四川省成都實(shí)驗中學(xué)高三上學(xué)期第3周周考化學(xué)試題(含分析)四川省成都實(shí)驗中學(xué)高三上學(xué)期第3周周考化學(xué)試題(含分析)四川省成都實(shí)驗中學(xué)高三上學(xué)期第3周周考化學(xué)試題(含分析)成都實(shí)驗中學(xué)高2015級高三上第三周周考試題化學(xué)（滿分：100分時間：50分鐘）一、單項選擇題（每題6分，共42分）1．以下表達(dá)不正確的選項是（C）A．淀粉．油脂．蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不同樣B．從煤的干餾產(chǎn)物中能夠獲取焦?fàn)t氣．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料C．石油催化裂化的主要目的是提升芬芳烴的產(chǎn)量D．核酸是一類含磷的生物高分子化合物2．用以下圖表示的一些物質(zhì)或觀點(diǎn)間的附屬關(guān)系中不正確．．．的是（B）XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分別系混淆物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物3．以下表達(dá)中，正確的選項是BA．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混淆物中含有的碳原子的數(shù)量為6.02×1023C．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10234．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確立其成分，做以下實(shí)驗：①取部分溶液，加入適當(dāng)Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色積淀，再加入足量的NaOH溶液后白色積淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色積淀產(chǎn)生。以下推測不正確的選項是（C）＋－、MnO－＋、Cl－A．必定沒有NH4、HCO34B．可能有KC．必定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．可能有K＋、Cl－、－HCO35．以下離子方程式的書寫及評論，均合理的是（D）選項ABC

離子方程式將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反響：——Mg2++HCO3+OH=MgCO3↓+H2O過度SO2通入到NaClO溶液中：－－SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3

評論正確；Cl2過度，可將Fe2+、I—均氧化正確；酸式鹽與堿反響生成正鹽和水正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等正確；AlO2-與Al(OH)3耗費(fèi)體積相互平均混淆：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3的H+的物質(zhì)的量之比為2:3+H2O6.氫氧燃料電池以氫氣作復(fù)原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是（B）①正極反響為O2＋4e－＋4H＋===2H2O②負(fù)極反響為2H2＋4OH－－4e－===4H2O③電池工作時正極區(qū)pH高升，負(fù)極區(qū)pH降落④電池工作時溶液中的陰離子移向正極A．①②③B．②③C．②④D．①④7．25℃時，向25mL0.1mol·L－10.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線NaOH溶液中逐滴加入以下圖，以下說法正確的選項是(B)A．在A、B間任一點(diǎn)的溶液中必定都有：－－＋c(Na＋)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B．用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離均衡常數(shù)K＝（2.5×10-7)/(0.2a-2.5)C．C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出的－7－1H＋濃度大于10mol·LD．D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在以下關(guān)系：－＋－c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2c(H)－c(OH)【分析】：此題考察了酸堿混淆溶液的定性判斷及電離均衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，開始時NaOH溶液過度，則c(OH－)>c(CH3COO－)，A項錯誤；由圖象可知，當(dāng)加入amL0.2mol·L－1CH3COOH溶液時，n(CH3COOH)＝0.2a×10－3mol，而n(NaOH)＝2.5×10－3mol，兩者反響生成強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈中性說明CH3COOH過度，CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH的電離均衡常數(shù)K＝c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)，B點(diǎn)時溶液呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1，聯(lián)合電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故K＝c(CH-+3COO).c(H)/c(CH3COOH)＝2.5×10-7/(0.2a-2.5)，B項正確；C點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性，則c(H＋)>10－7－1mol·L，水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－+－7－1，C項錯誤；D點(diǎn)時加入醋酸的物質(zhì))＝Kw/c(H)<10mol·L的量是氫氧化鈉的物質(zhì)的量的2倍，依據(jù)物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，聯(lián)立兩式得c(CH3COO－)－＋)－2c(OH－c(CH3COOH)＝2c(H)，D項錯誤。二、填空題（此題包含4小題，共58分）8．（除標(biāo)明外，每空3分，共16分）氫氣復(fù)原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混淆物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自己氧化復(fù)原反響，生成Cu2+和Cu。（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完整復(fù)原后，獲取紅色固體6.96克，此中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是；（2）若將6.96克上述混淆物與足量的濃硝酸充分反響：①生成標(biāo)準(zhǔn)情況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)變），則該氣體的成分是，其物質(zhì)的量之比是；②把獲取的溶液當(dāng)心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經(jīng)剖析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為。3）Cu、Cu2O和CuO構(gòu)成的混淆物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰巧使混淆物完全溶解，同時采集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)。如原混淆物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。【答案】（1）5∶1（2）①NO、NO211∶3②Cu(NO3)2·3H2O3）n(Cu2O)=(0.015－x)mol（1分）n(CuO)=(x－0.005)mol（1分）0.005＜x＜0.015（2分）【分析】（1）設(shè)單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量分別為x和y，則依據(jù)銅原子守恒可知x+2y＝8.4g＝0.105mol。又因為64g/mol×x+144g/mol×y＝6.96g，解得x＝0.075mol、y80g/mol＝0.015mol，所以單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為5∶1。2）①反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.075mol×2+0.015mol×2×1＝0.18mol，氣體的物質(zhì)的量是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol。設(shè)混淆氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則a+b=0.07、3a+b=0.18，解得a＝0.055mol、b=0.015mol，所以混淆氣的成分是NO和NO2，其體積之比為11∶3。②設(shè)晶體的化學(xué)式為Cu(NO3)2·nH2O，則依據(jù)銅離子守恒可知晶體中銅離子的物質(zhì)的量為0.105mol×80%＝0.084mol，所以晶體的物質(zhì)的量也是0.084mol，則0.084mol×（192+18n）g/mol＝20.328g，解得n＝3，即晶體化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O。（3）設(shè)Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為Ymol、Zmol，則依據(jù)銅原子守恒可知生成硝酸銅的物質(zhì)的量為（X+2Y+Z）mol。NO的物質(zhì)的量是0.01mol，則依據(jù)電子得失陷恒可知2X+2Y＝0.01×3＝0.03。硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol，則依據(jù)氮原子守恒可知2×（X+2Y+Z）+0.010.06，解得Z＝(x－0.005)，Y＝(0.015－x)。因為Y、Z均不可以為0，作為X的取值范圍是0.005＜x＜0.015。9．（除標(biāo)明外，每空3分，共14分）1L某混淆溶液，可能含有的離子以下表。可能大批含有的陽離子＋＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+2＋3＋H、K、Fe、Fe可能大批含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系以下圖。則該溶液中必定不含有的離子是_________________________。(2)BC段離子方程式為____________________。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_____________。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大批的Cl－、Br－、I－，若向1L該混淆溶液中通入必定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)的關(guān)系如表所示，剖析后回答以下問題。Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)2.8L5.6L11.2L－)1.25mol1.5mol2moln(Cl－)1.5mol1.4mol0.9moln(Br－n(I)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反響的離子方程式為_________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為___________________。【答案】(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、AlO2—(2)NH4+＋OH－=NH3·H2O(3)V2－V1＝3(V4－V3)(4)①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－（2分）②10∶15∶4【分析】(1)依據(jù)圖表，開始加入NaOH時，無積淀產(chǎn)生，說明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有積淀產(chǎn)生，積淀量達(dá)到最大時連續(xù)加入NaOH，積淀量先保持不變后完整溶解，說明必定含有Al3＋、NH4+，必定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。依據(jù)離子共存知識，CO32—、AlO2—與H＋、Al3＋不可以共存，故必定不含CO32—、AlO2—。所以溶液中必定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、AlO2—。(2)BC段的離子反響為NH4+與OH－的反響。(3)V1至V2段的反響為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓V3至V4段的反響為Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O，兩段耗費(fèi)的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。(4)因為復(fù)原性：I－＞Br－＞Cl－，向混淆溶液中通入Cl2，I－先與Cl2反響，待I－完整被氧化，Br－才與Cl2反響。①通入2.8LCl2時，溶液中仍有I－，故只發(fā)生Cl2和I－的反響。②通入2.8LCl2時，只發(fā)生反響：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，則原溶液中n(Br－)＝1.5mol，n(Cl－)＝1.25mol－（2.8/22.4）×2mol＝1mol；通入2.8～5.6LCl2時，發(fā)生反響：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Br－耗費(fèi)的n(Cl2)＝（）/2mol＝0.05mol，故通入5.6LCl2時，I－耗費(fèi)的n(Cl2)＝(5.6/22.4)－0.05mol＝0.2mol，則n(I－)＝0.2mol×2＝0.4mol，故原溶液中－－－－－－c(Cl)∶c(Br)∶c(I)＝n(Cl)∶n(Br)∶n(I)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。10．（12分）為測定擱置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下實(shí)驗方案：（1）方案一：稱取必定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取節(jié)余固體質(zhì)量，計算。實(shí)驗中加熱至恒重的目的是________________________。（2）方案二：按以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，并回答以下問題。①實(shí)驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取必定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中。D裝置的作用是___________________________________。②實(shí)驗中除稱量樣質(zhì)量量外，還需分別稱量______________裝置反響前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）。③依據(jù)此實(shí)驗獲取的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有偏差。因為實(shí)驗裝置還存在一個顯然缺點(diǎn)，該缺點(diǎn)是______________________________________。3）方案三：稱取必定量樣品，置于小燒杯中，加適當(dāng)水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、清洗、干燥積淀、稱量固體質(zhì)量、計算：①實(shí)驗中判斷積淀已完整的方法是__________________________________________________________________________________________________。②如加入試劑改為過度的氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的積淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。（小數(shù)點(diǎn)后保存1位）【答案】．（1）使NaHCO3完整分解（2）①防備空氣中的CO2及水蒸氣進(jìn)入C裝置②C③實(shí)驗中產(chǎn)生的CO2氣體不可以完整被C中的堿石灰汲取。（或反響后A、B裝置和導(dǎo)管中的CO2沒法被C裝置汲取）（3）①將小燒杯內(nèi)反響后的物質(zhì)靜置，取上層清液少量于試管中，向此中加入必定量的Na2SO4溶液，若溶液變污濁則積淀已完整。（或取上層清液，再加入BaCl2溶液，若溶液不變污濁則積淀已完整。）55.8％11．（除標(biāo)明外，每空2分，共16分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反響）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行研究。I】鐵礦石