2322223223222222222222222322223223222222222222222222222222氮氧化物溶水的計算氮氧化物溶于水的計算常涉及到以下幾個方面：(1)混合氣體的組成，(2)反應后剩余氣體的種類和量，(3)反應后溶液的濃度。計算的依據是化學反應方程式，根據化學方程式分析各反應物的量、判斷剩余氣體的種類。應用守恒法進行計算。．有關的化學方程(1)單一氣體：＋O===2HNO＋NO(2)混合氣體：①與混：＋O＋2H②②與混合：4NO＋3O③＋O④．不同情況的反應剩余氣體的體積序號

氣體

反應

剩余氣體

剩余氣體的體積ⅢⅣ

ⅠⅡ

NO＋ONO＋O

NONO＋NOV＝4VV<4VV>4VV＝4VV>4VV<4V

①①②②①②③③③

NONO無O2NO無NOO2

V)V(NO)＋(NO)V(O－(NO)22[(NO－4(O)]V(NO)V(O)V)－V(NO)24[特別提醒]因NO與水發生反應，因此無論是NO、和的混合氣體還是NO和O的混合氣體通入水中，最終剩余體都不能是NO。

222223232O22232222222232239.2222223232O22232222222232239.2232LL(HNO1)(×)mol÷Lmol·L[例]用排水法收集12mL于試管中，后向倒立于水槽中的該試管內間歇地通入O共12mL，面的說法中，正確的是)A剩余NOB剩余NOC．管中氣體為紅棕色D．管氣體先變為紅棕色，后紅棕色消失，反復幾次，最后剩余無色氣體[解析]NOO2NO①HO===2HNONO②3②×24NO

2O

2

[答案]DNONO(無色)(紅棕色無色)在NO被吸收的反應中生還原反應的物質和發生氧化反應的物的質量比(A3C．1∶2

B1∶D．2∶342解析：O＋O===2HNNO,3molNO中有2mol氮的價態升高1氮價態降低，所以發生還原反應的NO與發生氧化反應的NO的質量比為1∶。答案：．標準狀況下，將和O按積比4混后入干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分反應，則燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度()mol·L

1

mol·L

1C.mol·L

1

mol·L1解析：1L(NO)∶)∶31L(NO)LV)LHNO4NOO(4×∶L4∶molOL

25415177322.428

22223222NO22312222223222NO22312222322223答案：．[雙題]一大試管中裝入mLNO倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入mL(氣體體積均在相同條件下測定)，下面有關實驗最終狀的描述，正確的()A試管內氣體呈紅棕色B試管內氣體呈無色，是2mLNOC．管內氣體呈無色，是2mLD．管液面上升解析：(NO))∶3(NO)(O2

)5∶NO2mL答案：．盛有NO和NO混氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO的體積比()A3C．2∶1解析：===xL===yL

B1∶D．1∶2HO===2HNONO

L1LLyyLL

yLy(xy答案：用大試管集一試管NO氣體，倒扣在盛的槽，管產生的現象為；再試管里通入適量氧氣，試管內又產生的現象________________________。生上述現象的原因________________________________________________________________________。解析：HO===2HNONO

NOO

2

NO答案試內紅棕色氣體逐漸消水面上升至試管容積的處

試管內又出現紅棕色接著紅棕色消失液面又上升由NO易于水發生反應3NOHO===2HNONO故顏色消

2222223OHO土2222223OHO土22322222223222222222失，液面上升至容積的處。當充入時，發生反應＋O，故又出現了紅棕色，2NO繼溶于水并與水反應，氣體顏色又消失，液面又上升(1)空氣中主要含有N和，其體積比大約是∶1。(2)可通過自然固氮和人工固氮將然界游離態氮轉化為化合態。(3)氮元素有多種氧化物，并且都毒。其中NO和NO是種重要的氧化物NO易

2反應，化學方程式為2NO＝2NO，NO與HO反，化學方程式為3NO＋HO===2HNO＋。(4)“雷雨發莊稼”原理：NNONOHNO硝鹽閃電一、選擇題(本題包括5小，每題分共20)．下列關于氮氣的說法中，錯誤的()A通常情況下，氮氣性質比較穩定B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．常情況下，氮氣在水中的溶解度很小D．氫在一定條件下發生反應時，氮氣是氧化劑解析：NONO答案：．我國城市中的大氣污染物主要(ACl、、酸雨C．NHCO、、

BSONO、CO煙塵D．HCl、N、粉塵答案：．把少量氣通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體()A氧氣C．氧化氮和氧氣

B二氧化氮D．二氧化氮和一氧化氮解析NONO∶2

2

O

2

NOO

答案：．[雙題]氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為∶，則此氧化物的化學式可能

222416162222222222241616222222222222222223222催化劑22為()ANOC．O

BD．O解析：N(N)∶N(O)∶12答案：AD．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO、、中的幾種，將一定量的甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成()ANO、NC．NO、

BNO、COD．、CO、N解析：NONaNaN

O答案：二、非選擇題(本題包括3個題，共30分．分)氮化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣的氮氧化物，反應的化學方程式如下：＋＋4NaOH===4NaNO＋2HO①＋2NaOH===NaNO＋

②，在反應①中，氧化劑是________，還原劑是。在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的之比________。(2)汽車尾氣中含有和，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式________________________________________________________________________。解析：(1)①NO②∶1(2)答案：NO1∶＋2CO=====＋2CO

32223222催化劑23222232223222催化劑232222222．分)二氧氮是造成光化學煙霧的罪魁禍首。目前有一種治理方法是，在400℃左右有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式：________________________________，反應中，氧化劑________，氧化產物是________，成mol還產物時，轉移電子的物質的量。解析：NHNONNONNHNNON7N3241.4mol11.2mol答案：＋=====7N＋12HONON11.2mol400．)NO分因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點NO亦稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO對環境的危害在于________(填下項目編)。A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化C．成酸雨D．人血紅蛋白結合(2)在含離的酶的活化中心中硝酸根離(NO可轉化為NO出和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式________________________________________________________________________。(3)在常溫下把NO氣壓縮到個氣壓在一個體積固定的容器里加熱到50發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力的不再改變，已知其中一種產物為NO寫出2上述變化的化學方程式：____