2021-2022學年安徽省安慶市范崗中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時有氣體逸出，該氣體可使濕潤的紅色石德試紙變藍，則該化合物的分子量是A

38

B

55

C

100

D

135參考答案：C略2.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略3.電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是（）A．當B外接電源負極時，膜由無色變為藍色B．當B外接電源負極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當B外接電源負極發生的電極反應式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍色變為無色，當A接電源負極，WO3得到電子被還原，電極反應式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變為藍色4.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質是將太陽能轉化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質有關D．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產生的SO2參考答案：B5.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是

A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

D．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略6.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應：OH－+H+==H2O

D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+OH－==NH3·H2O參考答案：B略7.關于右圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是

A．硫酸濃度變化：①增大，②減小

B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

C．電極反應式：①中陽極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－＝Zn2＋

D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動參考答案：B略8.下列物質分類正確的是A、BaSO4難溶于水，屬于非電解質B、SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略9.下列工業生產的反應原理錯誤的是

A．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2B．氨的氧化：4NH3+5O2

4NO+6H2OC．煅燒硫鐵礦：4FeS2+15O2

2Fe2O3+8SO3D．制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O參考答案：C10.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D略11.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色參考答案：A略12.下列說法正確的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點參考答案：D略13.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A．反應過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略14.下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：答案：D15.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為，下列說法中不正確的是（）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物X的鍵線式為，分子中含8個C、8個H，含3個碳碳雙鍵，結合烯烴的性質來解答．【解答】解：A．分子中含8個C、8個H，X的化學式為C8H8，故A正確；B．Y的結構簡式為，X、Y的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，且Y中含苯環只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有關判斷正確的是A.還原劑只有鋰

B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵C.氧化產物包括LiCl和SO2

D.標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.1mol參考答案：A知識點:電化學答案解析A解析：SOCl2的結構是，其中S的化合價是+4，O的化合價是-2，Cl是-1，因此A正確，只有共價鍵，沒有離子鍵，B錯誤，氧化產物是LiCl，還原產物是S，C錯誤，標準狀況下生成1.12LSO2即0.05mol，反應轉移電子為0.05×（4-0）=0.2mol，D錯誤。思路點撥:根據元素的化合價判斷氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物及轉移電子數的計算三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應Ⅱ．能發生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內共價鍵發生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：19.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環上