第初中化學(xué)之物質(zhì)分離怎么做

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：過(guò)濾

過(guò)濾定義：

利用介質(zhì)濾除水中雜質(zhì)的方法。

通過(guò)特殊裝置將流體提純凈化的過(guò)程，過(guò)濾的方式很多，使用的物系也很廣泛，固-液、固-氣、大顆粒、小顆粒都很常見(jiàn)。

在推動(dòng)力或者其他外力作用下懸浮液(或含固體顆粒發(fā)熱氣體)中的液體(或氣體)透過(guò)介質(zhì)，固體顆粒及其他物質(zhì)被過(guò)濾介質(zhì)截留，從而使固體及其他物質(zhì)與液體(或氣體)分離的操作。

a)操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”。

一貼：即使濾紙潤(rùn)濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡。(防止氣泡減慢過(guò)濾速度)

二低：1)濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。

2)液面低于濾紙邊緣。(防止液體過(guò)濾不凈)

三靠：1)盛過(guò)濾液的燒杯緊靠玻璃棒。

2)玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帯?/p>

3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

b)過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：濾紙有破損，液面高于濾紙邊緣，儀器不潔凈等。

過(guò)濾的原理

其中一種能溶于水，另一種不能溶于水，則可以先把它們充分溶于水中，再進(jìn)行過(guò)濾分離

制作過(guò)濾器

把一張圓形濾紙連續(xù)對(duì)折兩次，得到一個(gè)四層的扇形濾紙，然后再用手捏住最外面一層濾紙展開(kāi)，便得到一個(gè)一邊是一層，另一邊是三層的濾紙，用少量水潤(rùn)濕一下，把它貼在漏斗內(nèi)壁上即可。

過(guò)濾失敗的原因

①濾紙破損;②過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣;③收集濾液的燒杯不潔凈

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解

溶解定義：

廣義上說(shuō)，超過(guò)兩種以上物質(zhì)混合而成為一個(gè)分子狀態(tài)的均勻相的過(guò)程稱(chēng)為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對(duì)于固體/液體/或氣體產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)使其成為分子狀態(tài)的均勻相的過(guò)程稱(chēng)為溶解。一種物質(zhì)(溶質(zhì))分散于另一種物質(zhì)(溶劑)中成為溶液的過(guò)程。如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱(chēng)為溶液。當(dāng)兩種物質(zhì)互溶時(shí)，一般把質(zhì)量大的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑(如有水在其中，一般習(xí)慣將水稱(chēng)為溶劑)。

a)定義：溶解指的是一種液體對(duì)于固體/液體/或氣體產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)使其成為分子

狀態(tài)的均勻相的過(guò)程稱(chēng)為溶解

b)加速固體溶解的方法：玻璃棒攪拌，升高溫度：

c)常見(jiàn)鹽的溶解性分為：難溶、易溶、微溶

溶解過(guò)程：

物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程：一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過(guò)程，這種過(guò)程為物理過(guò)程，需要吸收熱量;另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過(guò)程，這種過(guò)程是化學(xué)過(guò)程，放出熱量。當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等;當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降低，如硝酸銨等;當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。

溶解性應(yīng)用：

1、是指物質(zhì)在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質(zhì)，溶解是物理變化。

3、溶解性是由20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度決定的。(固體)

4、利用溶解性可有以下應(yīng)用：

(1)判斷氣體收集方法

可溶(易溶)于水的氣體不能用排水取氣法。

如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

(2)判斷混合物分離方法

兩種物質(zhì)在水中溶解性明顯不同時(shí)，可用過(guò)濾法分離。

如：KNO3(易溶)與CaCO3(難溶)可用過(guò)濾法分離

而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用過(guò)濾法分離。

溶解度算法=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量(通常為水)

單位：g/100g水。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：蒸發(fā)

定義：

液體溫度低于沸點(diǎn)時(shí)，發(fā)生在液體表面的汽化過(guò)程，在任何溫度下都能發(fā)生。蒸發(fā)量通常用蒸發(fā)掉的水層厚度的毫米數(shù)表示。

影響蒸發(fā)快慢的因素：

溫度、濕度、液體的表面積、液體表面的空氣流動(dòng)等。

注意事項(xiàng)：

a)蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)容積的2/3.

b)蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。

c)當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。

d)不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。

原理：

用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出晶體，這是常用的一種結(jié)晶方法。

影響因素：

溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上方的空氣流動(dòng)的速度等。

主要因素：

(1)溫度。溫度越高，蒸發(fā)越快。因?yàn)樵谌魏螠囟认拢肿佣荚诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，液體中總有一些速度較大的分子能蒸發(fā)儀器蒸發(fā)皿蒸發(fā)儀器蒸發(fā)皿夠飛出液面脫離束縛而成為汽分子，所以液體在任何溫度下都能蒸發(fā)。液體的溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，速度增大，從液面飛出去的分子數(shù)量就會(huì)增多，所以液體的溫度越高，蒸發(fā)得就越快。

(2)液面表面積大小。如果液體表面面積增大，處于液體表面附近的分子數(shù)目增加，因而在相同的時(shí)間里，從液面飛出的分子數(shù)量就增多，所以液面面積越大，蒸發(fā)速度越快。

(3)液體表面上方空氣流動(dòng)的速度。當(dāng)飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發(fā)生碰撞時(shí)，有可能被碰回到液體中來(lái)。如果液面上方空氣流動(dòng)速度快，通風(fēng)好，分子重新返回液體的機(jī)會(huì)越小，蒸發(fā)就越快。

注意事項(xiàng)：

①加熱時(shí)要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?防止液體局部溫度過(guò)高，而發(fā)生飛濺;

⑦當(dāng)蒸發(fā)皿里出現(xiàn)較多量同體時(shí)，停止加熱，利用余熱將水分蒸干;

③剛加熱完與匕的蒸發(fā)皿不能用手拿取，也不能用冷水沖洗;

④如果要用燒杯濃縮溶液，加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)，以防燒杯受熱小均勻而破裂。

操作口訣：

皿中液體不宜多，防止飛濺要攪動(dòng)。

較多固體析出時(shí)，移去酒燈自然蒸。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：結(jié)晶

結(jié)晶方法：

一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。

1、蒸發(fā)結(jié)晶

(1)原理

蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時(shí)，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

可以觀(guān)察溶解度曲線(xiàn)，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。

當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說(shuō)，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺(tái)的鐵圈上，倒入液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺。看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

2、降溫結(jié)晶

先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變小;溶劑的質(zhì)量不變;溶液的質(zhì)量變小;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。

(1)原理

①降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會(huì)析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會(huì)析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個(gè)道理。

②如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰(shuí)多容易達(dá)到飽和，就用誰(shuí)的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。

③當(dāng)然有關(guān)了。溶解度曲線(xiàn)呈明顯上升趨勢(shì)的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶，溶解度曲線(xiàn)略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。

④補(bǔ)充說(shuō)明：“誰(shuí)容易達(dá)到飽和”就是說(shuō)兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達(dá)到飽和。這時(shí)它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。

⑤氫氧化鈣和氣體除外，因?yàn)槠淙芙舛惹€(xiàn)為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時(shí)，應(yīng)降溫，其余方法相同。

結(jié)晶法分離混合物：

對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結(jié)晶法分離。如分離KNO3和少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：蒸餾

定義：

指利用液體混合物中各組分揮發(fā)性的差異而將組分分離的傳質(zhì)過(guò)程。將液體沸騰產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入冷凝管，使之冷卻凝結(jié)成液體的一種蒸發(fā)、冷凝的過(guò)程。

蒸餾是分離沸點(diǎn)相差較大的混合物的一種重要的操作技術(shù)，尤其是對(duì)于液體混合物的分離有重要的實(shí)用意義。

即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點(diǎn)不同。

實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水：

(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點(diǎn)小同進(jìn)行分離提純的操作。其過(guò)程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然后使蒸氣冷凝為液體加以收集。

(2)儀器：鐵架臺(tái)、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)等。

(3)操作：

①用灑精燈外焰給受熱儀器先預(yù)熱后加熱

②對(duì)蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時(shí)，不能直接加熱，一定要墊石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3

③溫度計(jì)不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口位于同一水平線(xiàn)上

④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來(lái)的液體接觸橡皮塞而帶入雜質(zhì)

⑤冷凝管中冷水的走向應(yīng)是下口進(jìn)、上口出，以使蒸汽充分冷卻。

(4)關(guān)鍵：

①控制好加熱溫度。如果采用加熱浴，加熱浴的溫度應(yīng)當(dāng)比蒸餾液體的沸點(diǎn)高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來(lái)。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點(diǎn)高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過(guò)大氣壓，有可能產(chǎn)生事故，特別是在蒸餾低沸點(diǎn)物質(zhì)時(shí)尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)高出30℃。整個(gè)蒸餾過(guò)程要隨時(shí)添加浴液，以保持浴液液面超過(guò)瓶中的液面至少一公分。

②蒸餾高沸點(diǎn)物質(zhì)時(shí)，由于易被冷凝，往往蒸氣未到達(dá)蒸餾燒瓶的側(cè)管處即已經(jīng)被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應(yīng)選用短頸蒸餾瓶或者采取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進(jìn)行。

③蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質(zhì)及其雜質(zhì)的沸點(diǎn)和飽和蒸氣壓，以決定何時(shí)(