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二氧化碳的制法金塔三中任雪宏（一）、二氧化碳的實驗室制法1、原料：用石灰石或大理石和稀鹽酸2、反應原理：碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO23．制取裝置發(fā)生裝置收集裝置交流與討論1、能否用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸？答：不能.因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行。濃鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體。2、能否用碳酸鈉（Na2CO3）或碳酸鈣粉末代替石灰石或大理石？答：不能，因為反應的速度太快了，不易控制。4．實驗室制取二氧化碳的步驟①連接好裝置②檢查裝置的氣密性③裝藥品（先固后液）④收集二氧化碳（向上排空氣法）⑤檢驗二氧化碳是否收集滿用燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。（二）二氧化碳的工業(yè)制法高溫煅燒石灰石碳酸鈣氧化鈣＋二氧化碳CaCO3CaOCO2原料：石灰石（CaCO3

）文字表達式：高溫反應原理:石灰石或大理石稀鹽酸交流與討論氣體的收集方法

向上排空氣法向下排空氣法排水法（密度比空氣大）（密度比空氣小）

（不溶于水不與水反應）比較下列實驗室制二氧化碳的裝置：制取少量的氣體，反應過程中不可以添加藥品制取多量的氣體，反應過程中可以添加藥品反應過程中可以添加藥品。能控制液體滴加速度，從而控制反應速度。可控制反應的發(fā)生和停止可控制反應的發(fā)生和停止大理石濃硫酸石蕊試液澄清石灰水燒杯蠟燭★一般情況下，CO2不能燃燒，不能支持燃燒；密度比空氣大★

CO2跟水反應：CO2+H2O=H2CO3★

CO2與石灰水[Ca(OH)2]反應。CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓四、二氧化碳的用途1、二氧化碳是一種工業(yè)原料：制汽水、糖、純堿、尿素等2、干冰可用作致冷劑：用于人工降雨、人造云霧、

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