高考能力測試步步高化學基礎訓練15基礎訓練15晶體的類型與性質（時間60分鐘，賦分100分）●訓練指要本訓練點包括：離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體組成粒子，粒子間作用力、熔沸點、硬度、導電性；影響晶體熔點和沸點的因素；分子間作用力及其對物質熔點、沸點等物理性質的影響。一、選擇題（每小題4分，共44分）1.（2022年上海高考題）在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體2.（2022年春季高考題）下列說法正確的是A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現正價B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性3.下列物質的晶體中，不存在分子的是A.二氧化碳 B.二氧化硫C.二氧化硅 D.二硫化碳4.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅＞CBr4＞CCl4＞CH4＞H2O＞O2＞NH3D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉5.離子晶體熔點高低取決于晶體中陽離子與陰離子的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據你學到的電學知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是＞NaCl＞BaO＞CaO＞KCl＞CaO＞BaO＞BaO＞KCl＞NaCl＞BaO＞NaCl＞KCl6.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化 D.純堿和燒堿的熔化7.氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的粒子間的作用力與氮化硅所克服的粒子間的作用力都相同的是A.硝石和金剛石 B.晶體硅和水晶C.冰和干冰 D.萘和蒽年朗繆爾提出等電子體原理：凡原子數與總電子數均相等的物質，其結構相同，物質性質相近。相應的物質稱為“等電子體”。已知一種新型層狀結構的無機材料BN的一種同分異構體2—BN平面結構如圖所示，則該物質的用途正確的是A.是一種堅硬耐磨材料B.是高溫潤滑材料、電器材料C.是化學纖維生產的原料D.不能確定9.石墨晶體如圖所示，每一層由無數個正六邊形構成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數為個 個 個 個第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，完成第10、11題。10.下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A.兩種都是極性分子B.兩種都是非極性分子是極性分子，H2O是非極性分子是極性分子，CH4是非極性分子11.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為·14H2O ·8H2O·7H2O ·6H2O二、非選擇題（共56分）12.(7分)在金剛石的網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有個碳原子，每個碳原子的任意兩個C—C鍵的夾角都是(填角度)。如果C—C鍵的鍵能是ＷkJ·mol－1，則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量是kJ。13.(12分)氮化鈉(Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是，該化合物是由鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其化學式是。(3)Na3N與水的反應屬于反應。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：V(Na＋)V（N3－）。14.(6分)根據離子晶體的晶胞(晶體中最小重復單元)，求陰、陽離子個數比的方法是：(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1／8屬于晶胞；(2)處于棱上的離子同時為4個晶胞共有，每個離子有1／4屬于晶胞；(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；(4)處于內部的離子，則完全屬于該晶胞。現有甲、乙、丙三種晶胞，可推知甲晶體化學式為，乙晶體的化學式為，丙晶體中C與D的個數比為。15.(18分)X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Ｙ、ＸＹ3、Z2Ｙ2、Z2Ｘ等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：(1)X離子的結構簡圖。(2)寫出工業上由XY2制取XY3的化學方程式。(3)Z2Ｙ對應水化物的堿性比LiOH。(4)Z2Ｙ2的電子式為，其中含有鍵和鍵。Z2Ｙ2溶在水中的反應方程式。(5)Z2Ｘ屬于晶體，它與水反應的離子方程式為。16.(13分)(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為g·mol－1)。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結果，晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為，試計算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比。附參考答案一、4.解析：比較物質熔、沸點高低時，首先判斷晶體類型。一般是，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后比較同一類型晶體中，粒子間的作用力。共價鍵比鍵長，離子鍵看離子半徑和電荷數，分子間作用力主要比分子量的大小。（注意氫鍵的存在）答案：B8.解析：每一個環內電子數為3×5＋3×7＝36，與石墨層中一個環內電子數6×6＝36是相同的，故與石墨為“等電子體”，性質類似石墨。答案：B9.解析：每個碳原子為三個六元環所共有，則每個