遼寧省鐵嶺市鐵法高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種化合物，該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣。這種化合物可能是A.

B.

C.

D.參考答案：B略2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“CH3COOK”的分類不正確的是

A．化合物

B．氧化物

C．有機物

D．鉀鹽參考答案：B3.下列變化過程屬于氧化反應的是A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl

D．CuO→Cu參考答案：B略4.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(

)。

A、阿伏加德羅常數NA是0.012kg12C中所含的原子數

B、2g氫氣所含氫原子數目為NA

C、標況下，22.4LNH3所含的分子數目為NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA參考答案：B略5.標況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為24克，下列說法正確的是（

）

A．此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是4∶7B．此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是3∶5C．此混合氣體中CO和CO2兩種分子的物質的量之比是1∶3D．此混合氣體中CO和CO2兩種分子的物質的量之比是1∶2參考答案：AC略6.100mL6mol·L-1H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉固體

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：BC7.下列離子方程式中正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略8.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無法計算參考答案：C略9.下列各組物質中，存在X→Y

或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是選項XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH

參考答案：AA、二氧化硅不能與水直接反應而不能一步轉化生成硅酸，存在X→Y不能通過一步反應完成轉化，選項A選；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項A不選；C、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項C不選；D、NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水，Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項D不選。答案選A。10.對于反應中的能量變化，表述正確的是（

）A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

參考答案：D11.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略12.據報道，里約奧運會游泳池因誤多加H2O2

導致水體變綠，發生反應H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（

）A.該反應是置換反應

B.Cl2發生還原反應C.H2O2

是氧化劑

D.生成1molO2轉移電子2mol參考答案：CA、由反應方程式可知，符合置換反應的定義，故A正確；B、反應中Cl2作氧化劑，發生還原反應，故B正確；C、H2O2中O元素從-1價升高為0價，作還原劑，故C不正確；D、反應中O元素從-1價升高為0價，生成1molO2需要轉移2mol電子，故D正確。本題正確答案為C。13.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：假設離子晶體的質量為109g，則由鈉的質量分數可知，鈉離子質量為69g，氧元素質量為109g﹣69g=40g，根據n=計算鈉離子、氧原子物質的量，設為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據電荷守恒和氧原子守恒列式計算．解答：解：假設離子晶體的質量為109g，則由鈉的質量分數可知，鈉離子質量為69g，氧元素質量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點評：本題考查混合物計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．

專題：氧化還原反應專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．15.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發現燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

。（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其程序如下所示：請回答下列問題：（1）所加入的試劑A

，B

，C

;(2)簡答加B的原因：

；（3）由此可知淀粉是

（填部分、完全、沒有）水解。參考答案：（1）H2SO4NaOH銀氨溶液（2）加入NaOH中和H2SO4便于發生銀鏡反應（3）部分18.（12分）實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（2）需要NaOH固體的質量是

。（3）出現下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外B.將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點（4）量取25mL待測鹽酸，當加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液時，恰好完全反應，則所測鹽酸的物質的量濃度是

。參考答案：（每空3分）（1）必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑤⑥⑦

（2）NaOH的質量是10.0g（3）使濃度偏低的是ABC

（