2022年福建省福州市中樓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，則c(CuSO4)為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：A2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略3.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀．則原溶液中一定有SO2—4

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色參考答案：A略4.（2005·全國卷Ⅱ）12.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是A.KMnO4

B.NaCl

C.（NH4）2SO4

D.CH3COOH參考答案：A

KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。

5.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略6.“神七”飛天，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是

A．鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點低

B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

C．鎂鋁合金在冷的濃H2S04中鈍化

D．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕參考答案：C7.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略8.已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，沒有元素的化合價變化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由﹣1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識解答．解答：解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+，故A錯誤；B．①中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；D．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl一種鹽，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．9.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

(

)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A

含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B

等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C

乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D

等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C11.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0．1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）參考答案：D略12.最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)不可能具有的是A.與4mol·L—1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快B.硬度比生鐵小C.在潮濕的空氣中放置不易生銹D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：A略13.（2002·全國卷）12.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O參考答案：B

略14.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點會降低D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略15.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共12分）

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論

。②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號）。a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是

。a．裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)

（寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請?zhí)羁眨海?）A的分子式是

，其結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：(1)C:H:O=44.1%/12:8.82%/1:(100%-44.1%-8.82%)/16=5:12:4其最簡式是C5H12O4,氫已飽和,最簡式即分子式。A結(jié)構(gòu)簡式:C(CH2OH)4

(每空2分)(2)C(CH2OH)4+CH3COOHC(CH2OOCCH3)4

+4H2O

(2分)(3)CH3CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH,

CH2(OH)CH2CH(OH)CH(OH)CH2OH略18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為

．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）．（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42﹣與PO43﹣互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為

．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）3d10；（2）Br＞As＞Se；（3）面心立方最密堆積；12；AD；（4）sp3、sp2；（5）CuH．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；（2）同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；根據(jù)的[Cu（NH3）4]SO4結(jié)構(gòu)判斷選項；（4）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（5）利用均攤法確定其化學(xué)式．【解答】解：（1）銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價電子排布式為：3d10，故答案為：3d10；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這三種元素依次屬于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；A、N與H原子形成極性共價鍵，[Cu（NH3）4]2+與SO42﹣形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，故A正確；B、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角，故B錯誤；C、金屬的第一電離能比非金屬元素的第一電離能大，故C錯誤