課題2二氧化碳制取的研究1、氧氣的制取原理：一、回憶思考？2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22KClO3=====2KCl+O22H2O2======2H2O+O2

△△MnO2MnO22、裝置二、氧氣的實驗室制法1、利用過氧化氫制取氧氣（1）實驗原理：（2）催化劑：“一改變二不變”

注意（5點）過氧化氫水+氧氣二氧化錳2、固液不加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。三、氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體一、二氧化碳制取的研究（一）、資料一：1、含碳酸根離子的化合物[例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應生成二氧化碳。2、把燃著的木條放入二氧化碳中，木條

，把燃著的木條伸入氮氣中，木條

。3、向石灰水中吹氣，現象

，說明二氧化碳能讓石灰水變渾濁。4、標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L,

空氣的密度為1.293g/L。5、二氧化碳易溶于水，且與水反應。

（二）、活動與探究一

探究內容：實驗室制取二氧化碳的原理。可供選擇的原料：石灰石（主要成分CaCO3

）、碳酸鈉（Na2CO3

）、稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4

）可供選擇的儀器：小試管、藥匙。探究方法：方案現象1234結論：

（三）、探究選用的藥品編號實驗內容實驗現象實驗分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸

2CaCO3粉末和稀鹽酸

3大理石和稀鹽酸

4大理石和稀硫酸有大量氣泡產生，反應劇烈有大量氣泡產生，反應劇烈反應速率太快，不易收集反應速率太快，不易收集產生氣泡速率比較適中適合實驗室制取二氧化碳氣體有大量氣泡產生，反應劇烈反應速率太快，不易收集結論：實驗室制取二氧化碳常用的理想藥品是

和

，反應的化學方程式是：石灰石稀鹽酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑制取二氧化碳藥品選取原則是：

①反應條件是否容易達到；②產生氣體的量是多少；③收集的氣體是否純凈；④裝置、操作是否簡單；⑤原料是否易得、價廉。注意：不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發性，可揮發出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。（四）、反應原理CaCO3

＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C＋O2CO2點燃Na2CO3

＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑高溫你能根據實驗室制取氣體的要求選擇適宜的反應嗎？（五）、實驗室制取二氧化碳的反應原理：1、藥品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸2、反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑總反應為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二、設計實驗裝置藥品的特點：固體+液體反應的條件氣體的性質氣體發生裝置氣體收集裝置請設計并畫出一套制取二氧化碳的裝置資料二：實驗室里制取氣體裝置的確定實驗室里制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮的因素。氣體發生裝置反應物的狀態反應條件（是否需要加熱、加催化劑）固體和固體反應固體和液體反應液體和液體反應其它氣體收集裝置排空氣法排水法（不易溶于水、不與水發生反應）密度比空氣大的——向上排空氣法密度比空氣小的——向下排空氣法活動與探究二：二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較反應物的狀態反應條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應二氧化碳氧氣活動與探究二：二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較反應物的狀態反應條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應二氧化碳固體和液體不需要加熱比空氣大能溶于水能與水反應氧氣都是固體需要加熱比空氣略大不易溶于水大家來設計大家來設計下列儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可利用代用品實驗裝置討論：1.為什么不用普通漏斗？2.用排水法收集二氧化碳氣體可以嗎？3.收集氣體后如何驗滿？實驗室制取二氧化碳的裝置注意事項：1、固體藥品應事先直接加入錐形瓶中；2、長頸漏斗的作用是加入液體藥品；3、長頸漏斗的下端管口應伸入反應液面以下；4、錐形瓶中的導氣管不應伸入反應液面以下，應剛露出膠塞為宜；5、伸入集氣瓶中的導氣管口應位于集氣瓶底部，而不應位于集氣瓶口。實驗室制取二氧化碳的操作步驟1、連接儀器，組成裝置；2、檢查裝置的氣密性；3、加入藥品（先固后液）；4、制取并收集氣體。檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法四、實驗室里制取二氧化碳的步驟：（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。實驗步驟是：連接裝置（從左到右，自下而上）檢查氣密性的方法：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內能否形成一段水柱。二氧化碳制取制取原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取裝置：二氧化碳制取的研究制取原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取裝置：驗滿方案：將點燃的木條放在集氣瓶口。檢驗方案：將氣體通入澄清的石灰水。澄清石灰水變渾濁驗滿檢驗驗證二氧化碳氣體的方法1、檢驗方法

將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳2、驗滿方法將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

想一想：下列制取二氧化碳的裝置有哪些錯誤？A.長頸漏斗下端管口沒有插到液面以下。B.導氣管口插到液面以下.。C.用向下排氣法收集。D.導氣管口沒有插到接近集氣瓶底部。我會做:我會填：實驗室制取CO2的原理是：收集的方法是：因為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2向上排空氣法；二氧化碳的密度比空氣的平均密度大且能溶于水。1、比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法。拓展練習

拓展練習

通常狀況下，氫氣（H2）是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水;實驗室用鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反應在常溫下制取它，請你根據已學知識設計一套實驗室制取氫氣的裝置。我會做:我們還可以組合出更多的制取裝置2、此實驗室制取二氧化碳的裝置圖有哪些錯誤？為什么？請改正？123五、關于尾氣的處理學習氣體的實驗室制法的思路和方法需要研究氣體實驗室制法的化學原理。反應條件，藥品，反應的化學方程式2.需要研究制取這種氣體所應采用的實驗裝置3.需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體拓展升華實驗室制取氣體的思路和方法

(1)選擇適當的反應，包括反應物和反應條件(3)選擇合適的實驗收集裝置(2)選擇合適的實驗發生裝置我來探究----

實驗室制取氣體裝置的探究信息1：實驗室制取氣體的發生裝置應包括以下部分反應物狀態反應條件固體與固體固體與液體液體與液體是否需要加熱，是否需要催化劑發生裝置我來探究----

實驗室制取氣體裝置的探究密度與空氣差異水溶性：密度大于空氣

密度小于空氣是否可以用排水法收集收集裝置信息2：實驗室制取氣體的收集裝置應考慮以下因素我來探究----

實驗室制取氣體裝置的探究信息3：①當氣體的密度和空氣的密度相近且難溶水時，一般采用排水法；②空氣的平均相對分子質量為29，如果某氣體的相對分子質量大于

29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小。二氧化碳的性質物理性質

無色氣體，密度比空氣的大，可以像液體那樣傾倒。通常1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，增加壓強還會溶解得更多些。在加壓和降溫冷卻的情況下，二氧化碳會變成固體，稱為“干冰”。干冰可以升華，直接變成氣體。化學性質1.二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。2.與水反應CO2

＋H2O＝H2CO3現象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅碳酸很不穩定，容易分解H2CO3

＝H2O＋CO2↑現象：當加熱時，碳酸分解，從溶液中逸出二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色。3.與石灰水反應現象：澄清的石灰水變渾濁。CO2

＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O

碳酸鈣討論：為了使用石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻壁快點干燥，為什么常常需在室內生炭火盆？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕？滅火器原理Na2CO3

＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑用途滅火器光合作用汽水你能說出這些用途與哪些性質相關嗎？溫室效應

溫室有兩個特點：溫度較室外高，不散熱。生活中我們可以見到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的溫室。使用玻璃或透明塑料薄膜來做溫室，是讓太陽光能夠直接照射進溫室，加熱室內空氣，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不讓室內的熱空氣向外散發，使室內的溫度保持高于外界的狀態，以提供有利于植物快速生長的條件。由環境污染引起的溫室效應是指地球表面變熱的現象。

它會帶來以下列幾種嚴重惡果：

1)地球上的病蟲害增加；

2)海平面上升；

3)氣候反常，海洋風暴增多；

4)土地干旱，沙漠化面積增大。

海水溫度上升

一方面需要人們盡量節