物質的檢驗離子第1頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【課堂互動區】【例1】（1）①CO32－和SO32－二者至少有一種，因二者水解可使溶液顯堿性；②肯定有CO32－，不含SO32－、因SO32－會生成有刺激性氣味的SO2③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質被萃取后，CCl4層有顏色顯色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與

Cl－反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3－（3）取樣于試管中，加入銅片，再加入適量的稀硫酸，微熱，若有氣泡產生，且溶液變為藍色，則說明有NO3－存在第2頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【規律總結】1.請總結檢驗SO42—的操作過程、所用的試劑和產生的現象2.某溶液中可能含有K+、Cl—、SO42—，如何分別檢驗這三種離子?3、CO32—、SO32—的性質有何異同？如何檢驗CO32—、SO32—?（注意排除干擾）取適量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。取適量溶液于試管中，加入足量硝酸鋇溶液，若生成白色沉淀，證明有SO42—，過濾后向濾液中（或靜置取上層清液）加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，證明有Cl—，另用鉑絲蘸取待測液做焰色反應，通過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明有K+。相同點：與Ca2+、Ba2+反應生成白色沉淀；與酸反應有氣體生成，且可使澄清石灰水變渾濁不同點：CO32—、SO32—后者與酸反應產生的氣體有還原性，還可使品紅退色，后者本身就有還原性，能使酸性高錳酸鉀退色【變式練習1】AC第3頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六離子檢驗試劑和操作實驗現象離子方程式SO42—取適量溶液于試管中，向試管中滴加過量鹽酸，若無任何現象，再加入氯化鋇溶液白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓CO32—取適量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，再向試管中滴加鹽酸，將產生的無味氣體通過澄清石灰水開始產生白色沉淀，加鹽酸放出無色無味氣體使澄清石灰水渾濁CO32—+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl—Br—I—取適量溶液于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液白色沉淀淡黃色沉淀黃色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓Br—+Ag+=AgBr↓

I—+Ag+=AgI↓SO32—取適量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，向試管中滴加過量鹽酸，將產生的氣體通過品紅溶液并將褪色后的溶液加熱開始產生白色沉淀，加鹽酸產生無色有刺激性氣味的氣體使品紅褪色有恢復SO32—+2H+=H2O+SO2↑第4頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【復習】如何證明Na2CO3溶液中可能混有Na2SO3？如何證明Na2SO3溶液中可能混有Na2CO3？第5頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【歸納】1、檢驗物質的一般思路：

2、物質檢驗的一般操作步驟及答題規范：外觀初步判斷（固體、溶液中離子、氣體的顏色）→利用特征反應（沉淀、氣體、溶液的顏色變化）進一步驗證→根據現象，得出正確結論取樣（若為固體，先加水溶解）→操作(儀器、試劑用量、條件)→現象→結論取待檢驗的溶液少量于試管中，加入……溶液（必要時加熱），若……，則說明……第6頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六

二、陽離子的檢驗

【例題2】只有下列一種試劑就能將分別含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七種離子的溶液一次性鑒別開來的是：

A、KSCN溶液 B、NaOH溶液 C、氨水 D、NaHCO3

【規律總結】1、哪些陽離子可以用氫氧化鈉溶液檢驗？分別有什么現象？

Fe2+：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色；Fe3+：紅褐色沉淀；Cu2+：藍色沉淀；Al3+：生成白色沉淀繼續滴加沉淀消失；NH4+：產生刺激性氣味的氣體2、Na+

、K如何檢驗？請描述具體操作過程用潔凈鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，看到黃色火焰則有Na+，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，則有K。BAl3+、Mg2+Cu2+Fe2+、Fe3+、NH4+第7頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六3.檢驗Fe2+和Fe3+的方法有哪些？Fe2+：①取待檢驗的溶液少量于試管中，加入NaOH溶液（或氨水），生成白色沉淀，立即變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe2+。②取待檢驗的溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，沒有明顯變化，再滴加少量氯水或雙氧水，溶液變為紅色，說明原溶液中含有Fe2+。Fe3+：取待檢驗的溶液少量于試管中，加入NaOH溶液（或氨水），立即生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+。②取待檢驗的溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，說明原溶液中含有Fe3+。如何證明Fe2+中有Fe3+？Fe3+中有Fe2+呢？第8頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六離子檢驗試劑實驗現象離子方程式Na+K+鉑絲藍色鈷玻璃焰色反應呈黃色焰色焰色反應呈紫色焰色Al3+過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀又溶解Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—、Fe2+1、氫氧化鈉溶液2、硫氰酸鉀、氯水3、酸性KMnO4溶液1.白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色2.加硫氰酸鉀無現象，再加氯水后溶液出現血紅色1.Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3Fe3+1.硫氰酸鉀2.氫氧化鈉溶液或氨水1、溶液立即出現血紅色2、紅褐色沉淀1.Fe3++3SCN—=Fe(SCN)32、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓NH4+1.氫氧化鈉2.濕潤紅色石蕊試紙試紙變藍NH4++OH—=(?)NH3↑+H2O取待檢驗的溶液少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明原溶液中含有NH4+。NH4++OH－=△=NH3↑+H2O第9頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【例3】（2011青島市一模試題）某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

（1）萃取、分液；蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶（2）K2CO3；取無色溶液B或D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除（3）將溶液倒入蒸發皿中并置于三腳架上；邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌液體，直到出現較多晶體時，停止加熱第10頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【拓展歸類

】1、溶液中存在SO42－，干擾離子CO32－處理:2、溶液中存在SO42－，干擾離子SO32－處理：

3、溶液中存在Cl－，干擾離子SO42－處理:

4、溶液中存在Fe2+，干擾離子Fe3+處理:先加足量稀鹽酸或稀硝酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液檢驗。

先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗。不能加稀硝酸或硝酸鹽，否則會將SO32－氧化為SO42－。

先加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清液中再加AgNO3溶液檢驗。不能加BaCl2溶液，會引入Cl－。用酸性KMnO4溶液檢驗，褪色，說明有Fe2+。第11頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六【高考體驗】（2008山東理綜）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加人過量某試劑過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：a．檢驗和除去濾液中Al3＋的試劑為__________除去的離子方程式是

_______________________________。b．選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為

__________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為

_______。稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色NaOH溶液Al3++4OH—=[Al(OH)4]—第12頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六⑴冶煉銅的反應：8CuFeS2＋21O2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是______⑵上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是

。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋