山東省濟寧市師專附屬中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同主族元素性質的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O參考答案：D略2.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略3.下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C

．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．

含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：答案：D考點：本題考查的是化學鍵知識。解析：兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；晶體熔沸點順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可知，D正確。4.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2︰1的離子化合物丙。下列說法正確的是（

）A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩定B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D．元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略5.以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略6.

參考答案：BD7.下列離子方程式書寫正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略8.下列有關工業生產的敘述中，不正確的是A．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環利用反應放出的熱量B．工業上用熱還原法冶煉鋁：C．在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極D．工業合成氨生產中，適當提高原料氣中氮氣的含量，可提高H2的轉化率

參考答案：B9.為了研究外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y的物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D11.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)（

）A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.2mol

D．1.0mol參考答案：A解析：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產物中NaNO2的物質的量為1.6mol/2=0.8mol，故選A。12.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產品都可用于聚合反應C.天然氣是清潔燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C汽油是混合物，石油分餾產品不能用于聚合反應，水煤氣是煤與水反應得到的產物，A、B、D三項不正確。13.下列有關化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C14.下列說法中,正確的是(

)A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會增大B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KKD.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、參考答案：C15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應④的離子方程式：________________________。（4）請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1），1：1。（2分）（2）使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（2分）（3）②，④（2分）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+，SO42—+Ba2+=BaSO4↓（2分）（5）不存在，所得到的二氧化氯水溶液質量分數約為12%，小于30%。（2分）18.（2006·上海卷）31.已知：4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式______________________。參考答案：（1）0.75a（2）0.14（3）氨轉化為NO和HNO3的轉化率為97.5%（4）①

②3n(A)=0.8{n(B)-125}

略19.(8分)(2012·棗石家莊莊模擬)儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種．(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式(2)上述反應中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)．(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)________．A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性

D．還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________．參考答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L分析所給物質的化合價和反應的部分化學方