（化學）初三化學化學方程式的計算專題訓練答案及解析一、中考化學方程式的計算1．要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應制取氡氣，請回答下列問題（1）用水和濃硫酸來配制500g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸。需溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為__________g；（2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量為_________g。【答案】100散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺0.2【解析】【分析】【詳解】（1）設需溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則500g×19.6%=x×98%x=100g。（2）配制溶液時。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。（3）設生成氫氣的質量為xx=0.2g故答案為：（1）100；（2）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；（3）0.2。2．為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為6.7g（假設雜質不參與反應）。請計算：（1）反應生成的CO2的質量______________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數____________。【答案】3.3g75%【解析】【分析】【詳解】（1）由質量守恒定律，反應生成的CO2的質量為10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xx=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。3．硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：（1）樣品中硝酸銨的質量是____________g。（2）所得溶液中NaNO3的質量分數是___________（保留一位小數）。【答案】1.631.5%【解析】【分析】（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應，根據參加反應的氫氧化鈉的質量求出硝酸銨的質量，即可解答；（2）根據參加反應的氫氧化鈉的質量求出生成的硝酸鈉的質量，用生成的硝酸鈉的質量+原有的硝酸鈉的質量為所得溶液中硝酸鈉的質量；用樣品的質量+所加氫氧化鈉溶液的質量-氨氣的質量（氨氣的質量可根據氫氧化鈉的質量求出）為所得溶液的質量；再根據溶質質量分數計算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質量分數。【詳解】（1）設2.0g樣品中含NH4NO3的質量為x。x=1.6g答：樣品中硝酸銨的質量是1.6g。（2）反應生成NaNO3的質量為y，反應生成的NH3的質量為z。y=1.7gz=0.34g反應后所得溶液中NaNO3的質量分數為=答：所得溶液中NaNO3的質量分數是31.5%。【點睛】做本道題時要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區分清，不能亂用，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質量是5克。4．在含少量NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：（1）產生的二氧化碳的質量是______克。（2）此純堿樣品中碳酸鈉的質量分數______（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。【答案】8.892.2%【解析】【分析】【詳解】（1）據圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為8.8g，故填：8.8；（2）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為xx≈92.2%答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為92.2%。5．海洋是地球上最大的聚寶盆，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖（1）在第①步中觀察到的實驗現象是_____。（2）步驟②產生的氯化鎂的質量與原鹵水中氯化鎂的質量相比_____（填“增大”、“減小”或“不變”之一）。（3）某興趣小組的同學取一定量的氫氧化鎂固體，放入干凈的燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，當加入10%的稀鹽酸73g（即A點）時，請通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量_____。【答案】產生白色沉淀不變78.8g【解析】【分析】【詳解】（1）石灰乳中的氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，在第①步中觀察到的實驗現象是產生白色沉淀；（2）根據中鎂元素守恒，所以步驟②產生的氯化鎂的質量與原鹵水中氯化鎂的質量相比不變；（3）設反應的氫氧化鎂的質量為xx=5.8g此時所得不飽和溶液的質量為73g+5.8g=78.8g答：所得不飽和溶液的質量為78.8g。故答案為：（1）產生白色沉淀。（2）不變；（3）78.8g。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。6．用稀鹽酸和溶質質量分數為40%的氫氧化鈉進行中和反應的實驗，將稀鹽酸逐滴加入到10.0g氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示（不考慮反應過程中熱量散失）：（1）當pH=7時，燒杯中的溶質是________。（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數（精確到0.1%）____。【答案】NaCl36.5%【解析】【分析】【詳解】（1）當pH=7時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應完全產生氯化鈉溶液，燒杯中的溶質是：NaCl；（2）設：稀鹽酸中溶質的質量為x。x=3.65g稀鹽酸中溶質的質量分數=。7．100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全反應，生成氫氣的質量是多少?___________________【答案】0.4g【解析】【分析】【詳解】設生成氫氣的質量為xx＝0.4g答：反應生成氫氣的質量為0.4g。8．將一塊銅鋅合金10g投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。求反應后所得溶液的溶質質量分數。【答案】20%【解析】【分析】【詳解】解：設銅鋅合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為yx=6.5gy=16.1g反應后所得溶液的溶質質量分數為：答：反應后所得溶液的溶質質量分數為20%。9．取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，洗滌烘干后得到2.87g固體。請計算該氯化鈉溶液中溶質的質量。【答案】1.17g【解析】【分析】根據化學方程式進行計算即可。【詳解】設氯化鈉的質量為x。x=1.17g答：氯化鈉溶液中溶質的質量為1.17g。10．為了測定稀硫酸溶液的質量分數，某小組取樣品10g，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應來進行測定，實驗過程如圖所示。(1)生成沉淀的質量為_____g。(2)求該硫酸溶液溶質的質量分數為____？【答案】2.339.8%【解析】【分析】【詳解】(1)根據質量守恒定律可知，生成沉淀的質量=10g+15.33g-23g=2.33g，故