—1—1—1—1—1—1—1—1一、選擇

化學平衡像（本題包括35小，每小題，共分每小題有一個或兩個選項符合題意．一定溫度下，在2L密閉容器中XY、三氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是（）A反應開始到10s，用Z表的反應速率為B反應開始時10s，X的質的量濃度減少C．應開始時，Y的化率為79.0%D．應的化學方式為：＋．T℃時，A氣體與B氣反應生成C氣。反變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（）

了0.79Y(g)應過程中AB濃分別為和T時1A在t＋10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移1Bt10時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應向移動1C．T時，在相同容器中，若由0.3·LA0.1·LB和C反，達到平衡后C的度仍為0.4·LD．他件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的化率增大．已知可逆反應＋中物質的含量和隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正的是（）A該反應在、溫時達到過化學平衡1B該反應在溫時達到過化學平衡2C．反應的逆反應是放熱反應D．高度，平衡會向正反應方向移動4．右圖表示反應N（）3H（）（）H＝－92.2。某段時間tt中應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間）A．t～B．t～C．t～Dt～t．應過程中A（gB（g物質的量變化如圖所說法正確的是（）A10～15可能是加入了正催化劑

示，根據圖中所示判斷下列

B～15可是降低了溫度C．時能是縮小了器體積D．20時能是增加了B的．在一定條件下，將和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容Y的化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所為（）

器中反應，平衡后測得XXY的反應方程式可表示ABC．D．

Y3Z＋2ZX＋7．可逆反應g）＋g）（g）在一定溫度下的一密閉改變某一外界條件，化學反應速率）－時間（）圖象如右圖。（）A．若a＋＝，t時能增大了容器的壓強B．若a＋＝，t時能加入了催化劑C．若a＋c，則t時能是增了容器的壓強D．若a＋c，則t時能是加了催化劑．對達到平衡狀態的可逆反應X＋＋W在他條件不變強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關XYZ態為（）A、W均氣X、中一種是氣體B、W中一種是氣體X、Y皆氣體C．XY、、皆氣體D．X、Y均氣體，、中一種為氣體

容器內達到平衡后，t時則下列說法中正確的是的情況下，增大壓四種物質的聚集狀今反應X＋2Z（反應放熱ggg衡，在時改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中2

濃度

表示該反應在時達到平1的t時改變的條件是2（）A升高溫度或降低Y的度B加入催化劑或增大X的度

ZC．降低溫度或增大Y的度D．縮體積或降低X的度

O

t

t

t

時間．在一定條件下，可逆反應（g2y（）＋z（g反放熱t時達到平衡，然后在t時開始加熱1至一定溫度后停止加熱并保溫，到時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情的是（）3AD．在一定溫度下發生反應：I（g）＋（）22

（geq\o\ac(△,;)H＜

并達平衡。的體積分

數V（）隨時間變化如曲線（）所示。若改變反應條件，在甲條件下V（）的變化如曲線（I所示。在乙條件下V（）的變化如曲線（）所示。則甲條件、乙條件分別是（）①恒容條件下，升高溫度②容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A①⑤，③

B．②⑤，④

C．③，②

D③，④．密閉容器中，有反應＋B，產物的生成情況如圖所示a為500，為℃的情況為300時從2時間t開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確是（）3AA、、均為氣體，正反應放熱2B為氣A、中最少有一種為非氣體，正反應吸熱2C．為氣A、中最少有一種為非氣體，正反應放熱2D．為固A、中最少有一種為非氣體，正反應吸熱22．在下列反應中：A曲線是（）

＋2g

（反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的A①②

B．③④

C．①

D．①14．可逆反應（g）＋（）（）（）Δ同時合下列兩圖中各曲線的規律的是（）A．a＋＞＋T＜TΔ＜0B．a＋＞＋T＜TΔ＞0C．a＋＜＋T＞TΔ＜0D．a＋＞＋T＞TΔ＞0．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A＋（反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，g試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是表溫度表壓強，表示C的積分數）APP，軸示B轉化率3B．P＜P，軸示體積分數3CP，y軸示混合氣體的密度34D．Py軸示混合氣體的平均3．對氣體反應：＋溫T的體積百分數的關系圖，下列結論正確的是（）

質量強P間）與生成物A正反應是放熱反應B正反應是吸熱反應

B．D．

＋n＜＋＞．反應（固（氣）在一定溫度下B的積分數B％）與壓強變化的關系如示，下列敘述中正

7確的是（）7①＞；x點示該反應的正反應速率大于逆反應速率；＞p④點比點的反應速率慢。A只有①B只有②④C．有①②④D．有和③．有如下的可逆反應X＋2Y現X和Y以1的積比混在密閉容器中，加壓到3×10，g達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標的溫度是（）A℃C．300℃

B℃D．不確定．下圖表示反應A（）＋B氣）（氣反放熱）合物中的分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關A若其它條件相同a比的溫度高Ba示有催化劑b表示無催化劑C．若＝，其它條件相同壓強大D．反由逆反應開始．同壓、不同溫度下的反應：A(g)＋B(g)的含量和溫示，下列結論正確的是（）ATT，反應吸熱1BTT，反應吸熱1C．TT，反應放熱1D．TT，反應放熱1

在不同條件下反應混敘述正確的（）度的關系如右圖所．容積一定的密閉器中發生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；．衡移動關系如右圖所示．下列說法確的是()AP，縱坐標指A的質量分數1B．P，坐標指的量分數1C．．坐標指A的化率1D．，坐標指混合氣體的平均摩爾質量1．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：(g)O(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0，達到平衡。當改變其中一個2合圖中曲線的是（）A當X表示溫度時，Y表的質的量2B當X表示壓強時，Y表的化率2C．當X表示反應時間時，Y表混合氣體的密度D．當X表的物質的量Y表的質的量2．右圖是溫度和壓強對XY2Z反影響的示意圖。圖中合氣體中Z體積分數。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、、均氣態C．XY中有一種為氣態Z為態D．上反應的逆反應的＞

條件X隨X的變化符橫坐標表示平衡混

．在A（g）B（）C）D（）的反應體系中C的分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400和℃下進行，所得曲線分別為與P，正反應是放熱反應的圖為（）A．BCD．如圖所示，反應（）O（）（）eq\o\ac(△,；)＜，在不同溫度、同壓強P＞）下達到平衡時，混合222氣中的體積）隨度變化曲線應為（）3ABD．用來表示可逆反應2A＋Bgg

2C（反應放熱）的正確圖象是下圖中的（）gABCD．對于可逆反應A(g)＋(g)2(g)（正反應放熱列象中正確的是（）223ABCD．在容積固定的密容器里，進行可逆反應：X(氣)＋2Y(氣)2Z()，并達到平衡，在此過程中，以Y運率正)、v()時間t的系右圖。則圖中陰影部分面積表AX的度減少B．Y的質的量減少C．的度增加D．的質的量少．可用右側示意圖象表示的是（）

的濃度改變表示的反應示（）ABC

反應等質量鉀、鈉分別與水反應相同質量氨一器中：2N＋3H32體積比︰3的NH，2在體積可變的恒壓容器中，2N＋3H32

縱坐標H質2氨氣的轉化率氨氣的濃度

甲鈉℃活性高的催化劑

乙K℃活性一般的催化劑與，2D

在相同溫度下：＋O22

3物質的量

2

．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：（g＋Og22程中、O、物質量變化如圖，下列說法不正確的是（）23

（g）eq\o\ac(△,)H＜。反應過3ABC．D．

反應從開第次平衡時化硫的轉化率為反應進行到10至的線變化可能升高了溫度反應進行至20時曲線發生變化是因為通入了氧氣在15；－30內反應處于平衡狀態．一定溫度下，將量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，時容器Ⅰ中達到化學平衡X、Y、的質量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（）0A該反應的化學方程式為＋B若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ容Ⅱ達到平衡所需時間大于t0C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D．若平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明發的反應為吸熱反應．容不的閉器存如下應（）＋（（△H＝－223

1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）ABC．D．

I圖I研的是時刻增大的濃度對反應速率的影響02圖研究的是t時刻加入催化劑后對反應速率的影響0圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)eq\o\ac(△,)H＜某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下關系圖。下列判斷一定錯誤的是（）A圖I劑效率較高

研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化B圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡影響，得到如下變化規律（圖示壓強，T表示溫度n表示物質的量根據以上規律判斷，上列結論正確的是（）A反應Ⅰeq