學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二周選擇題提速練(二)7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是(）A．在日常生活中,化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿,也可以大量用于漂白食品D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污解析：選D在日常生活中,金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主,電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因,故A錯(cuò)誤；明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿,但是有毒，不可以用于漂白食品,故C錯(cuò)誤;純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，能使油脂水解，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確。8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NAB．一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為NAC．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1。12LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NAD．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1）H＋eq\o\al（3，1)H→eq\o\al（4，2)He＋eq\o\al（1,0）n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化解析：選B1個(gè)C3H6中有9個(gè)共用電子對(duì)，42g(1mol）C3H6中含有共用電子對(duì)9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤;1L0。50mol·L－1NH4NO3溶液中,NH4NO3的物質(zhì)的量為0.50mol,含有1mol氮原子，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。12LO2為0。05mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)變化的最小單元是原子，其實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，故核聚變不屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是（)A．有機(jī)物M的分子式為C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物MC．1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體D．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)解析:選D由化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物M的分子式為C10H10O3,故A錯(cuò)誤；在有機(jī)物M中只含有一個(gè)羧基能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以1molNa2CO3最多能消耗2mol有機(jī)物M，故B錯(cuò)誤；在M中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基,所以1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C錯(cuò)誤；有機(jī)物M含有醇羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（即還原反應(yīng)），該化合物能夠燃燒,即可以發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確.10．分液漏斗中液體為甲、錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為乙、試劑瓶中液體為丙，利用燒杯內(nèi)液體吸收尾氣。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象都正確的是(）選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象A稀硫酸碳酸鈉硅酸鈉溶液驗(yàn)證硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱B濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液驗(yàn)證氯氣和溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱C濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液觀察先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解現(xiàn)象D濃硫酸亞硫酸鈉溴水驗(yàn)證二氧化硫的漂白性解析:選AA項(xiàng)，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均為對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物，因此通過比較其酸性可比較硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng),氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫與溴水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不能表現(xiàn)二氧化硫的漂白性,錯(cuò)誤.11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是(）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞YB．X與W能形成共價(jià)化合物C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性D．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等解析：選B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則X為C元素;Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y為F元素；則結(jié)合原子序數(shù)可知Z在第三周期，Z原子半徑在同周期元素中最大，Z為Na元素，W可與Z形成離子化合物Z2W，則W為S元素。A項(xiàng)，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則氟離子半徑大于鈉離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X與W能形成共價(jià)化合物為CS2，正確；C項(xiàng)，NaF溶液中氟離子水解使溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng),氟元素沒有正價(jià)，錯(cuò)誤。12．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0。1mol·L－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（)A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－）>c(Na＋）＝c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí):c(NHeq\o\al(＋,4））＋c(H＋)＝c（OH－）C．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí):c(Cl－)＝c（Na＋）D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4）)＋c(Na＋)解析：選BA項(xiàng),NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，因此c（OH－）〉0.1mol·L－1，c（Na＋）＝0.1mol·L－1，c(NH3·H2O）〈0。1mol·L－1，故c（OH－）〉c（Na＋）〉c（NH3·H2O）,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則:c(NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋）＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于等體積等濃度混合,故c（Na＋)＝c（Cl－），即c(NHeq\o\al（＋，4))＋c(H＋)＝c（OH－),正確；C項(xiàng)，加入鹽酸至pH＝7時(shí)，溶液呈中性，即c(H＋）＝c（OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋，4))＋c（Na＋）＝c(Cl－），即c（Cl－)〉c（Na＋),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入20mL鹽酸時(shí),此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性,即存在c（H＋）>c(OH－),那么c（NHeq\o\al(＋，4）)＋c（Na＋)〈c（Cl－)，錯(cuò)誤。13．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖,下列說法正確的是（)A．以此電池為電解精煉銅，當(dāng)有0。1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，有3。2g銅溶解B．若以甲烷為燃料氣時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋5O2－－8e－=COeq\o\al（2－，3）＋2H2OC．該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D．空氣極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al（2－，3）解析：選D電解精煉銅時(shí)，陽極上鋅、鐵等活潑金屬先于銅放電，當(dāng)有0。1mole－轉(zhuǎn)移時(shí),溶解的銅的質(zhì)量小于3.2g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋4COeq\o\al（2－，3)－8e－=5CO2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池反應(yīng)中COeq\o\al（2－,3)的濃度不變，所以電池使用過程中不需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；空氣極氧氣得電子與CO2結(jié)合生成COeq\o\al（2－,3）,電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al（2－，3），D項(xiàng)正確.［多練一題·僅供選做]25℃時(shí)，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、FA．pH＝3時(shí)，溶液中:c（Na＋）〉c（F－)B．c(F－）>c（HF)時(shí)，溶液一定呈堿性C．pH＝4時(shí),溶液中：c（HF)＋c（Na＋)＋c（H＋)－c（OH－)〈2amol·LD．pH＝3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)解析:選CpH＝3時(shí)，c（H＋）＞c（OH－），溶液中存在c（Na＋)＋c（H＋)＝c(OH－)＋c(F－），則c（F－)＞c(Na＋)，故A錯(cuò)誤;當(dāng)pH>3.45時(shí)，c(F－）〉c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；當(dāng)pH＝4時(shí)，混合溶液體積大于1。0L，c（F－）〈1.6amol·L－1,c(HF)〈0。4amol·L－1，溶液中存在c(N