2222323323222322223233232223中考化學專題計算題1、為了探究石灰石與稀鹽酸反制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液克于杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質成分有（用化學式回答（2點溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）（）、CaCl（）：設碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉為NaCO+2HCl2NaCl+CO+2HNaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl10611710611710.6%×5gx106:117=10.6%×5g:xx=0.585g

106:117=10.6%×15g:y=1.755g

y故A點廢液中溶質氯化鈉的質量為0.585g+2、已知CO受不易分解2NaHCO233

△

NaCO+CO。某純堿樣品中混有少2322量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO氣體224mL該條件下氣體的密度為回答下列問題：（）成CO的量為

g（精確到0.01g（堿樣品中的NaCO的質量分數是多少求寫出計算過程精到0.1%）（）將g該堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為（＜該堿樣品中CO的質量分數的表達式為（要求寫出計算過程（）(2)解：設純堿樣品中的NaHCO的質量為x32NaHCOCO+COO16844X0.44g168x44X=1.68g純堿樣品中的NaCO的量分數為：

10.0gg10.0

83.2%1

232323232232323232（）

ba

3、為了測定某碳酸鈉樣品中雜氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為NaCO＋＝CaCO↓。實驗數據如下表：編號所取固體樣品的質量/加入氯化鈣溶液的質/反應后生成沉淀的質/

第1次7504

第2次5504

第3次5754完成下列計算：（）酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？（）入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？（）酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是多少？（）：由題意，設碳酸鈉的質量為xNaCO＋＝CaCO↓2NaCl2323106100x4g106:＝x4gX＝4.24g（2）設參加反應的氯化鈣質量yNaCO＋＝CaCO↓＋2NaCl111100y4g111:＝y:4g＝分析李明的實驗數據可知，第2次恰好完全反應。加入的氯化鈣溶液的溶質質量分數為：

×%＝8.88%（）酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量：5g－4.24g＝g氯化鈉的質量分數76

×%＝15.2%（其他解法，只要合理且答案正確均給分）4、科學實驗提倡綠色環保，對驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO的置，圖是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。第37圖

2

2223222FeSO2223222FeSO（）乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的

儀器相同（填字母編號（通常用甲裝置完成該實驗要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍用“微型”實驗裝置具有的優點是

。（）乙裝置完成“制取并檢驗CO”的實驗，消耗了.克10%鹽酸。請計算實驗過程中產生CO的量是多克？（1）A（2）藥品用量少，產的廢棄物也少，操作方便（3解：設實驗過程中產生CO的質量為CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑.克10%x：44=0.克10%：x解得克答：實驗過程中產生CO的量為0044克。5、某化學興趣小組使用右圖所裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題：⑴根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特?⑵完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？（用百分數表示）⑶合金中鐵元素的質量百分含量為多少？空燒杯

加入硫酸后

加入鐵粉后5分鐘

加入鐵粉后12分鐘

加入鐵粉后21分鐘

加入鐵粉后40分鐘

加入鐵粉后3小讀數（）

28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（）著反應的進行，氫氣的產生速度由快變慢（）：設合金中Fe的質量為x，生成的質為yHFeSOH24561522x(169.7+14－183.3)g561522xy(169.714-183.3)gx=11.2gy=30.4g3

2323（的量為－x=2.8g燒杯中溶液的質量為－－燒杯中鹽硫酸亞鐵的質量分數為30.4g100%20%152g（的量百分含量為

11.214

80%6、將質量為44.4克有少量NaCl的堿晶(NaCO·nHO)樣，平均分成A、、三232份行如圖實NaCO受不分解。(1)將A樣與溶液反應生成的白2色沉淀分離出來的方法是____(2)樣品中與BaCl溶液反應的NaCO223的質量是____克。(3)樣品中含有結晶水的質量是__________克(4)化式NaCO·nHO中n多?232(5)對樣的操作束后，所得NaCl溶的溶質質量分數是多少?精到0.01％(1)過濾(2)5.3(3)9(4)由于B樣中NaCO的量A相，也為克，結晶水的質量為9克加熱NaCO·nHONaCO+nHO10618n克9克106/5.3克18n/9克n＝10答：化學式NaCO·nHO中n的為10(5)設與樣品反應鹽酸的質量為成氯化鈉的質量為b成氯化碳的質量為c。NaCO+2HCl＝2NaCl+HO+CO10673117445.3克％abc106/5.3克＝73/10％a106/5.3克117/b克＝44/ca克b＝5.85克c＝2.2克氯化鈉溶液的質量為14.8克克+36.5克-2.2＝149.1溶質氯化鈉的質量為5.85克克克9克＝6.35克氯化鈉溶液中溶質的質量分數(6.35/149.1克×100％＝4.26％答：溶質的質量分數為4.26％4

2442447、有Cu－②－兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者。對此，化學科學有責任加以揭露。（）有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金是合金（填寫代號證另一種飾品也是假黃金用種鹽溶液來證鹽以是（寫種鹽的名稱或化學式(2)取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g。①上述過程中變化的質量10g＋93.7g－＝是（填物質的名稱或化學式）的質量；②10該金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？（）①

AgNO3

（）氫氣解：設10g合中鋅的質量為，反應后所得溶液中溶質的質量為y+HSO==ZnSOH↑651612XY0.2g652652解得X=6.5gY=16.1g10g,該金中銅的質量為10g6.5g=3.2g反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

16.1g93.7

答：略8、工業上侯氏制堿法制得的純產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀酸的錐形瓶（錐形瓶的質量為充反應后都進行稱量到實驗數據如下表：第一次第次第次第四次第次加入純堿樣品的質量g電子天平的示數g

5.4163.

5166.4

5.4169.6

5.4175

5.4180.4（一次加入純堿樣品充分反后二氧化碳的質量是（）算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到.1%）（）算所用稀鹽酸的質量分數是多少？（）.2

。5

2322223222（2）第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質量為6.6設前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質量為X，100g稀鹽酸中含溶質的質量為Y。NaCO＋2＝

NaCl＋O＋↑1067344XY6.6g106xx=g4473Yx=446.6g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

15.9g5.4g×

×100%=98.1%10.95g稀鹽酸中溶質的質量分數為：=100g答：純堿品中碳酸鈉的質量分數是98.1%，鹽酸中溶質的質量分數為10.95。9、黃銅是一種重要的金屬，它銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：樣品

第1份第份第3份第4第5取樣品質量）取稀硫酸質量（）產生氣體質量（）

40.030.00.3

40.060.00.6

40.090.00.9

40.0120.01.0

40.0150.01.0按要求回答下列問題：（）據實驗數據分析，從第

份開始，金屬已經反應完全了。（）式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數寫出計算過程）（）給出的坐標紙上，畫出40.0g樣中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線。（）（）：設40g樣中含鋅的質量為xZnHSO＝ZnSO＋↑2442652x1g65＝∴＝（）∴黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5gg

＝答：黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%10、有含HCl的合溶液50g向該溶液中6

22逐滴加入溶質質量分數為10%的溶，生成沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。⑴當加入NaOH溶質量為ag時溶液中的溶質有；⑴求混合溶液中CuCl的質量分數。2⑴求恰好完全反應時，消耗溶液的總質。NaOH⑴設CuCl的質量為X，耗NaOH溶的質量為。2CuCl=Cu(OH)↓+2NaCl221358098XY·10%9.8g1359813598==X=13.5gY=80gX9.8gY·10%9.8g13.5g混合溶液中的量分數×100%=27%50g⑴恰好完全反應時，消耗NaOH溶的總質=40g+80g=120g。答：略小在協助老師清理實驗室時現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液想定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗。【實驗】取該混合液50g，其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20、g、60g時生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計【實驗】另取該溶液50g，入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的p，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據見右圖。試分析計算：（驗】中，第二組數據m為

g。（）合液中碳酸鈉的質量分數是多少？（）合液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至）7

2244242244↓42244242244↓4212、取和BaCl的體混合，100g蒸水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數的a溶應沉的質量與所加入SO溶的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：（提示+NaSO=BaSO）（1）完全反