四川省攀枝花市第十二中學高考化學二輪復習專題能力訓練8化學實驗基礎知識與基本技術Word版含答案四川省攀枝花市第十二中學高考化學二輪復習專題能力訓練8化學實驗基礎知識與基本技術Word版含答案四川省攀枝花市第十二中學高考化學二輪復習專題能力訓練8化學實驗基礎知識與基本技術Word版含答案專題能力訓練8化學實驗基礎知識與基本技術(時間:45分鐘

滿分:100分)一、選擇題

(共

6小題,每題

7分,共

42分。每題只有

1個選項切合題意

)1.(2015

浙江杭州模擬

)以下說法正確的選項是

(

)A.不慎將酸濺到眼中,應立刻用堿液沖刷,邊洗邊眨眼睛B.酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是正確量取必定體積液體的儀器,它們在使用時都要進行檢查能否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程C.除掉硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是往溶液中加入食鹽,過濾-1的Ca(OH)2溶液D.常溫下,正確稱取14.8gCa(OH)2,配制100mL2.0molL·2.為實現以下實驗目的,依照下表供給的主要儀器,所用試劑合理的是()選實驗目的主要儀器試劑項分別Br2和CCl4Br2和CCl4混淆物、蒸餾水A分液漏斗、燒杯混淆物鑒識葡萄糖和蔗試管、燒杯、酒精葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀B糖燈氨溶液試管、帶導管的橡C實驗室制取H2皮塞鋅粒、稀硝酸測定NaOH溶液滴定管、錐形瓶、NaOH溶液、D-1鹽酸濃度燒杯0.1000molL·3.(2015湖北武漢檢測)以下相關對定量實驗偏差剖析正確的選項是( )A.中和熱測定實驗中,遲緩地將NaOH溶液倒入測定裝置中——測定結果無影響B.酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D.現需90mL1.0mol-1L·NaOH溶液,稱取3.6gNaOH固體配制——溶液濃度偏低4.(2015廣東深圳模擬)以下實驗操作、現象和結論均正確的選項是( )選操作項①將潤濕的紅色石蕊試紙靠A近試管口②中振蕩后靜置③加熱④通電5.以下實驗設計能夠成功的是( )A.查驗亞硫酸鈉樣品能否變質:

現象結論試紙不變色NH4Cl受熱不分解基層液體顏色變NaOH溶液可除掉溶在溴苯淺中的Br2洗氣瓶中溶液褪生成了乙烯色極上有紅色固體鋅的金屬性比銅強析出樣品白色積淀積淀不溶解說明樣品已變質除掉粗鹽中含有的硫酸鈣雜質粗鹽精鹽C.查驗某溶液中能否含有Fe2+溶液溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液溶液變藍色氧化性:H2O2>I26.以下除雜方案錯誤的選項是()選被提純的除雜試除雜方雜質項物質劑法溶解、過ANaNO3CaCO3蒸餾水濾、蒸發BNH4Cl(aq)3+NaOH溶過濾Fe(aq)液飽和食鹽CCl2(g)HCl(g)水、濃硫洗氣酸DNa2CO3(s)NaHCO—灼燒3(s)二、非選擇題(共3小題,共58分)7.(2015湖北模擬)(20分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、清洗劑等。某化學興趣小組用以下方法制備氨基甲酸銨,反響的化學方程式以下:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H<0(1)制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不停攪拌混淆,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物許多時,停止制備。圖1注:四氯化碳與液體白臘均為惰性介質。①發生器用冰水冷卻的原由是。液體白臘鼓泡瓶的作用是。②從反響后的混淆物中分別出產品的實驗方法(填操作名稱)。為了獲得干燥產品,應采取的方法是(填寫選項序號)。常壓加熱烘干高壓加熱烘干C.真空40℃以下烘干圖2③尾氣辦理裝置如圖2所示?？煞駥饬蛩岣臑橄×蛩?填“能”或“否”),原由是。(2)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分辦理后,使碳元素完整轉變為碳酸鈣,過濾、清洗、干燥,測得質量為2.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]8.(20分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下圖兩種裝置供采納。其相關物質的物理性質如表所示:乙1-丁醇乙酸丁酸酯熔點/℃16.-89.5-73.56沸點/℃117.117126.39密度1.00.810.88/(gcm·-3)5互可溶(9g/100水溶性微溶溶g水)(1)制取乙酸丁酯的裝置應采納(填“甲”或“乙”);不選另一種裝置的原由是。(2)酯化反響是一個可逆反響,為提升1-丁醇的利用率,可采納的舉措是。(3)從制備乙酸丁酯所得的混淆物中分別、提純乙酸丁酯時,需要經過多步操作,以下圖示的操作中,必定需要的化學操作是(選填答案編號)。(4)有機物的分別操作中學在進行分液操作時

,常常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前一定,若發現液體流不下來,其可能原由除分液漏斗活塞擁塞外

;某同,還可能

。9.(18分)淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[別名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩固,常用于定量剖析。莫爾鹽的一種實驗室制法以下:廢鐵屑溶液A莫爾鹽(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后

,不等鐵屑完整溶解而是節余少許時就進行過濾

,其目的是

;證明溶液

A不含

Fe3+的最正確試劑是

(填序號字母

)。A.酚酞溶液

B.KSCN

溶液C.燒堿溶液

D.KMnO

4溶液操作Ⅰ的步驟是

:加熱蒸發、

、過濾。操作Ⅰ獲得的莫爾鹽晶體用少許乙醇淋洗,其目的是:①除掉晶體表面附著的硫酸、水等雜質;②。(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平(填“左”或“右”)盤。(4)從以下裝置中選用必需的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連結的次序(用接口序號字母表示)是:a接;接。將裝置C中兩種液體分別開的操作名稱是;裝置D的作用是。參照答案1.C分析:A項,不慎將酸濺到眼中,應立刻用大批水沖刷,邊洗邊眨眼睛;B項,移液管使用時不需要檢漏;C項,加入食鹽,可使硬脂酸鈉析出,而后過濾,正確;D項,常溫下,Ca(OH)2微溶,不行能配制2.0mol·L-1的溶液。2.B分析:Br2和CCl4互溶,沒法經過分液的方法將兩者分別,能夠采納蒸餾法進行分別,A項錯誤;葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基,能夠用鑒識醛基的方法進行鑒識,加入的試劑能夠是銀氨溶液或許新制Cu(OH)2、懸濁液等,而蔗糖中沒有醛基,B項正確;硝酸擁有強氧化性,當與金屬反響時不會產生氫氣,會跟著濃度的變化生成NO2、NO等氣體,C項錯誤;酸堿中和滴定要有指示劑,D項錯誤。3.D

分析:A

項,應將

NaOH

溶液一次性迅速倒入測定裝置中

,遲緩倒入會致使熱量消散

,惹起偏差;B

項,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡

,會致使標準液的體積讀數偏小

,測定結果偏低

;C

項,新制氯水中的HClO擁有漂白性,會使pH試紙的顏色變淺,影響測定結果;D項,需90mLNaOH溶液應當配100mL,以100mL計算,需4.0gNaOH,現稱取3.6gNaOH,會使所配溶液濃度偏低,D正確。4.B分析:NH4Cl分解產生NH3和HCl,NH3和HCl又會聯合生成NH4Cl,試紙也可能不變色,A項錯誤;基層顏色變淺,說明Br2參加了反響,說明NaOH能夠除掉溶解在溴苯中的Br2,B項正確;洗氣瓶中溶液退色,也可能是揮發出來的乙醇作用的結果,C項錯誤;B極與電源正極相連,B極上不行能有紅色固體析出,D項錯誤。5.C分析:加入硝酸鋇溶液,再加入稀鹽酸,相當于引入了稀硝酸,可將BaSO3氧化為BaSO4,積淀也不溶解,A項錯誤;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,則過度的Ba2+沒法除掉,B項錯誤;將I-氧化為I2的物質也可能是稀硝酸,D項錯誤。6.B分析:碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發即可獲得純凈的NaNO3,A項正確;除掉NH4Cl中的Fe3+,當加入NaOH溶液時,被提純的物質NH4Cl也能與NaOH發生反響,我們可加入氨水調理pH至7~8,發生反響的離子方程式為Fe3+32Fe(OH)3↓+3N,B項錯誤;HCl+3NH·HO易溶于水,而氯氣難溶于飽和食鹽水,所以可用飽和NaCl溶液除掉Cl2中的少許HCl,而后再通過濃硫酸對Cl2進行干燥,C項正確;NaHCO3不穩固,加熱時分解生成Na2CO3,所以可用加熱固體的方法除掉Na2CO3固體中的NaHCO3雜質,D項正確。7.答案:(1)①此反響為放熱反響,降低溫度,提升反響物轉變率(或降低溫度,防備因反響放熱造成產物分解

)

經過察看氣泡

,調理

NH3與CO2通入比率②過濾

C③否

濃硫酸能夠防備水蒸氣進入反響容器使氨基甲酸銨水解

(或許稀硫酸中水蒸氣可能進入反響容器致使氨基甲酸銨水解

)(2)0.4968

或49.68%(在0.5000~0.4900范圍內均可

)分析:(3)樣品中碳元素完整轉變為

CaCO3,可設

NH2COONH

4和

NH4HCO3的物質的量分別為a、b,則有78g·mol-1a+79g·mol-1b=1.570g,(a+b)×100g·mol-1=2.000g,可計算NH2COONH4的物質的量為

0.01mol,則質量為

0.78g,即可求出質量分數。8.答案:(1)乙

因為反響物

(乙酸和

1-丁醇)的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點

,若采納甲裝置會造成反響物的大批揮發降低了反響物轉變率

,乙裝置則能夠冷凝回流反響物

,提升了反響物轉化率(2)增大乙酸濃度(3)AC(4)檢查能否漏水或擁塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔瞄準(或漏斗內部未與外界大氣相通,或玻璃塞未翻開)分析:(1)裝置的選摘要綜合考慮反響條件及反響物、生成物的性質,此題中反響物沸點均低于產物的沸點,所以要考慮冷凝回流。(2)可逆反響提升某一原料利用率的方法是增大另一反響物的濃度。(4)分液漏斗在使用前要檢漏,放液時應使漏斗內外壓強一