學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高中化學過濾、蒸發和結晶的方法和裝置一、考點突破1。能夠比較過濾、蒸發和結晶幾種分離方法的原理及分離對象.2。能夠根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。二、重難點提示重點：過濾、蒸發、結晶等分離提純方法的原理及應用.難點：分離和提純方法的選擇。一、物質的分離和提純1。基本概念分離：將混合物中的各物質彼此分開，最終分別得到各種成分的過程。提純:將混合物中的雜質除去，最終得到主要成分的過程.2.分離和提純的基本原則(四原則)①不增（不引入新的雜質)；②不減(不減少被提純物)；③易分離（被提純物和雜質易分離）;④易復原（被提純物易復原）.3。注意事項①除雜試劑需過量;②過量試劑需除盡；③除去多種雜質時要考慮加入試劑的順序；④選擇最佳的除雜途徑。二、幾種分離提純方法比較1.過濾--適于固液混合物的分離：原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來。(實例：用過濾法除去粗鹽中的泥沙。）實驗用品:漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）。操作要點：一貼，二低,三靠2.蒸發-—適于分離溶于溶劑中的溶質：原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發的過程。（適用于溶解度隨溫度改變變化不大的物質，比如氯化鈉溶液的提純。)實驗用品：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（鐵圈）注意：a.蒸發皿中的溶液不超過容積的2／3；b。加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；c。當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干.d。不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。3。結晶—-適用于溶解度不同的固體混合物的分離原理：使溶液過飽和，析出晶體。作用：分離和提純混合物的一種方法。方法：（1）冷卻法將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體,此法適用于溶解度隨溫度變化較大的溶質,如KNO3.實例：提純含少量KCl的KNO3：配成較高溫度下的濃溶液，再冷卻結晶、過濾，即得KNO3晶體.(2）蒸發法此法適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl。（3）重結晶將已得到的晶體用蒸餾水溶解，經過濾、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟,得到更純凈的晶體的過程。【隨堂練習】實驗室進行NaCl溶液蒸發時,一般有以下操作過程:①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是(）A。①②③④ B。①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤思路分析：本題考查學生對蒸發、結晶操作的掌握情況。蒸發、結晶是在蒸發皿中進行的。蒸發過程中先放置酒精燈，然后根據酒精燈火焰的高度固定鐵圈的位置，再放上蒸發皿即可進行蒸發了。蒸發過程中要用玻璃棒不停地進行攪拌，最后蒸干時應利用余熱將其蒸干。蒸發皿可直接加熱,故直接放在鐵架臺的鐵圈上。加熱時，要用玻璃棒不斷地攪動，防止熱液濺出;如果發現溶液中出現較多固體，溶液快干時，應撤火，利用余熱將溶液蒸干。答案:B例題1過濾與蒸發是常用的物質分離與提純的方法，試用你掌握的有關知識完成下列問題：（1）關于過濾操作的說法中，錯誤的是________。A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙處B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣,多余部分要剪去,并用水潤濕貼緊，不留氣泡C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D。漏斗下端緊靠燒杯內壁（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為___________________________________________________________________。①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干A.②③④⑤① B。①②③④⑤C。②③①④⑤ D。②①③④⑤思路分析：（1）玻璃棒下端要靠在三層濾紙處,目的是防止玻璃棒捅破濾紙,故A項正確;濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，且不留氣泡的目的是保證液體不從漏斗與濾紙之間流下，故B項正確，C項錯誤;漏斗下端緊靠燒杯內壁，其目的是防止液體濺出,故D項正確。（2）在進行NaCl溶液蒸發時，根據題意應先放置酒精燈,然后根據酒精燈的高度來調整鐵圈的位置,接下來放上蒸發皿，加入NaCl溶液進行加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。答案:（1）C（2）B例題2通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（）A.硝酸鈉、氫氧化鈉 B。氧化銅、二氧化錳C。氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鈣思路分析：A項，NaNO3和NaOH都溶于水，無法用過濾法分離；B項，CuO和MnO2都不溶于水；D項CuSO4、Ca（OH）2溶于水后會發生反應；而KCl和MnO2可用過濾法分離，然后蒸發濾液即可得到KCl。答案:C【高頻疑點】鑒定、鑒別和推斷的區別與聯系1。區別：鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗，必須根據物質的化學特性，分別檢出陰、陽離子;鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性或特征反應來區別于另一種，也可根據幾種物質的氣味、狀態、顏色、溶解性或溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別；推斷是通過已知實驗事實,根據性質分析推理出被檢物質的名稱或組成。2.聯系：均需根據物質的特征反應，選擇適當的試劑和操作,通過反應中出現的不同現象加以判斷.【易錯指津】正確理解蒸發結晶與降溫結晶①蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可采用此法，先分離出NaCl,再分離出KNO3。【注】蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。由于在一定的溫度下，一定量的水（或溶劑）所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那么多余的溶質就會隨著溶劑的減少而析出,即結晶。它適用于溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法。蒸發結晶適用于一切固體溶質從它們的溶液中分離，或從含兩種以上溶質的混合溶液中提純隨溫度的變化溶解度變化不大的物質，如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉（硝酸鉀少量），此時蒸發結晶不能將溶劑全部蒸干.而我們高中氯化鈉提純實驗中因為只有一種溶質(氯化鈉），所以采用的蒸發結晶是將溶劑水全部蒸干。②降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl.【注】冷卻結晶是指通過降低飽和溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大,那么降低溶液的溫度，就會有溶質析出.此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖,夏天溫度高,湖面上無晶體出現;每到冬季，氣溫降低，純堿（Na2CO3·10H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖里析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度,減慢結晶速率的方法。冷卻結晶