2022-2023學年北京定福莊中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上______+______→______+______+______+H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（

）

A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O

D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3

參考答案：答案：B2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數C＞A＞B參考答案：C略3.下列有關說法正確的是（

）A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略4.下列物質屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質量分數是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．5.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（

）

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水

A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略6.下下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發⑤CO2CO用澄清石灰水洗氣⑥FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾⑦CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌⑧BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A.①②③④⑤

B.③④⑤

C.②③④⑥

D.①②③⑤⑧參考答案：C7.在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶質為NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；D．含有溶質為NaHSO4的溶液，顯酸性．解答：解：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，I﹣、H+、NO3﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既與酸也與堿反應，不能大量共存，故C錯誤；D．含有溶質為NaHSO4的溶液，顯酸性，H+、SiO32﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：-本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．8.常溫下，下列說法錯誤的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol/LB．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10

C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8×6.02×1023參考答案：A略9.下圖為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．圖1是滴定鹽酸的曲線B．B、E狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)C．C、E狀態時，反應消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)D．當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：BC略10.已知A＋B＝C，現有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反應后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是A、甲容器中B有可能過量

B、乙容器中A一定過量C、m一定等于6

D、m可能小于6參考答案：C11.能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO參考答案：C略12.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC13.下列事實與膠體的性質沒有直接關系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業鍋爐用水常常要進行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略14.下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產物改變的是A、Na2O2與CO2

B、ＮaOH與CO2C、Na與O2D、Na2CO３與HCl參考答案：A15.下列物質中微粒的個數比不是1:1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質子和中子

D．NH3分子中的質子和電子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)化學是一門以實驗為基礎的學科。(1)下列描述正確的是_____________(填寫序號)。A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水C．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發皿、泥三角、三腳架、酒精燈D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解(2)實驗室中常用下圖儀器制取、凈化和收集氣體。①關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現象是_______________________________________。②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應的離子方程式__________③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為_______________。

參考答案：（1）ABD

（2）①分液漏斗內液面保持不變；②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O;③飽和亞硫酸氫鈉溶液。解析：（1）A．鈉非常活潑，與空氣中的水和CO2都反應，所以，金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質，正確；B．凡是帶有活塞的儀器，使用前都需要檢驗是否漏水，所以，容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水，正確；C．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、泥三角、三腳架、酒精燈、坩堝和坩堝鉗，錯誤；D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，正確；E．硝酸有氧化性，滴加鹽酸，所以檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解，錯誤；選ABD。（2）①關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現象是分液漏斗內液面保持不變，②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O;③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為飽和亞硫酸氫鈉溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：（1）已知X的分子式為C5H9Cl，則X的結構簡式為：

▲

。（2）反應類型A→B

▲

。（3）上述反應中，原子利用率達100%的是

▲

（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。（4）D→E發生的是取代反應，還有一種副產物與E互為同分異構體，且屬于醚類，該物質的結構簡式為：

▲

。（5）化合物B的同分異構體很多，滿足下列條件的同分異構體數目有

▲

種（不包括立體異構）。①屬于苯的衍生物

②苯環上有兩個取代基③分子中含有一個手性碳原子

④分子中有一個醛基和一個羧基（6）已知：雙烯合成反應：，試由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯為原料（無機試劑及催化劑任用）合成高分子。［提示］合成路線流程圖示例如下：參考答案：（14分）（1）(CH3)2C=CHCH2Cl（2分）（2）氧化反應（2分）（3）E→F（2分）（4）（2分）（5）9（2分）（6）略18.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）該反應的平衡常數表達式K=

__________

；根據右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是

___

（填字母）。a.c（H2）減少

b正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質的量增加

d.重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）；減小（2）

mol·L-1·min-1

（3）cd

（4）cd略19.（15分）固體X是由兩種常見元素組成的化合物．其中金屬元素與另一元素的質量比為14：1。在一定條件下X可發生如下轉化（部分產物未標出）。C是無色無昧且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D為紅棕色氣體，E為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質。