例??、??、??三種短周期元素，??原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，??例子數(shù)的4倍，則??、??、??三種元素，可能的組合是（）A??、????、AB????、??、BCCD??、??、D A的2倍，次外層為2，最外層為4，則??為????原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則??8，最外層電子為2，即??為???? 例??、??、??、??、??均為短周期主族元素，??、??、??在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。??是短周期中原子半徑最小的元素，??、??、??三種元素的原子序數(shù)之和等于??元素的原子序數(shù)，??例（）ADADB??元素的氣態(tài)氫化物比??BC由??、??、??CDD B??、??、??、??、??均為短周期主族元素，??是短周期中原子半徑最小的元素，則??是??元素，??是短周期中最活潑的金屬元素，則??是????元素，根據(jù)??、??、??在周期表中的位置知，??和??位于第二周期，??位于第三周期，設(shè)??的原子序數(shù)是??，則??的原子序數(shù)是??+1、??的原子序數(shù)是??+9，??、??、??三種元素的原子序數(shù)之和等于??元素的原子序數(shù)，所以1+??+??+1=??+9，則??=7，所以??是??元素、??是??元素、??是?? 子半徑：??2﹣＞????+，故A正確 C??、??、??三種元素組成的離子化合物????4????3+分別是????﹣、 D??、??、??三種元素組成化合物為????2????4、????2????3導(dǎo)致溶液顯堿性，故D 例??、??、??、??四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，??是地殼中含例AAB??的非金屬性強于BC??CDD C布，所以??是??，??是??，??是????A????原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑????＞??，故A弱，即??的非金屬性強于??，故BD和水，故D例例甲（）甲AABBCCDD 甲的原子序數(shù)為??，則乙為??+1、丙為??﹣1， ??+8，則??﹣1??1=??8，解得??=8，故甲為??、乙為??、丙為??為于??元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A位于第二周期第????????族，故??C?? 例例據(jù)此判斷下列說法正確的是（）AABCDBCD1??????????4????????3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5?????? D原，故B1??????????4????????3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5??????（1﹣0）=0.5?????? 例反應(yīng)4????3(??5??2(??)?4????(??6??2??(??)在5??密閉容器中進行，半分鐘后????的物質(zhì)的量增加了0.3??????，則此反應(yīng)的平均速率??例A??(??2)=0.01??????/(???AB??(????)=0.08??????/(???BC??(??_2??)=0.003??????/(???CD??(????_3)=0.001??????/(???D C速率??（????）0.3??????=0.002??????/(?????)又因為反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，所以??（????3）=0.002??????/（?????）、??（??2）=0.0025??????/（?????）、??（??2??）=0.003??????/（?????）例例化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（）AAB??????2????BC????2和????2CD????2和????2D B故B????2和????2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D故選B 例74 例74

和??r?? ??r??2 ??????2 ???? 已知廢水中????的含量為26.0??????1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10?5??????/??時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，??????[????????3]=1×10?32。有關(guān)敘述中不正確的是（）。AAB7B77??2??+

2?+14??++6????2+=2????3+CD處理含鉻廢水可使用強堿????????2，也可以使用弱堿氨水當(dāng)????≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全CD C第二步反應(yīng)為????

2 3 + = +7??2??6????3+，反應(yīng)中????、????元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A

7 72????3++7????6????3+，故B2

72﹣+ 7 當(dāng)????=5時，溶液中??（????﹣）=10﹣9??????/??，??????[????（????）3]=??（????3+）（10﹣9）3=1×10﹣32，則??（????3+）=??，所以當(dāng)????≥5時，??（????3+）10﹣5??????/??故選C 例兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有??氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)例（）ABCD平衡時??的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲平衡時??的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲ABCD A增大壓強平衡向逆方向移動，??的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡時??的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A增大壓強平衡向逆方向移動，平衡時??故選A例 下列敘述正確的是（）????????3 冶煉金屬鋁，故B與其能水解的性質(zhì)無關(guān)，故C由于溶解度：??（????????3）＜??（????????4），????????4時，加入飽和????2????3溶液，能將????????4轉(zhuǎn)化為????????3故選D 例下列有關(guān)電解質(zhì)的說法，正確的是（）例ABCABCDD C從而能導(dǎo)電，與是否通電無關(guān)，故B物本身并不屬于電解質(zhì)，如????2、????2、????3、????3等，故C部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)．故D故選C例 年月日 事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、化鈉（????????）、電石（??????2）和金 化學(xué)品．下列有關(guān)敘述不正確的是（）。硝酸銨 ?????中??元素顯+2價，??元素顯﹣3價，則非金屬性 由于??的非金屬性強于??，所以在氫根中??化鈉是一種劇毒的化合物，不能接觸口鼻、皮膚等，故C 滅，故D正確，故選A例13例13苯乙烯(C6??5????=????2）??6??5??2??5?????6??5????=????2(??)+??2(??)的用量、體系總壓強的關(guān)系。下列說法正確的是（）AB??點轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為AB3C恒容時加入稀釋劑（水蒸氣）能減小??6??5??2??5CD??點和??D A根據(jù)圖象可知??、??兩點轉(zhuǎn)化率不等，但平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，又??，??溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)相等，故A8??????，??點轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)乙苯的物質(zhì)的量=1??????50%=0.5????????6??5??2??5（??）???6??5????=????2（??）+00變化故平衡時混合體系總物質(zhì)的量=8??????+0.5??????0.5??????0.5??????=9.5??????，故混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)=0.5??????

1， 平衡移動，??6??5??2??5平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C體系總壓強不變時，??點n（水）值比b點大，故????（乙苯質(zhì)濃度越小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，??點反應(yīng)速率比??小，故D故選A 例14例141.3×6.3×4.2×5.6×下列敘述中正確的是（）A??2??的電離方程式：??2???2??++ABB

2??

C相同????的????2??、????2??CD向????2??溶液中加入少量??2??溶液，可發(fā)生反應(yīng)：??2?+??2═??2?D C行，以第一步為主，所以??2???

由??2﹣??2???????﹣+????﹣的水解平衡，得出=??(?????)???(?????)，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則 ++D故選C 例15在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4????2????4例15③??????????3????2??，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A①=④＞③=AB①=BCCDD D????2????4、??????????3、????2????????、????：，????????中陽離子和陰離子個數(shù)比為所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子??????????；????????；故選D 例16下列判斷正確的是（）例16AA大B常溫下，????????4在飽和????2????4溶液中的??????比在純水中的??????BC常溫下，0.4??????????1????溶液和0.2??????????1????????C合后的????等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：??＞??????+＞?? >DD C濃度等體積??????溶液的????比??????????溶液的????小，故A恒得??（??﹣）＞??（????+），??（????）＞??（????），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所??（??﹣）＞??（????）＞??（????）＞??（??）＞??（????﹣），故C DD故選 例17常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1??????????1的氫氧化鈉溶液，????變化如圖所例17A①點所示溶液中只存在????????ABBCI?CD②點所示溶液中：??(????+)=??(?????)+D D①到②溶液??（??）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故B②點時溶液????=7，則??（??）??（????﹣）得??（??+）??（????+）=??（????﹣）??（??（????+）??（????﹣）??（??????﹣），????0﹣）??（????﹣），所以故D故選D 例18下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）例18AA

????

=4BB

???? =[?????]+2[???? C?????????1????2??溶液中：[??2????[??2??]CD向????3??????????溶液中加適量蒸餾水：[????3???????]與[?????]D[?????]/[????3???????] B溶液顯酸性，即[??+]＞[????﹣]，由[????+]+[??+]═[????﹣4+可知，[????4]＜[????﹣]，故A總濃度：[????+]+[??+]═[????﹣]+2[????2﹣]，故B40.1?????????﹣1????2??溶液中，存物料守恒及????的物質(zhì)的量等于2+的??的物質(zhì)的量，則2[??2﹣]+2[????﹣]+ 加水稀釋????3??????????的水解程度增大，????3??????﹣故選B 例19 ??2????3水溶液中存在電離平衡??2????3?????????和?????????????2?，若向??2例19 ABC通入過量??2??，反應(yīng)后溶液????ABCDD A氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為????2+4??2????3+??2??= +????2﹣2????﹣4亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：??2????32??2??=3??↓+3??2??，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的????增大，故B氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為????﹣?? 故選A 例20????=2的兩種一元酸????和????的溶液分別取50????，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)例20A????ABBC????CD反應(yīng)過程中二者生成??2D C????=2的兩種一元酸????與????溶液，分別與足量????因為酸性：????＜????????=2的兩種一元酸，分別取50????是HX多，故D故選C 例21例21 有(2??++?????=該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ??④中含有0.4??????氧原子4現(xiàn)有100????⑩溶液中含????3+5.6??，則溶液中????2?4是 ??????+??????=??2??+加熱；2NaHCO3 ????2????3+??2??+????2 ②??????????3 2離子方程式為：??????﹣═????2可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如????????????=??2??+??????；故答案為：??????+??????=??2??+??????； ????2????3+??2??+????2↑??（????2）=??（??）=0.2??????，??（????2）=0.2??????22.4??/??????=4.48??4????3+的物質(zhì)的量為 ＝0.1??????，溶液中456??/??????

2﹣）3??（????3

2﹣的物質(zhì)的量為0.1??????

3＝0.15??????，????4244的物質(zhì)的量濃度為0.15??????4 例22物質(zhì)??～??都是由????4+、??+、????+、?????、????3???????、?????例22 （1）已知常溫下????????????和 ?????的電離常數(shù)相等都等于2 ???1，??可能 （填化學(xué)式）

??????（2）根據(jù)甲圖顯示的????的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式 （3）25℃時，將??????????溶于水，向其中逐滴滴加??溶液至二者恰好完全反 性，在滴加??溶液的過程中的水的電離平衡將 正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加??升??溶液后溶液呈中性，所滴加??溶液的濃度為 ??????????1。 ????????或堿；正向； ??、??的????變化等于3，則??是弱堿、??是強堿，??是強酸，??酸，根據(jù)離子知，??是氨水、??是氫氧化鈉、??是鹽酸、??是醋酸，(1)??溶液呈中性，則??為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽，且弱酸和弱堿的電離程度相等，因為醋酸和一水合氨的電離程度相等，所以??可故答案為：????????或通過以上分析知，??是?????? 將????????????????溶于水，向該溶液滴加????????3??????????（????+）=??（??????????﹣），31??，??（????+）=??（??????????﹣）=????????/??3衡常數(shù)取????=210﹣5?????????﹣1 = )

=210?5 ?????? 例23亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.110?4（298??）．它的性質(zhì)和硝酸很類例23??????2、??2、????、??2??、 +??.????4????2→+??.????4????2?

+?+??.???? ?????+ + 解釋其原因 已知298??時，??2????3的????1=4.2×10?7；????2=5.61×10?11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1??????的??????2后，請比較溶液中????32?離子、??????3? 25℃時，一水合氨的Ki=1.8×10?5）中，最后所得溶液為 2??????2????=??22????↑+2??2??；負一價2增大；????﹣2

酸性；???? 單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2??????2????=??22????↑+故答案為：2??????2+????=??2+2????↑+2??2??；負一價+2能寫成固體形式，其電離方程式為????4????2→ +????﹣，故2 (4)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)????=5.1×10﹣4，??2?????的 4 =

5.

× ????2﹣＞????﹣，水解生成??????﹣，所以溶液中 離子和????﹣離子的濃度大小關(guān)系為[??????﹣]＞[????﹣]＞

(5)25℃時，一水合氨的????=1.8×10﹣5，亞硝酸的電離平衡常數(shù)????=5.1×1