學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業必貴于專精第二節化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積課堂合作探究問題導學一、對氣體摩爾體積的理解說明活動與探究1判斷下列說法是否正確，并說明原因：(1）標準狀況下11。2L的SO3的物質的量是0。5mol。(2)通常狀況下,1。5mol的H2所占的體積為33。6L.1．物質體積的影響因素相同條件下,相同物質的量的不同物質所占的體積是：固體＜液體＜氣體;相同條件下，相同物質的量的氣體體積幾乎相等，而固體、液體體積卻不相等(因固體、液體物質的粒子間間隔很小,體積大小主要取決于粒子本身的大小）。2．氣體摩爾體積與狀況（1）適用任何氣態物質（包括混合氣體)，且只能用于氣體的有關計算。不適用于固態和液態物質。（2）氣體摩爾體積的數值不是固定不變的,它決定于所處的條件狀況（溫度、壓強）。條件不同，Vm就可能不同。二、阿伏加德羅定律及其推論活動與探究2同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是什么？1．阿伏加德羅定律注意事項（1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體,也可以是混合氣體.（2）阿伏加德羅定律的條件是三個“同"，只有在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數相等這一結論。2．阿伏加德羅定律推論（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即eq\f（V1,V2）＝eq\f（n1,n2).(2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即eq\f（p1,p2）＝eq\f（n1,n2)。(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比，等于其摩爾質量或密度之比，即eq\f(m1,m2)＝eq\f（M1,M2)＝eq\f(ρ1，ρ2)。當堂檢測1．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同,其主要原因是（）A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的物質的量不同D．氣體的性質不同2．下列敘述正確的是（)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等,則它們所含的分子數一定不等3．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(）A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同4．下列敘述中正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比5．如ag某氣體中含有的分子數為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是（）A．eq\f（22。4b，acNA)LB．eq\f(22。4ab,cNA)LC．eq\f(22。4ac,bNA)LD．eq\f（22.4bc，aNA）L6．我們在前面學習過物質密度的計算,現在接觸了氣體摩爾體積，你能嘗試計算一下標準狀況下1L氧氣的密度嗎?答案：課堂·合作探究【問題導學】活動與探究1:答案：（1）錯.SO3的沸點為44。8℃，熔點為16.8℃.標準狀況下SO3是固體，不適用Vm。(2)錯。標準狀況下1.5mol的H2所占的體積為33.6L。而不是“通常狀況”.活動與探究2：答案：根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同的分子數,若體積不同，則氣體的分子數不同，其物質的量也不同，氣體的體積與分子大小、分子間的平均距離無關.【當堂檢測】1．C解析：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數,若體積不同，則氣體的分子數不同，其物質的量也不同。2．B解析:依據氣體體積的影響因素可知,溫度和壓強一定時,氣體的體積主要由其物質的量的多少決定;氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積，但只有在標準狀況下,1mol氣體所占的體積才為22。4L；由阿伏加德羅定律及其推論知，不同氣體，若體積不等，則所含的分子數可能不相等。3．A解析：氣體摩爾體積離不開狀況,狀況不同氣體摩爾體積就可能不同，只有在標準狀況下氣體摩爾體積約為22。4L·mol－1。4．CD解析：考查了阿伏加德羅定律的推論。阿伏加德羅定律及其推論是非常重要的內容，應準確掌握，并能靈活運用。5．D解析：考查了氣體摩爾體積、質量、分子數、體積之間的換算關系，尤其是公式表達形式的不同變換。6．答案：ρ(O2）＝eq\f(mO2，VO2）＝eq\f(nO2·MO2,nO2·Vm)＝eq\f（MO2，Vm)＝eq\f（32g·mol－1，22。