ⅵ所進展的操作中包括灼燒使氫氧化鋅分解，故DC。【答案】C【解析】【分析】此題考察從礦物中提取銅以及鋁，設計物質的轉化，氧化復原反響，物質的制備等，側重學生對元素及化合物之間的轉化，難度一般。【解答】鋁土礦主要是含有氧化鋁，除雜過程將氧化鋁與強堿反響轉化為偏鋁酸根離子，再將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到純的氧化鋁，故A電解制鋁和電解精煉銅都是從化合物中得到金屬單質，化合價降低，則Al和Cu(精)在陰極得到，故B假設電解法分別制鋁和銅的過程中轉移電子數相等，理論上獲得的鋁和銅的物質的量之比為23，C粗銅煉制過程中反響 依據方程式有每轉移1.2mol-16-電子，則有0.2mol硫被氧化，故DC。【答案】D【解析】【分析】此題考察物質的含量的測定，為高頻考點，留意把握流程的分析，把握物質的性質，結合關系式法計算，題目有利于培育學生的分析力量、試驗力量和計算力量，難度中等。【解答】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2

，并含有肯定量的鐵、鋁等金屬的氧化物，參加氯化銨、鹽23 A為SiOFe3+Al3+、Ca2+等離子，參加氨水調整pH4?5，可生成Al(OH)、Fe(OH)沉淀，加熱的目的是防止生成Ca2+23 測定，發生5Ca2+～5HCO224

～2KMnO4

，依據高錳酸鉀的量可計算含量，以此解答該題。二氧化硅與鹽酸和硝酸不反響，沉淀ASiOA23由以上分析可知濾液中含有Fe3+Al3+Ca2+pH4?5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)沉淀，故B3C.2MnO?+6H++5HCO=4 2242Mn2++10CO↑+8HO，故C2 2D.如沉淀沒有洗滌干凈，沉淀上有草酸銨溶液，則消耗高錳酸鉀偏多，導致測定結果偏高，D應選：D。8.【答案】C【解析】【分析】此題以鋁鞣劑提取工藝流程為載體，考察元素化合物性質及相互轉化、氧化復原、試驗根本操作等學問點，側重于學生的分析、試驗力量的考察，留意把握制備原理，把握物質的性質，題目難度中等。【解答】-17-鋁灰主要成分為Al、AlOAlN、FeOAlN23參加鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，參加漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，參加純堿調整溶液pH氣體AA上升溫度，可增大AlN的水解速率，溫度越高，氨氣的溶解度越小，故B正確；參加純堿調整pH，可生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鋁，否則不能制得目標物質，故C如直接蒸發，加熱溫度過高，可導致鋁離子完全水解生成氫氧化鋁，故D正確。C。【答案】C【解析】【分析】此題考察混合物分別提純，為高頻考點，把握流程中發生的反響、混合物分別方法為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意元素化合物學問與試驗的結合，題目難度不大。【解答】沉淀Ⅰ不只有 ，還有少量不溶于酸堿溶液的雜質，A錯誤；溶液Ⅱ中含有的陰離子有 和氫氧根離子，B錯誤；①⑤中，只有⑤有化合價的變化，屬于氧化復原反響，C③的離子方程式有：，D【答案】B【解析】【分析】

，還有此題考察物質的分別、提純的綜合應用，為高考常見題型，題目涉及金屬的回收、環境保護、-18-氧化復原反響、物質的分別提純和除雜等問題，題目較為綜合，做題時留意認真審題，從題目中獵取關鍵信息。此題難度中等。【解答】鋁鈷膜廢料的成分為LiCoO2

和鋁箔，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2

，將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2

SOCoSO4

，溶液中含有雜質鋰離子，然后參加氫氧化鈉溶液調整溶液pH，生成氫氧化鋰沉淀從而除去鋰離子，最終對濾液用草酸銨洗滌處理，經過一系列處理得到草酸鈷，以此解答該題。2二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO、Al)，參加氫氧化鈉溶液，可溶解鋁而除去，故A正確；2LiCoOCo+3價，最終產品為CoCO

，Co元素化合價為+2價，化合價降低，被復原，則2 24HO表現復原性，被氧化，故B22HSO/HOC2 4 22CoCO也可轉化為其它有利用價值的含鈷化合24物再利用，故DB。【答案】B【解析】【分析】此題考察無機物的制備流程、水解的應用等，題目難度不大，嫻熟把握含鋁、硅化合物的性質是解題的關鍵。【解答】鋁土礦的主要成分為Al2

OSiO3

和Fe2

O等雜質，Al3

OSiO3

NaOH酸鈉沉淀、偏鋁酸鈉，Fe2

ONaOHXFe3

OA3“反響”步驟中參加NaHCO3

溶液發生反響：NaAlO2

+NaHCO3

+HO=Al(OH)

↓+Na2

CO332pH減小，故B32參加NaHCO3

溶液發生反響后生成Al(OH)

↓和Na2

CO，濾液的主要成分為Na3

COC33NaAlO3

是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性的緣由是AlO?水解：AlO?+2HO?Al(OH)

+OH?，故D2正確。

2 2 2 3B。-19-【答案】D【解析】【分析】此題考察鋁及其化合物的性質，解答這類問題需要嫻熟把握鋁及其化合物的重要性質等，試題難度一般。【解答】A正確；AlAl的質量相等且轉移電子數也相等，B工業上常用電解熔融的氧化鋁(反響⑦)制備鋁單質，參加冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度，C3 制備Al(OH)最好用氨水而不是NaOHAl(OH)溶于過量的NaOH溶液，故D3 【答案】C【解析】【分析】此題考察了工藝流程的推斷，涉及氧化復原的計算，電解原理的應用，離子反響的書寫等，難度一般。【解答】鋁土礦的主要成分為Al2

OSiO3

和Fe2

O，SiO3

在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，氧化鐵不與氫氧化鈉反響，所以“過濾Ⅰ”的濾渣的主要成分為鋁硅酸鈉和氧化鐵，故A正確；-20-“反響Ⅰ”中是碳酸氫根與偏鋁酸根反響，離子反響方程式為AlO?+HCO

?+HO=CO2?+Al(OH) ↓B3 3

2 3 2“電解Ⅱ”是電解碳酸鈉溶液，水中的氫氧根放電生成氧氣和氫離子，氫離子連續與碳酸?根反響生成碳酸氫根，所以陽極反響為4CO2?+2HO4e?=4HCO?+O↑C?3 2 3 2:依據守恒法，等物質的量的NaH、NaAlH與水反響產生氫氣的物質的量之比為14，故D:4確。C。【答案】(1)使原料充分混合，加快反響速率，提高原料的利用率(2)9︰4；硼酸不能添加過量(3)過濾；NaSOKSO2 4 2 4不能取少量最終一次水洗液于一小試管中，滴入水量AgNO溶液，沒有沉淀產生，則說明硼酸鋁3晶須已洗滌干凈(6)82.5％【解析】【分析】此題考察了硼酸鋁晶體的工藝流程題，涉及試驗操作、沉淀的洗滌、產率的計算。【解答】使用球磨混合的目的是使原料充分混合，加快反響速率，提高原料的利用率，故答案為：使原料充分混合，加快反響速率，提高原料的利用率-21-從硼酸鋁的化學式9AlO23

·2B2

O39︰4；為避開煅燒后的混合物中產生較多雜質，加料時應留意硼酸不能添加過量，故答案為：9︰4；硼酸不能添加過量；X的名稱是過濾；濾液a；Na2

SOK4

SO，4故答案為：過濾；Na2

SOKSO4 2 4溶解Ⅱ中硼酸鋁不能溶于鹽酸，故答案為：不能；證明硼酸鋁晶洗滌干凈的方法是取少量最終一次水洗液于一小試管中，滴入水量AgNO3溶液，沒有沉淀產生，則說明硼酸鋁晶須已洗滌干凈，故答案為：取少量最終一次水洗液于一小試管中，滴入水量AgNO3溶液，沒有沉淀產生，則說明硼酸鋁晶須已洗滌干凈；枯燥后得到硼酸鋁晶須的質量為930.6g，則產品的產率為82.5％，故答案為：82.5％。2 15.【答案】(1)Al3++3HO?Al(OH)(膠體)+3H2 過濾；冷卻結晶；洗滌酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)(4)2Al+2NaOH+2H2

O 2NaAlO=2=

+3H2

↑ ；5Fe2++MnO?+8H+=5Fe3++Mn2++44HO2(5)3Mn2++2MnO?+2H

O

5MnO

↓+4H+；MnO、Fe(OH) 。4 2 2 2 3【解析】【分析】此題考察了流程分析，反響過程理解應用，反響現象和產物的推斷，留意離子檢驗方法，離-22-子方程式書寫是關鍵，題目難度中等。【解答】( Al、AlOSiOFeOxFeO)( 23 2 23酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質，濾液A中參加稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調整溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，參加適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，參加硫酸鉀蒸發濃縮，冷卻結晶過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質的作用，反響的離子方程式為：2 Al3++3HO?Al(OH)(膠體)+3H+2 2 故答案為：Al3++3HO?Al(OH)(膠體)+3H+2 固體和液體分別需要用過濾操作，操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是溶液中得到晶體的方法，利用蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、枯燥得到明礬晶體，故答案為：過濾；冷卻結晶；洗滌檢驗亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，或參加鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液) ；+ + 將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的反響是鋁和氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，反響的化學方程式：2Al2NaOH2HO 2NaAlO+3H↑+ + 2 2 2氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被復原為錳離子，反響的離子方程式為：5Fe2++MnO?+8H+=45Fe3++Mn2++4HO，2++

O=2NaAlO

+3H

↑5Fe++MnO?+8+=5Fe++Mn2++4HO；2 2 2 4 2(5)在pH=3、加熱條件下，MnO?可與Mn2+反響生成MnO.參加MnSO

發生反響，反響的離子方程4 2 4式為：3Mn2+2MnO?+2H

OΔ5MnO

↓+4H+；過濾得到反響中生成二氧化錳和氫氧化鐵沉淀，4 2 2故答案為：3Mn2++2MnO?+2H4 2

OΔ5MnO2

↓+4H+；MnOFe(OH)。2 【答案】(12 (2)NaAlO；2(3)硫；4︰1；

；玻璃棒、燒杯、漏斗；(4)2Al3++3CO2?+3H

O=2Al(OH)

↓+3CO↑；3 2 3 2-23-(5)向濾液Ⅰ中通入過量的CO2

充分反響，過濾后再洗滌Al(OH)

，最終灼燒Al(OH)

得到AlO2333【解析】33【分析】此題是一題工業li流程題，從含鋁、鋰、鈷的型電子廢料中生產鈷藍為背景來考察工業流程，考察電子式書寫，根本儀器，元素存在形式，氧化復原反響等，綜合性較強，有肯定難度。【解答】NaOH的電子式為斗；

；步驟①是過濾操作，用到的玻璃儀器有璃棒、燒杯、漏故答案為： ；玻璃棒、燒杯、漏斗；濾液Ⅰ中鋁是與NaOHNaAlO；2故答案為：NaAlO；2參加浸出劑的挨次是先用稀硫酸酸化，再參加NaSO223

溶液浸出鈷，該反響的化學方程式為4CoO·CoO+NaSO+11HSO=12CoSO+NaSO+11HO，該反響中被氧化的元素是硫，23 223 2 4 4 2 4 2氧化劑CoO23

·CoO與復原劑Na223

SO4︰1；故答案為：硫；4︰1；(4)加20%的碳酸鈉溶液的目的是除去少量的鋁離子，寫出該反響的離子方程式：2Al3++3CO2?+3H

O=2Al(OH)

↓+3CO↑；3 2 3 2故答案為：2Al3++3CO2?+3H

O=2Al(OH)

↓+3CO↑；3 2 3 2(5)CoOAl2

OAl33 3

O的具體操作是向濾3液Ⅰ中通入過量的CO2

充分反響，過濾后再洗滌Al(OH)

，最終灼燒Al(OH)

得到AlO233故答案為：向濾液Ⅰ中通入過量的CO32

充分反響，過濾后再洗滌Al(OH)

，最終灼燒Al(OH)得到33AlO33232【答案】(1)SO2

+OH?=HSO?3

①FeS2②硫元素轉化為CaSO4

而留在礦粉中( NaAlO；AlOH( 2 3-24-(4)1：16【解析】【分析】此題考察有關物質的提取流程學問，難度較大，屬于高考常考題，把握相關物質的性質及試驗學問是解答的關鍵。【解答】過量SO2

NaOHNaHSO3

，反響的化學方程式為：SO2

+NaOH=NaHSO3

，離子方程式為：SO2

+OH?=HSO?；3故答案為SO2

+OH?=HSO?；3①依據“：多數金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃”，不添加CaO500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2；故答案為FeS；2②添加CaO，CaOCaO2CaO2SO+O=2CaSO②添加2 2 4,的含義，700℃焙燒時，添加 的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的緣由是：硫元素轉化為CaSO4

而留在礦粉中；故答案為硫元素轉化為CaSO4

而留在礦粉中；2 2 2 “堿浸”時AlOSiO轉化為溶于水的NaAlONaSiO2 2 2 3、 2、量CO2

，CO2

與NaAlO2

反響生成NaHCO3

和Al(OH)

AlNaAlO2

轉化為Al(OH)；33故答案為NaAlO332

；Al(OH)；3Fe32

OFeS3

混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3

OSO4

，反響的化學方程式為FeS+22 2316FeO11FeO+2SO↑，理論上完全反響消耗的n(FeSn(FeO)=12 2323 34 21：16。【答案】(1)增大固液接觸面積，加快反響速率，增大原料的浸取率(2)SiO2(3)AlO?+CO

+2H

O=Al(OH)

↓+HCO?2AlO(熔融)23a

2 2 2 3 34Al+3O↑2-25-+(6)2HO O+4e?=4OH?+2 2【解析】【分析】此題考察物質制備工藝流程，涉及物質分別提純、對原理與試劑的分析評價、化學鍵、電解原理與應用、鋁熱劑、化學計算等，需要學生嫻熟把握Al元素單質及其化合物性質，清楚冶煉鋁工藝流程原理，是對學問遷移的綜合運用。【解答】將鋁土礦研磨成粉末，可以起到增大反響物間的接觸面積，從而可以加快反響速率，并且能提高原料的浸取率，故答案為：增大固液接觸面積，加快反響速率，增大原料的浸取率；由分析可知，沉淀A是不溶于鹽酸的SiO2

；故答案為：SiO；2溶液中過量的二氧化碳與AlO?2AlO?+CO

+2H

O=Al(OH)

↓+HCO?，故答案為：AlO?+CO

+2H

O=Al(OH)

↓+HCO?；2 2 2 3 3 2 2 2 3 3電解熔融的氧化鋁制備鋁單質時需要加冰晶石降低熔融溫度，反響方程式為：2AlO(熔融) 4Al+3O2

↑；故答案為：2AlO23

23(熔融) 4Al+3O↑；2鋁熱反響本質是置換反響，鋁熱劑中氧化物應是不如Al活潑的金屬氧化物，應選項中MgO不能與Ala；鋁—空氣—海水電池，負極為鋁單質失電子的反響，正極是空氣中的氧氣得電子的過程，+ 電解質環境視為中性環境則正極反響方程式為2HO O+4?=4OH?故答案為2H+ 2 2 2O+4e?=4OH?。2()1AlO+6H+=2Al3++3H()23 2取少量濾液，滴加KMnO4

溶液，KMnO4

溶液褪色；①將Fe2+氧化為Fe3+；使鐵元素沉淀完全；②有黃綠色氣體生成；MnO2

+4HC)MnCl2

+Cl2

↑+2H2

O；③除去過量的MnO?；4KSO2 4【解析】解：向鋁灰中參加稀H2

SO，Al4

OFeOxFe?3 ?

O和硫酸反響生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，3SiO2

不反響，過濾除去二氧化硅；向濾液中參加過量KMnO溶液，高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成4-26-鐵離子，調整溶液的pH約為3.2生成氫氧化鐵沉淀，除去鐵離子，過濾，濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子，參加硫酸錳把過量高錳酸根離子除去，再過濾，對濾液蒸發濃縮、結晶分別出硫酸鋁晶體．硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反響的離子方程式為：AlO+6H+=2Al3++3HO；23 2由于鐵離子和亞鐵離子同時存在，所以檢驗亞鐵離子應當用酸性高錳酸鉀溶液，方法為：取少量濾液，滴加KMnO4

溶液，KMnO4

溶液褪色；①向濾液中參加過量KMnO4

溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價鐵離子；依據圖表數據分析可知，鐵離子開頭沉淀和沉淀完全的溶液pH為2.7～3.2，鋁離子和亞鐵離子開頭沉淀的溶液pH大于3.2，所以調整溶液的pH3.2，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分別；②向Ⅱ的沉淀中參加濃HCl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反響MnO2

+4HCl(濃2 2 )MnCl+Cl↑+2H，生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中2 2 存在MnO的現象是生成黃綠色氣體；2③肯定條件下，MnO?可與Mn2+反響生成MnO，過濾除去，所以可以利用MnSO

的溶液和高4 2 4錳酸鉀溶液反響生成二氧化錳，把過量高錳酸根離子除去，；反響后，溶液中存在較多的K+、SO2?便留在母液中，可回收的主要物質為KSO。4 2 4此題考察物質的制備流程分析，題目難度中等，涉及鋁、鐵及其化合物性質的應用，主要是混合物分別的方法和試驗設計，參加氧化劑氧化亞鐵離子，調整溶液pH是沉淀分別是解題的關鍵，試題充分考察了學生的分析、理解力量及化學試驗力量。2+【答案】(1)粉碎礦石、適當增大酸濃度、增加浸出時間、邊加酸邊攪拌等(其它合理答案均可)；Al3+、Fe3+(2)SiO；制造光導纖維(其它合理答案均可)2+22(3)將Fe3+全部沉淀，并將Al3+完全轉化為AlO?(4)CO22

；CO2

+Al