PAGE10優質課--氧化還原反應教學設計氧化還原反應第一課時。。。。。。。。。。陶流鴻一教學目標：1、知識與技能：（1）初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。（2）會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。2、過程與方法：（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發展過程。（2）通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。二教學重難點：重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質。三教學策略：教學方法：討論法、講授法、總結歸納法、練習反饋法等。電子轉移化合價電子轉移化合價升降得失氧教學主線：表觀表觀認識特征認識本質認識四教學過程：教師活動學生活動設計意圖【導入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？2、泡好的綠茶靜置后有何變化？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；2、綠茶久置后顏色變深。從生活中的例子引入氧化還原反應【提問】回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類反應的分類標準。【思考、討論】氧化反應：2Mg+O2=2MgO還原反應：CuO＋H2==Cu＋H2O分類的標準：得氧失氧鞏固初中所學的知識【過渡】請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發生了氧化反應或還原反應？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【討論、回答】銅失去氧，發生了還原反應；氫氣得到氧，發生了氧化反應。鞏固氧化反應和還原反應的知識，引出氧化還原反應的概念。【小結】可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質失去氧。也就是說氧化反應和還原反應是同時發生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。【過渡】氧化還原反應還有什么特點呢？在課本33頁《思考與交流》有3個方程式，請大家分別標出這幾個反應中每個元素的化合價，觀察一下在反應中各元素的化合價在反應前后有沒有發生變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。【思考與交流】元素的化合價在反應前后發生了變化。有元素化合價升高的反應時氧化反應，有元素化合價降低的反應時還原反應。鞏固剛才所學的氧化還原反應的有關概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應與元素化合價升降情況的關系。【板書】1、特征：元素化合價升降（判斷依據）【過渡】通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。那么我們再看下面反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。在這個反應中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發生變化嗎？【回答】1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價由反應前的0價變為+2價；氫元素的化合價有反應前的+1價變為0價。【小結】在反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中雖然沒有發生得氧失氧的情況，但是物質中所含元素的化合價發生了升降，這個反應就是氧化還原反應。因此，并非只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應。以后我們判斷一個反應是不是氧化還原反應應該從化合價有沒有發生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。【隨堂練習】下面我們做幾個練習看大家是否掌握了氧化還原反應。判斷反應是否氧化還原反應。對氧化還原反應的理解【練習】思考回答。通過練習鞏固以上學習內容，為以后深入分析氧化還原反應打下基礎。【設問】在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發生升降呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來分析一下。【思考、討論】引起化合價變化的因素【提問】觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發生的是什么反應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發生的是還原反應。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發生了電子的得失。認真聽講【回答】化合價升高了，發生氧化反應由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。【投影】氯和氫的原子結構示意圖及氯化氫的形成過程【提問】我們再來看另外一個反應，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是發生電子偏移。【回答】誰強電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。【提問】現在明白化合價升降的原因是什么嗎？【回答】電子的得失或偏移【講解】電子的得失或偏移用“電子轉移”來概括。電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發生的是共用電子對的偏移。【講解】通過以上的分析，我們認識到有電子轉移的反應，是氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的實質是電子的轉移。【提問】1、在初中的時候，學過四種重要的基本反應類型，分別是哪幾種？2、請大家判斷它們與氧化還原反應的關系并用圖示把它們表示出來。【回答】1、化合反應、置換反應、分解