知識回顧：1、原電池是______能轉化_______能的裝置。原電池反應的本質是____________反應。化學電氧化還原2、如右圖所示原電池：⑴Zn電極是______極，電極反應____________________，該反應是_________反應。⑵Cu電極是______極，電極反應____________________，該反應是_________反應。⑶電池反應是_______________________。負Zn－2e－＝Zn2＋氧化正2H＋＋2e－＝H2↑還原Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑普通原電池弊端1、zn片表面產生氣泡2、仍然有直接的置換反應發生，使得一部分化學能轉化為熱能而不能全部轉化為電能。改進關鍵點

zn片不和硫酸溶液直接接觸

如圖的鋅銅原電池作電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應用。思考:

上述裝置有何現象發生?Zn電極溶解,Cu電極表面有氣泡產生鹽橋：（含飽和KCl溶液的瓊脂）作用：構成回路、平衡電荷該電解質溶液不與Zn極反應一般是該金屬離子的可溶性鹽溶液這樣的裝置有效地實現了化學能向電能的轉化，很好地避免了“單一”原電池部分化學能轉化成熱能而帶來的電池效率低下的問題.e-半電池半電池但電流強度依然很小！實用價值不高！從微觀的角度：電流強度（I）==esnvQte：電荷量S：導線的橫截面積n：單位體積內電子的個數v：單位時間內電子移動的速度試從理論的角度分析：如何提高原電池的電流強度（即提高電池的效率）？電極的接觸面積越大,可供離子產生電流的面積就越大,因此,就能產生越大的電流與電壓。電極的接觸面積對電池效率的影響：電極的間距對電池效率的影響：電極的間距越小,電解質溶液的電阻越小，產生的電流與電壓越大。電極的材料對電池效率的影響：兩電極材料的活潑性差異越大（兩電極的電勢差越大），產生的電流與電壓越大。電極材料電解液電流計讀數實驗結論Zn－Cu稀硫酸Zn－Pb稀硫酸Cu電極優于Pb電極小大閱讀課本p63“檢索咨詢”兩種極性（正、負）的物質分幫，正的到一邊，負的到另一邊，分幫分得越厲害，極性就越強，極性越強使電極的放電反應變得遲鈍當加入一些強氧化劑時，可降低極化作用，提高電池的效率。電極的極化：實驗表明：電池的效率確實與電極的表面積、極板間距、電極的材料和電極的極化等因素有關。但在具體的生產中是多個因素的綜合考慮，比如說：單從電極表面積角度考慮確實越大越好，但電池的體積顯然越小越方便，兩者顯然矛盾，所以更高效的電極、電解質、電池的外殼等的研究尤為重要。電池使用小貼士●勿使電池受熱或將其扔進火中。●勿將電池與項鏈、發卡等金屬物體一起攜帶或存放，以防止此類物品與電池基地金屬正極和負極相接觸。●勿將電池存放在濕處。●電池不可長時間放在數碼機器內，以防止過度放電以致即使再充電也無法使用。●電池在長期使用或保養不當的情況下，其金屬觸片會出現氧化現象，會導致手機的自動關機或通話時自動斷線，建議在使用前將觸片擦拭干凈。●一次性電池使用完畢后請注意回收…

實驗表明：電池的效率還與電極的表面積、極板間距、電極的材料和電極的極化等因素有關。電極的面積越大,可供離子產生電流的面積就越大,因此,就能產生越大的電流與電壓。電極的間距越小,電溶液的電阻越小，產生的電流與電壓越大。電極的極化：