重慶涪陵第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項中的離子半徑應(yīng)為：Z2－>X＋。

2.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（）

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點：鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．HCl具有酸性，可與活潑金屬反應(yīng)，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3與NaOH不反應(yīng)；C．Na2CO3可與酸、氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca2CO3等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．SO2可與堿反應(yīng)，具有還原性，可被氧化．解答：解：A．HCl可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，故A正確B．Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，可與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2CO3可與酸反應(yīng)生成CO2，可與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca2CO3，Ca2CO3與CO2反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，故C正確D．SO2可與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，與過氧化氫反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，故D正確．故選B．點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA參考答案：A略4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B略5.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略6.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性②“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2A.①④

B.②④

C.③

D.均不正確參考答案：A7.下列說法不正確的是(

)①將CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象⑥向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-A.②④

B.⑤⑥

C.①③⑤

D.①參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．堿性氧化物：金屬氧化物都是堿性氧化物B．酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物C．電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D．膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7cm之間的分散系參考答案：A略9.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略10.

已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為

A．0B．+2C．+3D．+4參考答案：D略11.下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023B.標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023

參考答案：C12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是：A．今夏我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨。B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生。C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”。D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖主要成分是高純度的單質(zhì)硅。參考答案：D略13.下圖所示的實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符合的是參考答案：A略14.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K＝，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略15.（2011·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項也D不正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_____________（選填以下選項的代號）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態(tài)Cu原子核外有

個不同運動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為

．列式表示銅單質(zhì)的密度

g?cm﹣3（不必計算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點的12個面的面心上，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，根據(jù)計算密度，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運動狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點的12個面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據(jù)可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案為：12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．【點評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及配位數(shù)的計算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫、晶胞的計算、配合物等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理、均攤法等知識點來分析解答，題目難度不大，難點是配位數(shù)的計算．

18.氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。請回答下列問題：（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4＋；寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；

②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；③點燃F酒精燈；

④緩緩鼓入一定量的N2；

⑤再次緩緩鼓入一定量的N2；⑥再次稱量D的質(zhì)量；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。

操作的先后順序是①→

→⑤→⑥→⑦。操作④的目的是

。（3）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：

→

→

→E若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（4）實驗室可利用Al4C3與水反應(yīng)來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好,(如圖)將裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到……，量筒壁上有油狀液滴生成，……，水槽中有少量固體析出。①油狀液滴的成分是（寫分子式）

，②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是

。(請結(jié)合方程式及必要的文字解釋)

參考答案：(1)

2AlN+4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4

（2分）(2)④③②（2分）；將裝置中空氣排盡，防止空氣中CO2對實驗產(chǎn)生干擾，（1分）防止發(fā)生爆炸（1分）；（3）BDC（2分）；75%（共2分）（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全對不得分）；②NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

(1分)，反應(yīng)中有HCl生