江蘇省連云港市溫泉中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略2.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是

A．食鹽水

B．稀豆?jié){

C．有塵埃的空氣

D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體參考答案：A略3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：A4.下列離子方程式中正確的是（

）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B5.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A、食鹽、淡水B、Na、Mg、AlC、燒堿、氫氣D、Cl2、Br2、I2參考答案：A略6.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（

）

A．法國化學(xué)家拉瓦錫

B．英國物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國化學(xué)家道爾頓參考答案：B略7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH，則丁可能是SO2參考答案：C考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：A．甲為Cl2，則丁可能是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；B．甲為NH3，則丁可能是氧氣，則乙為NO，丙為NO2；C．若甲為AlCl3，丁是氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應(yīng)；D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．解答：解：A．甲為Cl2，則丁可能是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，則FeFeCl3FeCl2，故A正確；B．甲為NH3，則丁可能是氧氣，則乙為NO，丙為NO2，則NH3NONO2，故B正確；C．若甲為AlCl3，丁是氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選：C．點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略9.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（

）A.KMnO4→Mn2+

B.Zn→Zn2＋

C.H2O→O2

D.CuO→CuCl2參考答案：AA.KMnO4→Mn2+，錳元素的化合價降低，高錳酸鉀作氧化劑，所以需要加入還原劑才能進行，故A正確；B.Zn→Zn2＋，鋅元素的化合價升高，Zn作還原劑，需要加入氧化劑才能進行，故B錯誤；C.H2O→O2，氧元素的化合價升高，水作還原劑，需要加入氧化劑才能進行，故C錯誤；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，無元素化合價變化，所以不需要加入還原劑，故D錯誤；故答案選A。10.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B11.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B 12.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕蔅正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點睛：濃硫酸做干燥劑時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。13.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/p>

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。14.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分別配成溶液，再通入CO2

B．分別配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分別加熱，用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)

參考答案：C【Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、CO2和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選C。15.下列敘述不正確的是（

）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．濃HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到NO2C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣D．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如右方案。如果此方案正確，那么：（1）操作①需要的儀器有酒精燈、三腳架、_________、_________、_________。（2）操作②是否可以改為加其他可溶性鋇鹽溶液？_________；為什么？____________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是__________________________________，某同學(xué)認為在操作③前需要先進行一次過濾，你的觀點是______________________________________________。（5）操作④的目的是______________________________________。參考答案：（16分）（1）泥三角、坩堝、玻璃棒（各1分）（2）不可以（1分），改加其他可溶性鋇鹽溶液會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子，以后操作中無法除去（2分）（3）向上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（3分）（4）除去Ba2＋（2分）不需要（1分），在加鹽酸前過濾即可，而且多一次過濾多一點損失。（2分）（5）除去過量的CO2和HCl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價

用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置__________________；（2）C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______________________；（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填選項序號）。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為_______________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________；②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)

(3)Cl

bde

(4)①BaSO4

SO2+H2O2=H2SO4

②1：2分析：由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。通常根據(jù)非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性和非金屬間的置換來判斷非金屬元素的非金屬性強弱。H2O2溶液有強氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸。詳解：由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）C單質(zhì)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為；（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同，單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強弱沒有必然關(guān)系；b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素；c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，只能證明兩者均有一定的非金屬性，但不能證明兩者的非金屬性的強弱關(guān)系；d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素；e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素；綜上所述，能證明氯元素的非金屬性強于硫元素這一事實的是bde。（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，則Y為二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，H2O2溶液有強氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸，故溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為BaSO4，Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；②若Z是紅棕色氣體，則Z為二氧化氮，Z→W的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)元素的化合價升降數(shù)值，可以判斷其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。

18.利用氧化還原反應(yīng)原理配平⑴

NH3+

Cl2

N2+

NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反應(yīng)中

元素被氧化，

是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的

性。當反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NO的體積（標準狀況）

L。

參考答案：略19.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅等、，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體Ⅰ中含有銅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液