無機化學（上）（天水師范學院）知到章節測試答案智慧樹2023年最新緒論單元測試

二茂鐵是金屬有機化學研究的范疇。（）

參考答案:

對

血紅蛋白的研究不屬于生物無機化學。（）

參考答案:

錯

核磁共振成像劑屬于配位化學研究的內容。（）

參考答案:

對

釩的降糖藥物，屬于藥物化學與無機化學的交叉研究領域。（）

參考答案:

對

將太陽能轉化為電能的太陽能板屬于無機材料研究的范疇。（）

參考答案:

對

第一章測試

理想氣體分壓定律中的分壓計算時，用到（）。

參考答案:

都可能用到

非電解質稀溶液的依數性是指()

參考答案:

蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和具有一定滲透壓

氣體擴散定律是指：

參考答案:

氣體的擴散速率與其摩爾質量平方根成反比

理想氣體分體積定律中的體積是：

參考答案:

虛擬體積

晶體有----大晶系

-----種點陣型式.（

）

參考答案:

7，14

第二章測試

已知在某溫度和標準態下，反應2KClO3

(s)→2KCl(s)+3O2

(g)進行時，

有2.0molKClO3

分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應的△rHmΘ＝

－89.5kJ·mol-1。

參考答案:

對

所有氣體單質的標準摩爾生成焓都為零。

參考答案:

錯

下列熱力學函數的數值等于零的是

（）。

參考答案:

DfGmΘ(P4，s，298K)

反應MgCO3(s)

?

MgO(s)+CO2(g)在高溫下正向自發進行,

其逆反應在298K時為自發的，則逆反應的DrHmΘ與DrSmΘ是

（）。

參考答案:

DrHmΘ＜0，DrSmΘ＜0

下列敘述中錯誤的是

（）。

參考答案:

所有單質的生成焓DfHmΘ＝0

在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55kJ的熱，如果其熱力學能增加了1.32kJ，則該系統做功為（）。

參考答案:

-0.23

Kj

下列敘述中正確的是（）。

參考答案:

在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統的焓值

已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反應生成1.0molCO2(g)的反應熱分別為-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，則C(石墨)→C(金剛石)的反應熱為

（

）。

參考答案:

1.9kJ·mol-1

下列各物理量中，為狀態函數的是（）。

參考答案:

U

只有當化學反應的反應商Q

=1時，該反應才能處于平衡狀態。

參考答案:

錯

第三章測試

反應級數和反應分子數是同義詞。

參考答案:

錯

催化劑參與反應，可以改變反應的途徑，降低反應的活化能，提高反應速率。

參考答案:

對

從反應的速率常數的單位可以推測該反應的反應級數。

參考答案:

對

用不同物質的濃度改變表示速率時，u值可能不同。

參考答案:

對

反應速率常數的大小即反應速率的大小。

參考答案:

錯

關于速率常數k說法正確的是

()

參考答案:

量綱不定的參數

某化學反應的速率常數的單位是

dm3?mol-1?s－1時,則該化學反應的級數是(

)。

參考答案:

2

某一化學反應:2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol?dm－3，B的起始濃度是4mol.mol?dm－3。1s后，A的濃度下降到1mol?dm－3，該反應的反應速率為(

)。

參考答案:

0.5mol?dm－3?s－1

對反應

2X+3Y→2Z，下列速率表達式正確的是(

)。

參考答案:

C

對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行，下列說法正確的是(

)。

參考答案:

正反應速率降低

第四章測試

對于吸熱反應，升溫，平衡左移；降溫，平衡右移。

參考答案:

錯

如果改變平衡系統的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。

參考答案:

對

在其余條件相同的前提下，K值越大，轉化率越高，反應進行程度越高。

參考答案:

對

相對濃度和相對分壓都是量綱為

1

的量。

參考答案:

對

兩個反應方程式相加（相減）時所得反應方程式的平衡常數可由原來兩個反應方程式的平衡常數相乘（相除）得到。

參考答案:

對

參考答案:

B

參考答案:

-

14.1

下列敘述中正確的是（

）。

參考答案:

一種反應物的轉化率會因為另一種反應物起始濃度的變化而變化

在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是（

）。

參考答案:

各物質濃度不隨時間的變化而變化

參考答案:

P、Q物質的量濃度較小

第五章測試

下列元素中哪一個基態原子的第一電離能最大？（）

參考答案:

N

描述核外電子空間運動狀態的下列哪一套量子數是不可能存在的？（）

參考答案:

nlm

110

核外電子排布須滿足能量最低原理、保利不相容原理和洪特規則。（）

參考答案:

對

s，P電子云分別有1種和3種，分別為球形和無柄啞鈴形。（）

參考答案:

對

M3＋離子的3d軌道中電子半充滿，可推斷出M3＋離子電子價排布為：3d5。

參考答案:

對

第六章測試

下列分子中，C原子與H原子鍵合，其中σ鍵所用軌道為sp-s的是（）.

參考答案:

乙炔

下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）.

參考答案:

氫氧化鈉

碳酸根的幾何構型是()

參考答案:

平面三角形

鍵級、鍵能和鍵離解能都可作為衡量化學鍵牢固程度的物理量，其數值愈大，表示鍵愈強。（）

參考答案:

對

同種原子之間的化學鍵的鍵長越長，其鍵能就越大，化學鍵也就越牢固。（）

參考答案:

錯

價層電子對互斥理論可以推測所有共價分子的空間構型。（）

參考答案:

錯

下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對電子，則沿x軸方向可形成s鍵的是（）

參考答案:

2px－2px

CH4分子中的

sp3雜化軌道是由H原子的1個ns軌道和C原子的3個p軌道混合起4個新的原子軌道。

參考答案:

錯

BCl3分子是非極性分子，所以B－Cl鍵是非極性鍵。

參考答案:

錯

下列分子構型中以sp3

雜化軌道成鍵的是（

）

參考答案:

四面體形

下列說法中錯誤的是（

）

參考答案:

堿土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度從Be2+到Ba2+依次升高，這是因為堿土金屬離子的極化作用從Be2+到Ba2+依次增強的原因。

第七章測試

下列說法中正確的是（）

參考答案:

取向力僅存在于極性分子之間。

下列晶體中，屬于原子晶體的是()

參考答案:

SiC

色散力是一個分子的瞬間偶極與另一個分子的瞬間偶極之間的相互作用。()

參考答案:

對

金屬晶體的體心立方密堆積是金屬原子密置層與非密置層的“層層堆積”結果。（）

參考答案:

錯

鄰硝基苯酚的沸點比對硝基苯酚低的原因是鄰硝基苯酚存在分子內氫鍵，而根據氫鍵的飽和性，鄰硝基苯酚要再形成分子間氫鍵就很難了。（）

參考答案:

對

常溫時，第ⅦA族元素的單質，F2與Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。出現這種現象的主要原因是分子之間存在的（

）不一樣。

參考答案:

色散力

下列晶體熔化時，需破壞共價鍵的是（

）

參考答案:

SiO2

Zn2+離子的外層電子構型是18+2電子構型，故其極化能力強。

參考答案:

錯

Ag+和K+半徑相近，但KBr易溶于水，而AgBr難溶于水。

參考答案:

對

第八章測試

欲使

0.10mol.dm－3

醋酸溶液的

pH

值增加，應加入的物質是

(

)

參考答案:

K2

CO3

0.045mol.dm－3

KNO2

溶液的

pH=8.0，則

HNO2

的Ka

是

(

)

參考答案:

4.5×10－4

在

HAc

水溶液中加入

NaAc

使

HAc

電離度降低，在

BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4

使

BaSO4

沉淀定量增加，這是由于

(

)

參考答案:

兩者均屬同離子效應

20cm3

0.10mol.dm－3

的

HCl

溶液和

20cm3

0.10mol.dm－3

的

NaAc

溶液混合，其

pH

為(KaHAc

=1.76×10－5

)(

)

參考答案:

3.03

0.20mol.dm－3

HAc

和

0.20mol.dm－3

NaAc

溶液等體積混合，溶液

pH為(pKHAc

=4.75)(

)

參考答案:

4.75

不能配制

pH=7

左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是

(

)

參考答案:

NaHCO3-Na2CO3

Fe(NO3

)3

水溶液的pH值比較低,解釋這個現象的最恰當理由是(

)

參考答案:

Fe(H2O)63+要離解放出H3O+

1.0dm3

0.10mol.dm-3

H2CO3溶液用等體積水稀釋后,溶液中

CO32-

濃度為(H2CO3

:Ka1

=4.3×10-7

,Ka2

=5.6×10-11

)(

)

參考答案:

5.6×10-11

mol.dm-3

0.50mol.dm-3

HAc的電離度是(Ka

=1.8×10-5

)(

)

參考答案:

0.60%

0.40mol.dm-3

丙酸溶液的

pH

是(Ka

=1.3×10-5

)(

)

參考答案:

2.64

第九章測試

向0.030mol.dm－3

的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為

0.10mol.dm－3

(忽略固體加入時的體積變化)。

醋酸的電離常數為1.8×10－5

，溶液中

pOH

接近于

(

)。

參考答案:

8.7

參考答案:

pH≤1.06

向含有

0.010mol.dm－3

的

C2O42－

溶液中逐滴加入

AgNO3

溶液，要求只生成

Ag2C2O4

沉淀，而又不會生成

Ag2O

沉淀，則溶液的

pH

應是

(

)

參考答案:

＜10.4

參考答案:

0.96

g

已知：KspAgCl

=1.8×10－10

，

Ksp

Ag2CrO4

=2.0×10－12

。

在含Cl－

和CrO42－

濃度均為

0.3mol.dm－3

的溶液中，加

AgNO3

應是

(

)

參考答案:

AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分離開

AgCl在純水中的溶解度比在0.10mol.dm－3

NaCl溶液中的溶解度大:(

)(AgCl:

Ksp

=1.77×10－10

)

參考答案:

約

7.5×103

倍

由軟錳礦制

MnCl2

時其中混有

Pb2＋，Cu2＋雜質，欲除去雜質，可采用的措施是

(

)

參考答案:

在酸性條件下通

H2S

;在酸性條件下加過量新制得的

MnS

BaSO4

的分子量為

233，Ksp

=1.0×10－10

，把

1.0mmol

的

BaSO4

配成10dm3

溶液，BaSO4

沒有溶解的量是

(

)

參考答案:

0.021g

CaF2

的

Ksp

=3.9×10－11

，在

F－

離子濃度為

3.0mol.dm－3

的溶夜中，Ca2＋

離子可能的最高濃度為

(

)

參考答案:

4.3×10－12

mol.dm－3

BaF2

在

0.40mol.dm－3NaF

溶液中的溶解度為

(

)(KspBaF2=2.4×10－5

，忽略

F－水解)

參考答案:

1.5×10－4

mol.dm－3

第十章測試

關于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是（）。

參考答案:

電子通過鹽橋流動

已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,則EΘ(PbCl2/Pb)＝

(

)

參考答案:

-0.268V

對于濃差電池M

|

Mn+(c1)║Mn+(c2)|

M,下列關系中正確的是（）。

參考答案:

EΘMF＝0，EMF

≠0

FeCl3(aq)可用來到蝕銅板。下列敘述中錯誤的是（）。

參考答案:

生成了Fe和Cu2+

下列反應為氧化還原反應的是（）。

參考答案:

XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+Xe

理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相應的電池反應也必定是氧化還原反應。

參考答案:

對

在3Ca+N2

→Ca3

N2

反應中，N2是氧化劑。

參考答案:

對

2CCl4

+CrO42-

→2COCl2

+CrO2Cl2

+2Cl-，這是一個氧化還原反應。

參考答案:

錯

2H2O2

→2H2O+O2

是分解反應，也是氧化還原反應，因此所有的分解反應都是氧化還原反應。

參考答案:

錯

第十一章測試

正八面體、正四面體和正方形電場的分裂能大小依次排序為：△s

>

△o

>

△t。

參考答案:

對

在正四面體電場中dxy，dxz，dyz的能量高于高于球形場的能量高于低于球形場dx2－

y2。

參考答案:

對

電場分布是正八面體時，具有很高的對稱性，中心的d軌道依然是是5重簡并。

參考答案:

錯

在球形電場中，5種d軌道能量仍舊簡并。

參考答案:

對

內軌配位化合物較外軌配位化合物