關于原電池的原理及應用第1頁，課件共74頁，創作于2023年2月你知道嗎？根據研究受不同感官的刺激，學生的學習效果是不一樣的。

“看”能掌握知識的50%；“動手練、做”能掌握知識的80%。“聽”能掌握知識的20%；聰第2頁，課件共74頁，創作于2023年2月復習研討1、下列反應是否是氧化還原反應2、如果是氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑Zn+H2SO4ZnSO4+H20+2+10

此反應為氧化還原反應

氧化劑為：H2SO4

還原劑為：Zn失高氧還得低還氧第3頁，課件共74頁，創作于2023年2月航空第4頁，課件共74頁，創作于2023年2月

航天第5頁，課件共74頁，創作于2023年2月普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池一、原電池第6頁，課件共74頁，創作于2023年2月伏打電池的發現1.伏打將Cu棒插入稀硫酸中,你預測現象

。

稀硫酸Cu2.他又將一支Zn棒插入稀硫酸中，你預測現象是

。ZnCu稀硫酸Zn與稀硫酸能反應放出H2，鋅棒不斷溶解無現象鋅片上有氣泡銅與稀硫酸不反應第7頁，課件共74頁，創作于2023年2月伏打電池的發現ZnCu稀硫酸3.他一不小心將Zn棒和Cu棒碰到了一起，結果他看到了奇妙的現象：Cu棒上產生了氣泡，Zn棒在不斷溶解。ZnCu稀硫酸G4.后來，人們用導線將Zn棒和Cu棒連接起來并接上檢流計，也看到了同樣的現象，且檢流計指針發生偏轉。發明原來也不難！第8頁，課件共74頁，創作于2023年2月實驗探究：原電池的工作原理實驗步驟現象結論或解釋鋅片上有氣泡，鋅片溶解鋅與稀硫酸反應銅片上有氣泡，鋅片溶解，有電流銅與稀硫酸不反應?銅片上無氣泡Zn+H2SO4ZnSO4+H2第9頁，課件共74頁，創作于2023年2月銅鋅原電池仿真實驗第10頁，課件共74頁，創作于2023年2月Zn棒上的變化為：Zn-2e－=Zn2+氧化反應Cu棒上的變化為：2H++2e=H2↑還原反應電子的流向：Zn棒→

Cu棒電流的流向：Cu棒→

Zn棒Zn棒不斷溶解Cu棒上有氣泡產生第11頁，課件共74頁，創作于2023年2月1、借助氧化還原反應，將化學能轉變為電能的裝置叫

原電池2、電極名稱：正極、負極上述原電池稱為：銅鋅原電池Cu棒:正極、Zn棒:負極第12頁，課件共74頁，創作于2023年2月反應原理負極正極電解質溶液ne－氧化反應還原反應第13頁，課件共74頁，創作于2023年2月3、電極反應：正極：2H++2e=H2↑還原反應總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑負極：Zn-2e－=Zn2+氧化反應負極失去電子，被消耗掉Zn+H2SO4ZnSO4+H2第14頁，課件共74頁，創作于2023年2月4、正負極的判斷：電極電極材料反應類型電子流向負極正極活潑金屬較不活潑金屬或者非金屬導體氧化反應還原反應流出流進第15頁，課件共74頁，創作于2023年2月5、組成原電池的條件：1.有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬導體）作電極2.兩電極均插入電解質溶液中3.兩極相連形成閉合回路４自發的發生氧化還原反應第16頁，課件共74頁，創作于2023年2月原電池的工作原理第17頁，課件共74頁，創作于2023年2月鞏固練習1.微型鋰碘電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質是固體電解質LiI,其中的導電離子是I－。下列有關說法正確的是（）A.正極反應：2Li－2e－=2Li+B.負極反應：I2＋2e－=2I－C.總反應是：2Li＋I2＝2LiID.總反應是：金屬鋰作正極C第18頁，課件共74頁，創作于2023年2月第19頁，課件共74頁，創作于2023年2月?第20頁，課件共74頁，創作于2023年2月2.奇妙的青蛙腿——伽伐尼電流

十八世紀末，意大利解剖學和醫學教授伽伐尼做青蛙手術時，將金屬手術刀接觸蛙腿，發現蛙腿會抽搐。

青蛙腿為什么會抽搐?

鐵盤、銅刀和體液構成了原電池，產生的電流刺激了神經，所以青蛙腿會抽搐。？第21頁，課件共74頁，創作于2023年2月3、伏打電池——世界上第一個電池

著名化學家伏特抓住上述現象，深入研究，在1800年3月20日宣布他的發明——人類歷史上第一個化學電池：伏打電池。伏打電堆的發明，使人們第一次有可能獲得穩定而持續的電流，是實用電池的開端。第22頁，課件共74頁，創作于2023年2月原電池的重要應用1、制作電池制干電池、蓄電池、高能電池2、判斷金屬的活動性。負極的是較活潑的金屬3、提高化學反應速率用粗鋅代替鋅制氫氣4、防止金屬被腐蝕鐵鋅相連處于電解質中鐵受保護第23頁，課件共74頁，創作于2023年2月發生____反應的是____極（電極消耗）發生____反應的是____極（電極放出氣體或析出金屬）原電池正負極的判斷根據金屬的活潑性判斷根據電極反應來判斷活潑金屬做___極,不活潑金屬(或可導電的非金屬）做___極還原負正負正氧化第24頁，課件共74頁，創作于2023年2月P114.第1題2、補充：形成原電池的條件3．寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

4．電子流動的方向如何？電流流動方向如何？鋅片：Zn－2e－＝Zn２＋（氧化反應）銅片：2H＋＋2e－＝Ｈ２↑（還原反應）電子鋅片（負極）流向銅片（正極）電流從銅片（正極）流向鋅片（負極）作業第25頁，課件共74頁，創作于2023年2月書P114第3、4題

金屬活動強弱順序是：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au排在H前面的都是活潑金屬，Zn比Fe活潑，Fe比Sn活潑，在發生電化學反應得時候，活潑的金屬做負極，失去電子，被消耗掉，鍍鋅鐵在發生電化學反應時鋅先被消耗掉，而鍍錫鐵在發生電化學反應的時候鐵先被消耗掉，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用.第26頁，課件共74頁，創作于2023年2月鐵銹斑斑第27頁，課件共74頁，創作于2023年2月銅器表面生成一層薄薄的銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]第28頁，課件共74頁，創作于2023年2月故宮的石獅子雄獅子的腳下踩著球代表權力和統一,雌獅子腳下踩著一頭小獅子,表示母儀天下.第29頁，課件共74頁，創作于2023年2月第30頁，課件共74頁，創作于2023年2月報廢的船第31頁，課件共74頁，創作于2023年2月金屬的腐蝕現象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O2、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3金屬腐蝕的不利后果有哪些？第32頁，課件共74頁，創作于2023年2月二、金屬的腐蝕與防護

金屬腐蝕的現象非常普遍。全世界每年因腐蝕報廢的鋼鐵設備估計約相當于產量的10%~20%

第33頁，課件共74頁，創作于2023年2月四川省宜賓市城區的南門大橋鋼鐵生銹造成大橋斷裂！斷裂2001年11月12日4:30第34頁，課件共74頁，創作于2023年2月1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程2、金屬腐蝕后的特征是什么？在外形、色澤以及機械性能等方面都發生一定的變化二、金屬的腐蝕與防護

第35頁，課件共74頁，創作于2023年2月1>化學腐蝕金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕原理：氧化還原反應例如：鐵與氯氣直接反應鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕3、金屬腐蝕的類型有哪些？第36頁，課件共74頁，創作于2023年2月左邊家用燃氣灶的中心部位很容易生銹，而右邊的食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹升溫可加快金屬腐蝕第37頁，課件共74頁，創作于2023年2月溫度對化學腐蝕的影響：升溫加快金屬腐蝕降溫減慢金屬腐蝕第38頁，課件共74頁，創作于2023年2月2>電化學腐蝕不純的金屬(或合金)跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的反應，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。原理：原電池反應------氧化還原反應例如：鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因第39頁，課件共74頁，創作于2023年2月鋼鐵的腐蝕析氫腐蝕（演示）吸氧腐蝕（演示）發生條件鋼鐵表面吸附的水膜溶有CO2呈現較強酸性。反應時有

析出。鋼鐵表面吸附的水膜中溶有O2并呈極弱酸性或中性，反應中

得電子被還原為OH-

。

O2H2第40頁，課件共74頁，創作于2023年2月鋼鐵腐蝕為電化學腐蝕①水膜酸性較強時，發生析氫腐蝕（-）Fe-2e-=Fe2+（+）2H++2e-=H2↑第41頁，課件共74頁，創作于2023年2月第42頁，課件共74頁，創作于2023年2月②水膜酸性較弱或呈中性時，發生吸氧腐蝕（-）Fe-2e-

=Fe2+（+）2H2O+O2+4e-

=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3~Fe2O3?nH2O（鐵紅）第43頁，課件共74頁，創作于2023年2月鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖第44頁，課件共74頁，創作于2023年2月注意：（1）電化學腐蝕是通過構成無數微小的原電池而發生的，作為負極的較活潑金屬將不斷被腐蝕。而不活潑的金屬（或非金屬或其它雜質）則被保護。（2）電化學腐蝕，只有當金屬跟電解質溶液接觸時，才會發生，并伴有微電流產生。（3）原電池反應能加快金屬腐蝕第45頁，課件共74頁，創作于2023年2月海邊的鐵制品比較容易生銹，為什么？原電池反應可加快金屬腐蝕第46頁，課件共74頁，創作于2023年2月化學腐蝕與電化學腐蝕的差異鐵與酸反應，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負極被腐蝕腐蝕速率較快。第47頁，課件共74頁，創作于2023年2月類型化學腐蝕電化學腐蝕發生的條件電流本質相互關系金屬與接觸物直接反應不純金屬或合金與電解質溶液形成原電池無電流產生有電流產生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕兩者往往同時發生，但電化腐蝕更普遍化學腐蝕與電化腐蝕比較第48頁，課件共74頁，創作于2023年2月1.金屬腐蝕的本質：金屬原子金屬______，發生_____反應氧化失去e-陽離子2.金屬腐蝕的分類化學腐蝕電化腐蝕酸性環境中性或堿性環境（普遍）小結：第49頁，課件共74頁，創作于2023年2月三、金屬的防護(一)影響金屬腐蝕的因素：(二)金屬在什么條件下容易被腐蝕？金屬的本性和介質在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質，都容易被腐蝕第50頁，課件共74頁，創作于2023年2月2.在金屬表面覆蓋保護層，使它與________、__________等物質_________。金屬的防護方法:1.改變金屬的內部組織結構；如：噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化(氧化成致密的氧化膜)、搪瓷、包塑料等方法。空氣水隔離如：將Cr、Ni等金屬加進鋼里制成不銹鋼第51頁，課件共74頁，創作于2023年2月使用馬口鐵:在鐵皮鍍上千分之一厘米的錫,可隔絕空氣與水第52頁，課件共74頁，創作于2023年2月使用不銹鋼第53頁，課件共74頁，創作于2023年2月在金屬表面烤漆第54頁，課件共74頁，創作于2023年2月消除引起金屬發生電化學腐蝕的原電池反應3.金屬的電化學防護原理：在被保護的金屬上連接比該金屬___________，此金屬作___極反應受到腐蝕，被保護的金屬作___極，不反應，起到保護作用。更活潑的金屬負正做負極材料常用的有_____________鎂、鋁、鋅金屬的防護方法:第55頁，課件共74頁，創作于2023年2月船身如何防腐蝕的？用犧牲鋅塊的方法來保護船身上裝鋅塊第56頁，課件共74頁，創作于2023年2月犧牲金屬保護法第57頁，課件共74頁，創作于2023年2月金屬的防護方法（常見）1、改變金屬內部組成結構而增強抗腐蝕能力（不銹鋼、青銅器）2、在金屬表面覆蓋保護層----隔離法（1）涂礦物質油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。（2）鍍抗蝕金屬－－電鍍、熱鍍、噴鍍法。（3）用化學方法使其表面形成一層致密氧化膜----發藍3、電化學保護法在要保護的金屬上連接比該金屬更活潑的金屬或合金（原電池原理）(輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊)第58頁，課件共74頁，創作于2023年2月1.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是()A．在潮濕疏松的土壤中；B．在含鐵元素較多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透氣的土壤中；D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤C第59頁，課件共74頁，創作于2023年2月“阿那吉納”號的沉沒之謎二十世紀初，“阿那吉納”號貨輪在向日本海岸行駛時，突然船體漏水!而貨輪既沒有跟其他船相撞也沒有觸礁？厚厚的鋼板卻穿了孔。你能揭開謎底嗎？請你解謎是鋼質船體因銹蝕而穿孔漏水了。

第60頁，課件共74頁，創作于2023年2月自行車不同構件的防銹措施第61頁，課件共74頁，創作于2023年2月

自行車如何防生銹？是在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的金屬，如自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr自行車的車把、車輻條、鋼圈和車鈴防銹措施是什么？第62頁，課件共74頁，創作于2023年2月健身器材如何防銹？刷油漆1、請根據以下的生活中的例子，總結金屬防護常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的？思考與交流第63頁，課件共74頁，創作于2023年2月衣架和電線如何防銹？外面包上一層塑料層第64頁，課件共74頁，創作于2023年2月某些工具的“機械傳動部位”，能用油漆來防銹嗎？不能用油漆來防銹，而是選用油脂應選用什么呢？第65頁，課件共74頁，創作于2023年2月第66頁，課件共74頁，創作于2023年2月

自由女神像又稱照耀世界，是法國于1876年贈送給美國的獨立100周年紀念禮物，是法國著名雕塑家歷經10年完成的。所戴頭冠有象征世界七大洲和五大洋的七道尖芒，右手高舉象征自由的火炬，左手捧著刻有1776年7月4日的《獨立宣言》，現在是一個重要景點。第67頁，課件共74頁，創作于2023年2月

自由女神的外殼為銅，內層支架為鐵，中間用油毛氈隔開。時間長了，設計者預先沒想到的事發生了：那層油毛氈失去了隔離作用