熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如熱化學(xué)方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（1）ΔH（25℃）＝－285.8kJ/mol的意義：在25℃和101kPa下，1molH2（g）和molO2（g）完全反應(yīng)生成1molH2O（1）時(shí)放出的熱量為285.8kJ。（1）概念：（2）意義：書寫熱化學(xué)方程式的方法（1）寫出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示。（2）注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)因?yàn)槲镔|(zhì)發(fā)生狀態(tài)的變化也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。通常用g、l、s、aq分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。注意：化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明其名稱（因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)具有的能量也不同），如金剛石應(yīng)表示為“C（金剛石，s）”。書寫熱化學(xué)方程式的方法（3）用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”；ΔH的常用單位是kJ/mol（或kJ·mol－1），且ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。（4）注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同，其ΔH也不同。對于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。書寫熱化學(xué)方程式的方法名師提醒（1）熱化學(xué)方程式中不用注明反應(yīng)條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）。（2）由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以在熱化學(xué)方程式中不再用“↑”“↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需注意的問題1．熱化學(xué)方程式書寫的常見誤區(qū)（3）熱化學(xué)方程式中一般用“===”（可逆反應(yīng)中用“”），即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“→”。書寫熱化學(xué)方程式的方法名師提醒2．熱化學(xué)方程式中化學(xué)武前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需注意的問題4．熱化學(xué)方程武同時(shí)表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，因此它應(yīng)同時(shí)符合質(zhì)量守恒定律（化學(xué)方程式必須配平）和能量守恒定律（ΔH必須與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)）。3．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值相等，符號相反。書寫熱化學(xué)方程式的方法深化理解（1）ΔH的單位為kJ·mol－1（或kJ/mol），它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦。（2）可逆反應(yīng)的ΔH和實(shí)際吸收或放出的熱量的區(qū)別：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中ΔH都表示反應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。書寫熱化學(xué)方程式的方法深化理解如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2（g）和1molO2（g）完全轉(zhuǎn)化為2molSO3（g）時(shí)放出的熱量為197kJ。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q，因反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故Q＜197kJ。典例詳析例2－9（2019河南南陽六校聯(lián)考）已知25℃、101kPa下，1g醋酸燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱14.505kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3COOH（1）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋870.3kJ·mol－1B．CH3COOH＋2O2===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－870.3kJ·mol－1典例詳析例2－9（2019河南南陽六校聯(lián)考）已知25℃、101kPa下，1g醋酸燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱14.505kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）C．CH3COOH（1）＋O2（g）===CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－435.15kJ·mol－1D．CH3COOH（1）＋O2（g）===CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝＋435.15kJ·mol－1C典例詳析解析：醋酸燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A、D項(xiàng)錯誤；M（CH3COOH）＝60g·mol－1，故1molCH3COOH燃燒生成CO2和液