貴州省遵義市仁懷火石崗中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。2.某氧原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．氧元素的相對原子質量為

B．1mol該原子質量為aNAg

C．xg該氧原子所含的電子的個數為D．yg該氧原子的中子數一定為參考答案：B3.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1參考答案：D由N4的結構知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質的聚集狀態，且ΔH應0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態。（3）熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，其ΔH必須與方程式及物質的聚集狀態相對應。（4）放熱反應的ΔH0，吸熱反應的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。4.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是(

)A.銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S參考答案：D試題分析：A、Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且具有吸水性，所以產生的白色固體是硫酸銅，錯誤；B、加入氯化鋇溶液后產生白色沉淀，因為濃硝酸過量，則產生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以該沉淀不可能是亞硫酸鋇沉淀，應是硫酸鋇，錯誤；C、因為濃硫酸過量，若黑色固體是CuO，則CuO會與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以該黑色固體不可能是CuO，錯誤；D、該黑色固體不溶于濃硫酸，但能溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明溶液中含有銅離子，產生硫酸鋇沉淀，說明該固體中含有S元素，則白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S，正確，答案選D。5.根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A6.1997年，某報報道，東北某人已經研究出可在水中加入催化劑，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎樣看待這個問題A.成本低，可節約能源

B.它是一條致富的好出路C.它不符合能量的轉化和守恒定律

D.該報道是真實的參考答案：C7.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A.太陽能、生物質能、氫能都屬于可再生能源

B．二次電池充電時將電能轉化為化學能C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化成生物質能D．鋁熱反應需要一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應參考答案：D略8.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.強酸：鹽酸、醋酸

B.電解質：H2SO4、NaOHC.膠體：豆漿、氯化鐵溶液

D.氧化劑：Mg，KMnO4參考答案：BA、醋酸是弱酸，選項A錯誤；B、H2SO4、NaOH都屬于電解質，選項B正確；C、氯化鐵溶液不屬于膠體，選項C錯誤；D、鎂是活潑金屬，具有較強還原性，不能做為氧化劑，選項D錯誤。答案選B。9.參考答案：C10.下列反應中，屬于加成反應的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

c．乙烯使溴水褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：C略11.下列物質的轉化中，只有加入酸才能一步實現的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略12.某有機物的結構簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質可能有()①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略13.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應參考答案：D略14.下列各組物質所含化學鍵和晶體類型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2參考答案：B略15.R、M、T、G、J為原子序數依次遞增的同一周期的主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)(

)A．若M(OH)n+1為強堿,則R(OH)n也為強堿B.若HnJOm為強酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負化合價為-3，則J的最高正化合價為+7D.若M最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種，然后又做了如下實驗，以確定這些離子是否大量共存．①用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色．②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀．③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀．回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是

．（2）上述實驗中不能肯定是否存在的離子是

．參考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H+離子反應的離子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，故能說明溶液中含有SO42﹣離子，③取②中的上層清液，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，據此分析解答即可．【解答】解：①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42﹣離子，③取②中的上層清液，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42﹣，一定沒有CO32﹣、HCO3﹣離子，故答案為：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上層清液，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，故答案為：Na+、Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_________________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是_________________。(2)已知紅磷比白磷穩定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2關系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是___________。AΔH3＝ΔH1＋2ΔH2BΔH3＝ΔH1＋ΔH2CΔH3＝ΔH1－2ΔH2DΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數據如下表：物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝__________________。參考答案：(1)①放熱

ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)

②(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1

(2)<

(3)A

(4)369【詳解】（1）①由圖可知：焓變小于0，即反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故答案為：放熱，ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)。②第一步的熱化學方程式為①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

ΔH=-273kJ/mol，第二步的熱化學方程式為②NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)

ΔH=-73kJ/mol，根據蓋斯定律，由①+②可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)

ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故答案為：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－346kJ·mol－1。（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH2，由蓋斯定律②-①可得到反應：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)

ΔH=ΔH2-ΔH1，紅磷比白磷穩定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是吸熱反應，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2，故答案為：＜。（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)

ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)

ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3，則反應③=②×2+①，由蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故答案為：A。（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)

ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反應物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案為：369。

18.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：