第十一單元課題1生活中常見的鹽（第2課時）復習舊課1、不溶于水也不溶于酸的鹽有：

。2、不溶于水但能與酸反應生成二氧化碳和水的鹽有：

。3、不溶于水但能與酸反應生成鹽和水的堿有：

。BaSO4、AgClBaCO3、CaCO3、Ag2CO3Fe(OH)3、

Zn(OH)2

、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3復分解反應發生的條件：

有

或

或

生成沉淀水氣體引入新課一、判斷復分解反應能否進行：1、氯離子2、硫酸根離子3、碳酸根離子新課4、氫氧根離子5、銨根離子6、氫離子1、分別將下列各組物質同時放入水中，不能發生復分解反應的是（）。A、H2SO4+Ba(NO3)2

B、HCl+CaCO3C、HCl+Na2SO4

D、HNO3+NaOHC課堂練習2、判斷下列物質間能否發生化學反應，并寫出有關反應的化學方程式:(1)ZnCO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2

(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Cu(OH)2

(6)CuSO4+BaCl23、下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是（）A.H2SO4、Na2CO3B.NaCl、KNO3

C.NaOH、HClD.FeCl3、NaOH4、下列各組物質溶于水后，在加足量的鹽酸，最終有沉淀得是（）A．CaCl2和Na2CO3B.FeCl3和NaOHC.CuSO4和Ba(OH)2D.MgCl2和KOHDC二、判斷離子是否共存

共存：即不發生反應不發生反應：即不會結合成水

或氣體或沉淀【練習】1、判斷下列各組離子能否共存：①Cu2+Na+SO42-OH-②Na+SO42-Cl-

Ba2+③H+NO3-CO32-Na+④SO42-H+Na+OH-

⑤Na+NO3-Ba2+CO32-

⑥Zn2+SO42-Fe3+Cl-

⑦Mg2+NO3-Ba2+OH-【練習】2、下列各組離子在溶液中無色且能共存的是（）A、Cu2+Na+SO42-Cl-

B、Na+SO42-Ba2+NO3-

C、H+NO3-Cl-Na+D、SO42-H+Na+OH-

C【練習】3【2016福州市中考】、將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4B1、檢驗CO32－、HCO3－三、檢驗離子的存在滴加稀鹽酸或稀硫酸取少量未知物產生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中2、檢驗SO42－滴加硝酸鋇或氯化鋇溶液取少量未知物產生白色沉淀沉淀不溶解滴加稀硝酸3、檢驗Cl－滴加硝酸銀溶液取少量未知物產生白色沉淀沉淀不溶解滴加稀硝酸4、檢驗NH4+滴加堿溶液取少量未知物產生有刺激性氣味的氣體石蕊試紙由紅色變成藍色試管口放一條濕潤的紅色石蕊試紙或試管口放一條濕潤的白色酚酞試紙酚酞試紙由白色變成紅色1.為使饅頭松軟可口，常在揉面時加入食用堿。為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸,發現產生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則食用堿中可能含有（）A.食鹽

B.燒堿

C.純堿

D.味精C2．有A、B、C、D四種物質的溶液中，含有Na+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-等8種離子。現將四種稀溶液兩兩混合有如下現象發生：(1)A+B→藍色沉淀(2)D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)(3)B+D→紅褐色沉淀根據上述現象推斷各物質，寫出各物質的化學式A______B______C______D______。CuSO4AgNO3FeCl3NaOH

1．【2016江西中考】下列溶液混合后，不是發生復分解反應的一組是(

)A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3C中考鏈接2．【2015徐州中考改編】要借助酸堿指示劑才能判斷反應進行情況的是(

)A．氫氧化銅和稀鹽酸

B．大理石和稀鹽酸C．石灰水和鹽酸

D．氫氧化鋇和稀硫酸C中考鏈接3、【2016無錫市中考】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是（）B中考鏈接A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaClD