第高三化學教學設計素材5篇所謂教案的藝術性就是構思巧妙，能讓學生在課堂上不僅能學到知識，而且得到藝術的欣賞和快樂的體驗。下面一起來看看小編為大家整理的高三化學教學設計，歡迎閱讀，僅供參考。

高三化學教學設計1

【化學物質的分類】

【學習目標】：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質和化學反應從

不同角度進行分類。

【學習重點】：

常見化學物質及其變化的分類方法。

一、簡單分類法及其應用

分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關鍵：找出正確的分類標準。

討論：以下物質的分類方式，依據是什么

1、Na2CO3,Ba(OH)2H2,O2,CO22、Mg,CuOAgCl,Mg(OH)2,CaCO3

Fe,H2,I23、NaOH,HSO,KSO2424

小結：一般確定分類標準可從物質的、、和等方面考慮。分類方法1：單一分類法——根據某一標準對物質進行分類。

練習1：世界上超過3000萬種物質如何研究請根據學過的分類知識將物質分類,并將下列物質歸類：

Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗鹽、Al(OH)3、Al、

空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。

分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

思考1：初中學過那些有關物質類別的概念

思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來

是否是同種元素組成純凈物物質組成成分是否單一混合物

練習3：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質填在對應的類別里。

O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2空氣含鎂60%的MgO

分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。

思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣

練習4：對于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類

由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習：按物質所屬類型連線：

Na2SO4硫酸鹽

Na2CO3碳酸鹽

K2SO4鈉鹽

K2CO3鉀鹽

練習5：如果根據酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據酸分子電離時所能生成氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。

練習6：請模仿酸對以下的堿進行分類：

NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2

寫出分類標準和結果(可能有多種結果)

總結：分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法得出正確的分類

練習7、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。

(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3

(2)O2COH2Mg

(3)CO2SO3COCaO

(4)生銹鐵釘氨水藍礬含鎂60%MgO

高三化學教學設計2

教學目標

1.掌握弱電解質的電離平衡。

2.了解電離平衡常數的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標：

1.培養閱讀理解能力。

2.培養學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天的內容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

2.當則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數

()一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發生如下反應：

和的酸性強弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較

總結、擴展

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質的量濃度)

3.討論中存在哪些微粒(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各()。

例如：溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中學習方法，應調整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業

高三化學教學設計3

【過濾和結晶】

教學目的

知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。

能力：培養學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。

思想教育：培養學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態度。

教學重點

用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。

教學方法

實驗討論法。

教學用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學過程

附1：課堂練習一

1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。

附2：課堂練習二

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到__，繼續蒸發就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質，一般就用__的方法得到固體。

5.多數物質熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，要得到晶體一般就采用____的方法。

6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。

附3：課堂練習答案

1.溶解過濾蒸發燒杯玻璃棒漏斗鐵架臺藥匙量筒天平砝碼蒸發皿酒精燈2.碳酸鈣3.3214.飽和晶體蒸發溶劑5.晶體冷卻熱飽和溶液6.飽和

附4：隨堂檢測

1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。

2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[]

A.溶液變為不飽和溶液

B.溶液仍是飽和溶液

C.溶質的溶解度減小

D.溶液中溶劑質量不變

4.能用結晶方法分離的一組混合物是[]

A.氯化鉀和二氧化錳

B.食鹽和硝酸鉀

C.氯化鈉和氯化鉀

D.銅粉和鐵粉

高三化學教學設計4

學習目標：

燃燒熱，中和熱，能源

學習過程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢

1)定義：在25℃,101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。

2)在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：

①研究條件：25℃,101kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol

④研究內容：放出的熱量。(ΔH0，單位kJ/mol)

⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。如:C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)

[練習1]分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的為什么

A.C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=110.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ/mol

你能根據題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎

由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1mol作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現分數。

2、燃燒熱的計算及應用

[例題]1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4(標準狀況)完全燃燒產生的熱量為3.97×104kJ

3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

4、中和熱

1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。3)要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應物：(強)酸與(強)堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。

③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。

(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________kJ的熱量。

(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。

5、能源

1)什么是能源能源的作用

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發和利用可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平。

2)當今世界上重要的能源是什么怎樣解決能源枯竭問題節約能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節流;即開發新能源，節約現有能源，提高能源的利用率。

措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。

3)相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造成什么后果為什么固體燃料要粉碎后使用

煤在直接燃燒時會產生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術(如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等)，大大減少燃煤對環境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發新的能源也是大勢所趨。

高三化學教學設計5

【鈉】

一、教學目的：

1.了解鈉的物理性質、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法

3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

[引言]在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

[板書]第二章堿金屬

[設問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)

[過渡]本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書]第一節鈉

[學生實驗]請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設問]你們看到了什么現象說明了鈉的哪些性質(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質

顏色狀態硬度熔點密度導電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

[設問]為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)

[板書]二、鈉的化學性質

1.鈉與氧氣等非金屬反應

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。

[學生實驗]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象

[請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

[現象分析]鈉融化成球狀說明什么(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△===Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩定性。

[結論]Na2O2比Na2O穩定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。

[設問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

[講解]另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火

[實驗]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

[教師]請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：

[投影]1.鈉為什么會浮在水面上

2.鈉為什么會熔化成一個小球

3.小球為什么會在水面上游動

4.滴入酚酞后溶液為什么會變