關于元素周期表的應用PPT第1頁，課件共29頁，創作于2023年2月法國化學家布瓦博德朗發表了論文，講述了自己發現新元素鎵的經過，并論述了鎵的化學性質和物理性質。論文發表后，沒隔多少日子，布瓦博德朗收到一封來自彼得堡的陌生人的來信。

信里這樣寫道：

“鎵就是我四年前預言的‘類鋁’。我預言‘類鋁’的原子量大約是68，你測定的結果是59.72。但是，比重一項，跟我的預言相差比較大，我的預言是鎵的比重為5.9到6.0，你測定的結果是4.70。建議您再查一查，最好重新測定一下比重……”

信尾署名“德米特里·伊凡諾維奇·門捷列夫”。第2頁，課件共29頁，創作于2023年2月布瓦博德朗感到奇怪，鎵明明是我經過千辛萬苦發現的，怎么會是你未卜先知，早就預言過的呢？當時世界上只有他的實驗室里，有一塊一毫克重的鎵。別人根本連鎵都沒有看到過，怎么居然說他的比重測錯了！他在給門捷列夫的回信中說，自己的測定不會有錯。可是，門捷列夫再次寫信，堅持要布瓦博德朗重新測定鎵的比重。他認為，這是由于布瓦博德朗手中的鎵不夠純凈所造成的。布瓦博德朗到底是科學家，他相信那個千里之外的人不會是憑空要他重做實驗的。他決定用實驗來判斷誰是誰非。布瓦博德朗重新提純金屬鎵，再次測定鎵的比重。果真，比重5.96，恰恰是門捷列夫所預言的5.9到6.0之間！第3頁，課件共29頁，創作于2023年2月

元素周期律的發現和元素周期表的誕生所具有的意義利用元素周期表,人們不僅可以系統地總結已有的元素知識,而且可以結合原子結構的知識,研究元素性質的遞變規律,并在此基礎上預測未被發現的新物質的性質和應用,繼而把它們合成出來.第4頁，課件共29頁，創作于2023年2月一、認識同周期元素性質的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar交流研討1、第三周期元素原子的核外電子排布、原子半徑如何遞變？

NaMgAlSiPSClAr

電子層數相同，原子半徑遞減第5頁，課件共29頁，創作于2023年2月2、預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱？即（1）鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變？（2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？驗證鈉、鎂、鋁失電子能力相對強弱的預測實驗探究第6頁，課件共29頁，創作于2023年2月判斷元素原子失電子能力強弱的方法：1、比較單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越_________，原子的失電子能力越_______。2、比較元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越_____，元素失電子能力越_______。【閱讀】教材P21頁“方法導引”。容易強強強第7頁，課件共29頁，創作于2023年2月實驗內容實驗現象化學方程式鈉投入冷水中鎂投入冷水中，后加熱至沸騰結論與冷水反應劇烈；放出氣泡與冷水反應緩慢;

與沸水反應迅速，放出氣泡，溶液變紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑沸水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑失電子的能力Na>Mg【實驗1】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。第8頁，課件共29頁，創作于2023年2月【實驗2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現象。實驗內容實驗現象化學方程式鎂帶與2mL1mol/L鹽酸反應等面積的鋁與2mL1mol/L鹽酸反應結論劇烈反應，放出氣泡。比鎂反應慢Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑失電子的能力Mg>Al劇烈反應，放出氣泡。第9頁，課件共29頁，創作于2023年2月【討論】比較鈉、鎂和鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，你又得出什么結論？最高價氧化物對應水化物化學式NaOH堿性中強堿兩性氫氧化物結論Mg(OH)2Al(OH)3強堿鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱

第10頁，課件共29頁，創作于2023年2月【討論】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P22頁“方法導引”。判斷元素原子得電子能力強弱的方法：1、比較單質與氫氣化合的難易程度以及氣態氫化物的穩定性。一般說來，反應越_______，生成的氣態氫化物越________，元素原子得電子能力越____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—最高價含氧酸的酸性強弱。一般說來，酸性越____，元素原子得電子能力越_____。容易穩定強強強第11頁，課件共29頁，創作于2023年2月【閱讀】教材P21、22頁“閱讀探究”。元素硅磷硫氯單質與氫氣反應難易氣態氫化物化學式穩定性最高價氧化物對應水化物化學式酸性結論高溫點燃或光照爆炸磷蒸氣加熱很不穩定SiH4不穩定PH3較穩定H2S穩定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸Si、P、S、Cl元素原子得電子能力逐漸增強,非金屬性逐漸增強第12頁，課件共29頁，創作于2023年2月同周期元素(自左至右)性質變化規律:⑴原子半徑:⑵元素得失電子的能力：⑶金屬性

、非金屬性

；⑷最高價氧化物對應水化物的堿性___________,酸性__________;⑸氣態氫化物的穩定性____________；⑹化合價變化①最高正價_________________(___和____除外)。②最低負化合價______________。【小結】元素原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強逐漸增強逐漸減小逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸升高，+1→+7氧氟逐漸升高：-4→-1逐漸減弱第13頁，課件共29頁，創作于2023年2月二、預測同主族元素的性質交流研討1、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？請推測同主族元素的性質？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層電子數相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第14頁，課件共29頁，創作于2023年2月【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內容1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為_____（F除外），最低化合價為_____；原子得電子能力_______，都是活潑的________元素。元素的最高價氧化物對應的水化物具有很強的_____性；都能形成氣態氫化物；在氧化還原反應中，單質常作____劑。2、遞變性：（1）核電荷數依次增多，電子層數____________;原子半徑_____________，元素原子失電子能力___________，得電子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1第15頁，課件共29頁，創作于2023年2月（2）單質與氫氣反應的情況F2Cl2Br2I2反應條件化學方程式反應程度氫化物的穩定性結論暗處光照或點燃加熱不斷加熱H2+F2==2HFH2+Cl2=2HCl點燃H2+Br2==2HBr加熱高溫H2+I2==2HI爆炸劇烈緩慢緩慢很穩定穩定較穩定不穩定得電子能力：F>Cl>Br>I單質與氫氣的化合越來越難;生成的氣態氫化物穩定性HF>HCl>HBr>HI第16頁，課件共29頁，創作于2023年2月【觀察·思考】請你根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質。【實驗3】分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現象。實驗內容實驗現象化學方程式鈉與水鉀與水實驗結論“浮、熔、游、響、消”，有氣泡“浮、熔、游、響、消”，有氣泡，輕微爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑K比Na性質活潑第17頁，課件共29頁，創作于2023年2月【思考】根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。ⅠA族元素包含H和堿金屬元素：______________________________(填元素符號)1、相似性：原子的最外層均為_____個電子，元素的最高化合價為_____，原子失電子能力______，都是活潑的________元素。單質都能與氧氣、水、酸等反應，作______劑；元素的最高價氧化物對應的水化物一般為________。2、遞變性：（1）核電荷數依次________，電子層數________;原子半徑依次________，元素的原子失電子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很強金屬還原強堿增加增多增大逐漸增強第18頁，課件共29頁，創作于2023年2月2、單質與氧氣、水的反應堿金屬元素LiNaKRbCs單質與氧氣反應單質與水反應最高價氧化物的水化物的堿性金屬性比較加熱反應加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應劇烈反應輕微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<第19頁，課件共29頁，創作于2023年2月同主族元素(自上至下)性質變化規律:⑴原子半徑____________________；⑵元素得失電子的能力：______________________________________；⑶金屬性__________，非金屬性___________；⑷最高價氧化物對應水化物的堿性___________，或酸性__________；⑸非金屬氣態氫化物的穩定性____________；⑹化合價變化最高正價=_________=__________=___________。【小結】元素原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主族序數最外層的電子8-

︳最低負價︳逐漸增強第20頁，課件共29頁，創作于2023年2月概括整合同周期（左→右）同主族（上→下）原子半徑原子核對核外電子的吸引能力得、失電子能力金屬性、非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸、堿性非金屬的氣態氫化物逐漸減小逐漸減弱逐漸增大逐漸增強得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱生成氫化物由難到易，穩定性由弱到強生成氫化物由易到難，穩定性由強到弱第21頁，課件共29頁，創作于2023年2月[練習]1．下列各組的性質比較中，正確的是（）A．堿性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2

B．酸性:H2SO4>H3PO4>HNO3>H2CO3>H3BO3C．穩定性:AsH3>PH3>NH3>H2O>HFD.氧化性：S>I2>Br2>Cl2>F2E.還原性：SiH4>CH4>NH3>H2O>HFE2、下列有關性質變化的比較不正確的是 ()A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOHC.原子半徑：O<S<NaD.還原性：I－<Cl－<F－

D第22頁，課件共29頁，創作于2023年2月4.已知鈹(Be)的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹的原子半徑小于硼原子半徑。B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數是8。C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱。D.單質鈹與冷水反應產生氫氣。

3、同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，則下列判斷正確的是：()A.非金屬性強弱為X＞Y＞Z。B.氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為X、Y、ZC.原子序數大小為Z＞Y＞XD.陰離子的還原性由強至弱的順序為X、Y、ZDC第23頁，課件共29頁，創作于2023年2月ⅠAⅦA元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一二三四五六七周期最外層電子數=主族序數原子結構元素在周期表中的位置元素的性質電子層數=周期序數最外層電子數原子半徑決定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強同主族：上→下，性質具有相似性和遞變性原子序數=核電荷數最外層電子數－8=負價最外層電子數=最高正價主族元素三、元素“位、構、性”之間的關系第24頁，課件共29頁，創作于2023年2月四、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值。請你根據教材第24頁資料，將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。ABAB①制半導體的元素（a）ⅣB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對原子質量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素⑤（c）（e）（a）（b）（d）第25頁，課件共29頁，創作于2023年2月例7、下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號是

和

；（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬最強的元素是

；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：