浙江省紹興市諸暨大唐鎮(zhèn)中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應物的濃度越大化學反應速率越大，選D2.在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(

)

A.若正反應為吸熱反應，則A為非氣體

B.若正反應為放熱反應，則A為非氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：A略3.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B4.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列說法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量減少ks5u

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+參考答案：略5.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略6.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略7.．已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：lmol該有機物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol參考答案：答案：D8.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—

C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略9.下列事實能用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．S與Fe、Cu反應均生成低價態(tài)硫化物D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液參考答案：C略10.已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到t℃時析出不含結(jié)晶水的溶質(zhì)ng。若原溶液蒸發(fā)cg水（c>b）并恢復到t℃時，則析出不含結(jié)晶水的溶質(zhì)wg。用S表示該物質(zhì)t℃時的溶解度。下式中正確的是

A．s=100n/b

B．s=100w/c

C．s=100(w－n)/(c－b)

D．s=100(w－n)/(a－m)參考答案：C11.實驗室里需用480mL0.1mol·L－１的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(

)A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略12.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正），v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質(zhì)的量的減少參考答案：C略13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．W單質(zhì)著火可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C．由Y和M形成的簡單氣態(tài)化合物是易溶于水的D．W和Z形成離子化合物W2Z2中，陰陽離子個數(shù)比都是1:1參考答案：C略14.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A考查電化學的相關知識，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動方向、原電池電極反應與氧化、還原反應的關系。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象對應得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A取某溶液做焰色反應實驗，觀察到火焰為黃色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液中含F(xiàn)e3+，不含F(xiàn)e2+參考答案：B【詳解】A．焰色反應為黃色，說明溶液中含有Na+，不能證明不含K+，要再透過藍色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B．沉淀有部分溶解，說明沉淀既有亞硫酸鋇又有硫酸鋇，所以亞硫酸鈉有部分被氧化，故B正確；C．銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，故C錯誤；D．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明待測溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D錯誤；故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應制備Cl2。此反應的離子方程式為

_

____________

________________________________________。此反應中體現(xiàn)了鹽酸的___________________________性質(zhì)。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

請從圖2中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：(1)燒杯稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性

(3)39.2

0.75

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修2：化學與技術】（15分）純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件

、

。（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：

、

。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：

。（4）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應用是

（舉一例）。參考答案：（1）原料豐富、運輸便利

（各1分）（其它合理答案均可）（2）CO2、NH3

(各2分)

是（1分）氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出。（2分）（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（4）循環(huán)I

(2分)

作化肥（2分）（其它合理答案均可）略18.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）焦炭在過程Ⅰ中做

劑．（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為

．（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應方程式為

．②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應如下：反應①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應②的平衡常數(shù)表達式為

．ii．對于上述三個反應，下列說明合理的是

．a(chǎn)．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b．還原過程需在無氧的氣氛中進行c．增大壓強能提高反應速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳與二氧化硅反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反應中化合價升高，發(fā)生氧化反應，碳做還原劑；故答案為：還原；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根據(jù)SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸信息，反應物是SiCl4和水，生成物為二氧化硅，根據(jù)氧原子守恒，水分子前的系數(shù)為2，根據(jù)氫原子和氯原子守恒，另一產(chǎn)物為氯化氫，氯化氫前的系數(shù)為4，據(jù)此即可寫出化學反應方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常數(shù)表達式為：K=；故答案為：K=；ii．①對于三個反應，反應熱都是△H＜0表示放熱，a．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，所以會降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故a錯誤；b．Si遇氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化硅，所以還原過程需在無氧的氣氛中進行，b正確；c．有氣體參加的反應，增大壓強，能加快反應的速率，對于三個反應，都有氣體參