第八章--金屬和金屬材料（人教版）課題1金屬材料題號解析1密度小，具有抗腐蝕性。2鐵：可用于做菜刀、鐮刀、錘子等；利用了硬度大的性質。銅：可用于制電線、火鍋等；利用了其導電性好，導熱性好，熔點高的性質。金：可用于制作項鏈、戒指等飾品；利用了其具有較好的金屬光澤的性質。點撥：物質的性質決定物質的用途。3需要有光澤好，抗腐蝕，硬度大的性質。提示：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。4(1)外科手術刀：不銹鋼，因為其抗腐蝕性好。(2)防盜門：錳鋼，硬度大。(3)門鎖：黃銅，因為強度高，可塑性好、易加工、耐腐蝕。(4)自行車支架：錳鋼，因為其韌性好，硬度大。5該金屬可能的用途有：制作機器零件、火箭、飛機、輪船、電線、電欖、化工和通訊設備等。6解：1000kg鐵紅中鐵的質量=1000kg××100％=1000kgXxl00％=700kg答：1000kg鐵紅中最多含鐵的質量為700kg。

點撥：利用化學式中某元素的質量分數來求物質中某元素的質量。課題2金屬的化學性質題號解析1常溫下鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能。如果刷洗鋁制品時，用鋼刷、沙等來摩擦，就會破壞鋁制品表面的致密氧化膜，使鋁被腐蝕的速度加快。2配制波爾多液的硫酸銅溶于水可制成硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅在溶液中反應，使鐵制品被腐蝕，硫酸銅變質發生反應的化學方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用鐵制容器配制波爾多液，也不能在配制時用鐵棒攪拌。3①C+O2CO2。

(化合反應)或C+2CuO2Cu+CO2(置換反應)②CO2+C2CO

(化合反應)

③3Fe+2O2Fe3O4(化合反應)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置換反應)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置換反應)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)點撥：本題主要熟練掌握有關化學方程式的書寫，并會判斷反應類型。42Mg+O22MgO

(化合反應)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置換反應)2Cu+O22CuO(化合反應)

5(1)不反應

(2)

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反應

(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag點撥：利用金屬活動性順序的應用判斷金屬能否與化合物的溶液反應。678生成氫氣的質量：Mg:2.5g,

Zn:0.92g,

Fe:1.07g需要金屬的質量：Mg:360g,

Zn:975g,

Fe:840g點撥：根據化學方程式進行計算時要注意步驟不要忘記單位。課題3金屬資源的利用和保護題號解析1(2)(3)點撥：鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，這與環境因素有關。2(1)沙漠地區氣候干燥.雨少。

(2)用干布擦自行車上的雨水是防止鐵在潮濕的空氣中生銹，用干布擦掉水分保護自行車的干燥。擦干后用帶油的布擦，就在自行車表面形成一層保護膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。如果直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還容易將水分蓋在油層下面，使鐵生銹。3ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑點撥：書寫化學方程式要注明反應條件，并且要配平化學方程式。4解：設該廠理論上可日產含鐵98％的生鐵的質量為x。5解：設需含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為x。

x=2976.7t答：需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為2976.7噸。6涂油或擦干凈放在干燥處。點撥：根據鐵生銹的條件，采取措施防止鐵制品生銹。第九章--溶液課題1溶液的形成題號解析1（1）BD一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫溶液（2）D固體、液體、氣體都可以作為溶質.5解：設可生產FeSO4的質量為x。答：可生產3.04tFeSO4.課題2酸和堿之間會發生什么反應題號解析1(1)紅

大于

等于

小于(2)無

加堿溶液或加水稀釋

點撥：酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。2(1)B點撥：pH試紙測定溶液的酸堿度時，所得的pH均為整數。

(2)BC點撥：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，如果土壤顯酸性，人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道各物質的pH。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸可與Mg(OH)2、CaCO3等分生反應，生成可溶性鹽，故可以用鹽酸除去水垢。5下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。應將廢鹽酸倒入廢液缸統一處理。6中和胃內過多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是；增強。

(2)硫酸廠產生的SO2和煤燃燒生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太陽能等清潔能源（或將工廠生產的廢氣通入堿溶液中）。點撥：本題以環境污染與防治為背景而設計問題，使化學貼近生活實際，學用結合，突出了課改的特點，同時利用圖表考查了學生分析、總結問題的能力。題中主要用到的知識有PH大小與酸堿性有關、二氧化碳與水的反應等。8解：設含H2SO4的質量為x點撥：本題是圍繞石油的煉制而展開的應用性題，使知識更加貼近生產實際，學用結合，題中主要用到了中和反應的原理。第十一章鹽化肥課題1生活中常見的鹽題號解析1解：(1)因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大。當F浮>G蛋時，雞蛋上浮，當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，F浮<G蛋，所以雞蛋又下沉。

(2)饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發面食品松軟可口。因為Na2CO3、NaHCO3等物質與酸作用生成CO2的緣故。2單質：H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3堿

:KOH、NaOH、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO33(1)不反應：產物中既無沉淀、水生成又無氣體生成(2)反應：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4)反應：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(5)反應：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl24資料卡片的內容可以包括：醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農業上可用氯化鈉溶液來選種；工業上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。另外公路上的積雪可用NaCl來消除。課題2化學肥料題號解析1(1)K2CO3

(2)KNO3

(NH4)3PO4

K

N

N

F2(2)C點撥：A、B、D屬氮肥、鉀肥，是白色晶體；C是磷肥，為灰白色粉末狀。3解：碳酸氫銨a、b硝酸銨b、c硫酸銨b、d硫酸鉀d第十二章化學與生活課題1人類重要的營養物質題號解析1蛋白質是人體重要的營養物質。人體通過食物獲取蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進入血液循環，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出體外，同時放出熱量供人體活動需要；另一部分氨基酸重新組成人體需要的各種蛋白質，維持人體的生長發育和組織更新。血紅蛋白用來輸送氧氣和二氧化碳；多種消化酶有助于食物的消化和吸收。2淀粉食物在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖。葡萄糖經腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官為人體組成提供營養，又在酶的作用下轉變為淀粉儲藏在肝臟和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又發生緩慢氧化放出能量，供機體維持恒定的體溫。3解：此人一年走的路程=5km／天×365天=l825km

此人一年消耗的能量=170kJ／km×1825km=3l0250kJ

此人一年消耗的脂肪量=310250kJ÷32200kJ／kg=9．6351kg=9．64kg課題3有機合成材料題號解析1