第一節原電池（第1課時）第四章化學反應與電能一、導入新課此圖片為視頻縮略圖，如需使用，請下載【教學實驗】原電池實驗A一、導入新課Cu2＋Cu2＋SO42－Cu2＋Cu2＋SO42－Cu2＋CuSO4溶液鋅e－－銅Zn2++SO42－SO42－Cu2＋e－e－e－e－總反應：Zn＋Cu2+

＝Zn2++Cu還原反應Cu2＋+2e－=Cu氧化反應Zn－

2e－=Zn2＋CuCu2＋一、導入新課小組討論實驗現象：1.鋅片上有銅。2.電流不穩。探電流衰減的原因：鋅與硫酸銅溶液直接接觸反應思考：如何改進？將鋅與硫酸銅溶液分開單液原電池復習二、新課講解硫酸銅

CuZnA改進ZnCu？電解質溶液A1.兩個燒杯中分別盛放什么試劑？2.如何構成閉合回路？二、新課講解提出問題：1.電解質溶液的作用是什么？2.如何構成閉合回路？二、新課講解CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A鹽橋：通常是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。鹽橋中的K＋、Cl－是可以自由移動，瓊膠的固定作用可以防止KCl溶液直接流出來。二、新課講解CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A改進后的裝置為什么能夠持續、穩定的產生電流？鹽橋的作用是什么？二、新課講解雙液原電池原理分析負極：Zn電極反應：Zn－

2e－＝Zn2＋電子流出，電流流入氧化反應陰離子移向正極：Cu電極反應：Cu2＋＋2e－＝Cu電流流出，電子流入還原反應陽離子移向二、新課講解鹽橋Zn片（負極）Cu片（正極）電流表ZnSO4CuSO4e－e－Zn2＋Cu2＋Cl－K＋Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝Cu鹽橋的作用（1）使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。(離子通路）（2）平衡電荷。（離子庫，可以源源不斷的供給需要的離子）二、新課講解模型轉換二、新課講解改進?原因：引入鹽橋后內阻變大增大電流呢？CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A縮短鹽橋的長度，增大鹽橋的橫截面積優點：電流穩定不足：電流小能否用一張紙或者一個膜來代替鹽橋呢？二、新課講解1.陽離子交換膜：只允許陽離子通過CuSO4溶液ZnCuZnSO4溶液A常見的三種離子交換膜：3.質子交換膜：只允許H＋通過2.陰離子交換膜：只允許陰離子通過陽離子交換膜二、新課講解實驗任務：設計一個微型雙液原電池帶動小風扇實驗器材及藥品：Zn片、Cu片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液、KCl溶液、濾紙、培養皿、導線、小風扇等。【膜電池實驗】微電池【膜電池模型】ZnSO4CuSO4KCl溶液ZnCuDIS玻璃片（用雙面膠粘貼銅片）玻璃片（用雙面膠粘貼銅片）浸CuSO4(aq)濾紙浸ZnSO4(aq)濾紙銅片鋅片隔膜二、新課講解二、新課講解原電池模型電極產物電極反應物負極材料電子導體離子導體正極材料氧化產物還原劑失電子還原產物氧化劑得電子裝置電子移動方向陰離子陽離子原理電解質溶液/交換膜/鹽橋/熔融鹽/特殊固體材料微觀過程ZnZn2＋Cu2＋CuZnCu導線CuSO4溶液三、課程小結原電池一、單液原電池二、雙液原電池及其工作原理鹽橋作用：1.連通電路2.平衡電荷三、隔膜型原電池及其工作原理四、隨堂練習1.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag＋＋e－＝Ag③

實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A．①②B．②③C．②④D．③④AgCuCu(NO3)2溶液AgNO3溶液鹽橋C（1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是________；（2）銀電極為電池的_______極，發生的電極反應為__________________；X電極上發生的電極反應為_________________；（3）外電路中的電子是從_____電極流向______電極。四、隨堂練習銅AgNO3正2Ag＋＋2e－=2AgCu－2e－=Cu2＋AgCu2.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：CuSO4溶液四、隨堂練習3.下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是（）A.b極是電池的正極B.甲燒杯中K＋經鹽橋流向乙燒杯C.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小D.

電池的總反應離子方程式為：M