1．(2022·山東濰坊模擬)砷化鎵(GaAs)、碲化鎘(CdTe)等太陽能電池適合光電轉(zhuǎn)換，可以直接把光能轉(zhuǎn)化成電能。回答下列問題：(1)元素As與N同族，預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為________，其基態(tài)原子最外層p軌道電子的自旋________(填“相同”或“相反”)。(2)元素Cd與Zn是同一副族的相鄰元素，Cd的價層電子排布式為4d105s2，Cd2＋的價層電子排布式為________。(3)經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)證明在碲酸(H6TeO6)分子內(nèi)的6個羥基排列在碲原子的周圍呈八面體結(jié)構(gòu)，碲酸中碲原子的價層電子對數(shù)為______________________________________________。(4)Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF6與SF6具有相似的結(jié)構(gòu)，則熔、沸點(diǎn)SeF6________SF6(填“>”“<”或“＝”，下同)；二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理可用如圖表示，已知光的波長與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：λ1________λ2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)CdTe的晶胞屬立方晶系，晶胞參數(shù)如圖1所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子M的坐標(biāo)為(0,0,0)，則原子N的坐標(biāo)為______________。該晶胞沿其面對角線方向上的投影如圖2所示，則代表Te原子的位置是________(填序號)，晶胞中原子6和11之間的距離為________pm(用含a的代數(shù)式表示)。2．(2022·安徽馬鞍山模擬)人類對第二周期的元素及化合物認(rèn)識最早。(1)第二周期的元素中，I1(第一電離能)從大到小排前三位的是______________。(2)XeF＋PtFeq\o\al(－,6)溶于水可生成Xe和HPtF6，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________。(3)SCN—中C原子的雜化軌道類型為________，其中含有兩個相同的大π鍵，其形式為________(用Πeq\o\al(m,n)表示，n為原子數(shù)，m為電子數(shù))，檢驗(yàn)Fe3＋時，SCN—以S原子配位不以N原子配位的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如圖，在NaCl的晶體中，Na＋和Cl—互相占據(jù)對方的正八面體空隙，CaF2晶體中，F(xiàn)－占據(jù)由Ca2＋構(gòu)成的所有正四面體空隙。鈦鎳合金具有形狀記憶功能。某鈦、鎳原子個數(shù)比為2∶1的合金的晶體結(jié)構(gòu)為鎳原子呈面心立方排列，鈦原子填充在由鎳原子圍成的所有八面體空隙和一半的四面體空隙中，若最近的鈦原子和鎳原子緊密接觸，鎳原子周圍距離最近的鈦原子數(shù)為________；鈦原子和鎳原子的半徑分別為r1和r2，該晶體的空間利用率為________________(用含r的代數(shù)式表示，不必化簡，空間利用率＝eq\f(晶胞中原子的總體積,晶胞的體積)×100%)。3．(2022·河南商丘模擬)CIGS靶材是一種主要含銅、銦(In)、鎵(Ga)、硒(Se)的合金，由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時所需能量最少的是________(填字母)。A．B．C．D．(2)硫酸銅分別和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2]可形成配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。①SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為____________，EDTA中碳原子雜化方式為________________。②在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖)，該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型為______________，該化合物加熱時首先失去的組分是______________。(3)人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有機(jī)物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇沸點(diǎn)/℃(4)四方晶系CuInSe2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a＝b＝mpm，c＝2mpm，晶胞棱邊夾角均為90°。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CuInSe2的相對分子質(zhì)量為M，則該晶體密度ρ＝________g·cm－3(用含有m、M和NA的代數(shù)式表示)。該晶胞中，原子坐標(biāo)分別為2號Cu原子(0,,)，3號In原子(0,,)，晶體中與單個In鍵合的Se有________個。4．(2022·太原模擬)我國科學(xué)家研究了具有高穩(wěn)定性的二維硼烯氧化物(BmOn)的超導(dǎo)電性。回答下列問題：(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素為______________(填元素符號)。(2)①已知二維硼烯氧化物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其中硼原子的雜化軌道類型為________。②鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得。經(jīng)過該實(shí)驗(yàn)測定，二維硼烯氧化物中B—B的鍵長大于B—O的鍵長，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)硼烷又稱硼氫化合物，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)LiBH4-LiI復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率。BHeq\o\al(－,4)中H的化合價為－1，其原因可能是________________，BHeq\o\al(－,4)可以被PSeq\o\al(3－,4)部分取代，PSeq\o\al(3－,4)的空間結(jié)構(gòu)為________。(5)Fe3O4是電子導(dǎo)體，其導(dǎo)電率顯著高于Fe2O3，這歸因于Fe2＋和Fe3＋中心之間的電子交換。如圖甲所示，F(xiàn)e3O4晶體中，O2－圍成正四面體空隙(如：1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(如：3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為________。FeO、Fe2O3都具有與Fe3O4相似的立方堆積結(jié)構(gòu)，氧化亞鐵晶體的晶胞如圖乙所示，已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶體中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為______；Fe2＋與O2－的最短核間距為________cm(列出計算式)。5．我國科學(xué)家制備的NiO/Al2O3/Pt催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣的目的，制氫原理：H3NBH3＋4CH3OHeq\o(→,\s\up7(催化劑))NH4B(OCH3)4＋3H2↑。請回答下列問題：(1)基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為________。(2)已知幾種元素的電負(fù)性如下表所示。元素HBCNO電負(fù)性①上述制氫反應(yīng)中，有________種元素的原子采取sp3雜化。②NH3中鍵角∠HNH________(填“大于”“小于”或“等于”)H3NBH3中鍵角∠HNH。③B、C、N、O的電負(fù)性依次增大，其主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④在氨硼烷中，H—B中H帶部分__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。(3)某有機(jī)硼化合物的結(jié)構(gòu)簡