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范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質分子之間普遍存在的一種相互作用力已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對形成的相互作用分類—分子內氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵作用微粒分子或原子（稀有氣體）氫原子，氟、氮、氧原子原子范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響強度的因素①一般地，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大；②相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大對于X—H…Y，X、Y的電負性越大，Y原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大一般地，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定續表范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵對物質性質的影響①主要影響物質的熔點、沸點等物理性質；②范德華力越大，物質的熔、沸點越高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4分子間氫鍵的存在，使物質的熔、沸點升高，如熔、沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3共價鍵的鍵能越大，分子穩定性越強續表典例詳析例5－19下列現象與化學鍵有關的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高B．H2O的沸點高于H2S的沸點C．H2O在高溫下難分解D．干冰升華C典例詳析解析：鹵素單質分子間存在范德華力，且相對分子質量越大，范德華力越大，單質的熔點也越高，A項錯誤。由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點比H2S的高，B項錯誤。由于H—O的鍵能較大，在較高溫度時也難以斷裂，所以H2O很穩定，在高溫下難分解，C項正確。干冰升華時需要克服范德華力，而CO2分子中的化學鍵并沒有斷裂，D項錯誤。典例詳析點評：判斷物質的性質受何種作用力影響時，首先弄清是物理性質還是化學性質，然后找出其影響因素。同時，也要能根據作用力的強弱分析物

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