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文檔簡介
本文格式為Word版,下載可任意編輯——多種方法測定碳酸鈣的含量
采用多種方法測定牡蠣殼中碳酸鈣的含量
實驗報告
采用多種方法測定牡蠣殼中碳酸鈣的含量
⑴把握多種測定鈣的方法。
⑵學會合理的計算試驗所用各種溶液的濃度。⑶把握基本配制溶液和標定溶液的方法。⑷進一步熟悉分析化學中的滴定反應。
⑸熟練的使用酸式滴定管,堿式滴定管,移液管等儀器。
尋常測定鈣含量的方法有多種。尋常包括儀器分析法(微量)和化學分析法(常量)。儀器分析法中的原子吸收光譜法、電化學法、光度分析法、發射光譜法等都可以測定鈣的含量。本試驗主要用化學分析法測定牡蠣殼中碳酸鈣的含量。其中用到的方法有:EDTA絡合滴定法、酸堿滴定法、氧化還原法和高溫煅燒法。
EDTA滴定法的原理是:樣品用酸溶解后配成溶液,在一定條件下,用EDTA標準溶液滴定鈣離子的含量。
在配位滴定法中,隨著滴定劑的參與,金屬離子濃度降低,到化學計量點附近,溶液中金屬離子的濃度發生突變,也形成了滴定突躍。配位滴定可以分為直接滴定法、飯滴定法、置換滴定法、間接滴定法。配位滴定中溶液的酸堿度控制很重要。
2+
本試驗測定Ca,采用EDTA的直接滴定法,選用CaCO3作為基準物質,使用鈣指示劑,所以反應應當控制PH在12左右。最終溶液由酒紅色變成藍色。反應方程式為:
+2+
CaCO3+2H?Ca+CO2+H2O2+2-2-+Ca+H2Y?CaY+2H
酸堿滴定法的原理是:本試驗采用反滴法測鈣的含量。用過量的鹽酸標準溶液與樣品中碳酸鈣反應,再用氫氧化鈉的標準溶液回滴剩余鹽酸,根據差量計算樣品中碳酸鈣的含量。
+2+
若試驗直接用酸滴定即:CaCO3+2H?Ca+CO2+H2O無法確鑿的判斷滴定終點,因此本試驗采用返滴定法。選用酚酞作為指示劑,最終溶液顏色由無色變為紅色。反應方程式為:
+2+
CaCO3+2H?Ca+CO2+H2O+-H+OH?H2O
另外,本試驗要自己配置鹽酸和氫氧化鈉,需要自己確鑿的標定。標定NaOH采用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質,酚酞作為指示劑。最終溶液顏色由無色變為紅色。標定HCl時直接用該NaOH溶液即可,酚酞作為指示劑,最終溶液顏色由無色變為紅色。
高溫煅燒發的原理:碳酸鈣在高溫下會發生化學反應,生成氧化鈣。因此可以利用氧化鈣的量求碳酸鈣的含量。樣品放在坩堝中置于馬弗爐中900度,穩定一段時間,去除揮發份、有機質,其中碳酸鈣分解為氧化鈣。反應方程式為:
??CaO+CO2CaCO3??氧化還原法的原理是:經過酸處理后的樣品與草酸鈉反應形成沉淀。經過濾洗滌溶于熱
的稀H2SO4中,用KMnO4標準溶液滴定H2C2O4。
900?C在氧化還原滴定中,隨著滴定劑的參與,溶液中氧化劑和還原劑的濃度逐漸變化,有關電位也發生變化。常見的氧化還原滴定法有:高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法。
2+
本試驗采用的是高錳酸鉀的間接滴定法。采用Na2C2O4作為基準物質。Ca先沉淀成CaC2O4,經過濾洗滌后,溶于熱的稀H2SO4中,用KMnO4標準溶液滴定H2C2O4,根據所消耗的
2+
KMnO4的量球的Ca的含量。反應方程式為:
+2+
CaCO3+2H?Ca+CO2+H2OCa+C2O4?CaC2O4?
2+
2-
CaC2O4+2H?Ca+H2C2O4
-2-+2+
2MnO4+5H2C2O4+6H?2Mn+10CO2+8H2O
電子天平、玻璃棒、洗瓶、容量瓶(250ml)、錐形瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、電爐、坩堝、馬弗爐、硬質玻璃瓶、
去離子水、HCl、NaOH、鈣指示劑、EDTA、酚酞、鄰苯二甲酸氫鉀、
方法一:EDTA的絡合滴定法(1)EDTA的制備與標定:
取已配置好的EDTA溶液于堿式滴定管中。用電子天平確鑿稱取0.5gCaCO3于小燒杯中,用1-2ml去離子水潤濕。逐滴參與1:1的HCl溶液,并不斷攪拌。直至固體溶解變澄清。將溶液轉移至250ml的容量瓶中,定容至250ml。移取25.00ml的溶液至錐形瓶中,加5ml5%NaOH溶液,加少許鈣指示劑,用EDTA標定至純藍色,記錄所用體積。平行測定2次。(2)樣品測定
用電子天平稱0.5021g牡蠣殼粉末于小燒杯中,用1-2ml去離子水潤濕。逐滴參與1:1的HCl溶液,并不斷攪拌。直至樣品溶解變澄清且無氣泡產生。將溶液轉移至250ml的容量瓶中,定容至250ml。移取25.00ml的溶液至錐形瓶中,加5ml5%NaOH溶液,加少許鈣指示劑,用EDTA滴定至純藍色,記錄所用體積。平行測定2次。
方法二:酸堿滴定法(1)NaOH的制備
稱取40gNaOH,參與5L去離子水,粗配成0.2mol/L的NaOH(2)NaOH的標定
用電子天平稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.0013g于錐形瓶中,參與25ml去離子水,滴加3滴酚酞,用制備的NaOH溶液滴定至酚酞出現紅色。記錄所用體積V1。
同理確鑿稱取0.9820g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中,參與30ml去離子水,滴加3滴酚酞。用制備的NaOH溶液滴定至酚酞出現紅色。記錄所用體積V2。(3)HCl的制備
量取85ml濃HCl,加蒸餾水至5L。(4)HCl的標定
移取25.00ml的HCl于錐形瓶中,滴加3滴酚酞,用已經標定好的NaOH標定直至溶液變為紅色。記錄所用NaOH的體積。平行測定3次,分別記錄體積。(5)樣品的測定
確鑿稱取0.2516g牡蠣殼粉末于錐形瓶中,參與40.00ml(用酸式滴定管)0.1796mol/L
+
2+
的HCl溶液。充分反應,在電爐上加熱至沸騰(趕CO2)3分鐘后取下冷卻,在錐形瓶中滴加3滴酚酞,用已經標定的NaOH溶液滴定至酚酞出現紅色。記錄所用體積。平行測定三份。分別記錄所用NaOH的體積。
方法三:高溫煅燒法
找一個清白瓷坩堝,稱其空重W0。稱取樣品2g(確切至0.001g),放入清白瓷坩堝中。連同坩堝稱重W1。將坩堝放到馬弗爐中從低溫開始焙燒(不加蓋),至900度后穩定20分鐘,取出先在空氣中冷卻至100度以下,再加蓋冷卻至室溫,稱重W2。再減去空重(W2-W0),得到氧化鈣的質量,計算碳酸鈣的含量。
NaOH的標定mKHP(g)1.00130.9820n(KHP):n(NaOH)=1:1
VNaOH(ml)26.7026.38m:CV=1:1
204.221.0013g所以,C1=?26.70ml?0.1836mol/L
g204.22molC2=
0.9820g?26.38ml?0.1823mol/Lg204.22mol結合其他組同學所求的濃度,最終求其平均值得CNaOH=0.1823mol/L
酸堿滴定:樣品質量(g)0.25070.25160.2515VHCl(ml)40.0040.0040.00CHCl(mol/L)0.17960.17960.1796VNaOH(ml)14.1813.7814.00CNaOH(mol/L)0.18230.18230.1823n(HCl):n(NaOH)=1:1CHClVHCl:CNaOHVNaOH=1:1
和NaOH反應的HCl的體積分別是:VHCl
c=ccNaOHcccvvvNaOHHClVHCl=
NaOHNaOHHClVHCl=
NaOHNaOHHCl0.1823mol?14.18mlL=?14.39mlmol0.1796L0.1823mol?13.78mlL=?13.99mlmol0.1796L0.1823mol?14.00mlL=?14.21mlmol0.1796L因此,和樣品中CaCO3反應的HCl的體積分別為25.61ml、26.01ml、25.79mln(CaCO3):n(HCl)=1:2
m:CHClVHCl=1:2100所以mCaCO3=CHClVHCl?100?2
即mCaCO3=0.1796mol?25.61ml?100Lgmol?2?0.2230g
mCaCO3=0.1796mol?26.01ml?100Lggmolmol?2?0.2336g?2?0.2316g
mCaCO3=0.1796mol?25.79ml?100L因此,牡蠣殼中所含CaCO3的含量為:
0.2230g?100%?89.0%
0.2507g0.2336g?100%?92.8%
0.2516g0.2316g?100%?92.1%
0.2515g綜上所述,通過酸堿滴定測定牡蠣殼中CaCO3的含量為:(89.0%+92.8%+92.1%)/3=91.3%EDTA的絡合滴定:樣品質量(g)0.5021CEDTA(mol/L)0.0218VEDTA(ml)21.3521.3321.31
n(EDTA):n(Ca2+)=1:1
即:n(CaCO3)=n(Ca2+)=n(EDTA)
m(CaCO3)=M(CaCO3)?CEDTA?VEDTA
250?0.0218mol?21.35ml??0.4654gmolL25250gm(CaCO3)=100?0.0218mol?21.33ml??0.4650g
molL25250gm(CaCO3)=100?0.0218mol?21.31ml??0.4646g
molL25m(CaCO3)=100
g因此,牡蠣殼中所含CaCO3的含量為:
0.4654g?100%?92.7%
0.5021g0.4650g?100%?92.6%
0.5021g0.4646g?100%?92.5%
0.5021g綜上所述,通過EDTA。絡合滴定法測得牡蠣殼中CaCO3的含量為:(92.7%+92.6%+92.5%)/3=92.6%
:
(1)本試驗中利用酸堿滴定法測定的牡蠣殼中CaCO3的含量為91.3%,用EDTA絡合滴定法測定的牡蠣殼中CaCO3的含量為92.6%。兩種方法測定的結果比較接近,但相比之下用絡合滴定法測定的含量較高。但是僅僅通過一組試驗無法真正的得到比較。要想更好的比較哪種方法更好還需要在進行多組平行試驗。
(2)牡蠣殼中含有的Fe類雜質對試驗有影響,應當用三乙醇胺作為隱蔽劑,消除該影響。(3)本試驗測定Ca2+,因此選用含Ca元素的化合物CaCO3作為基準物質。
(4)在進行酸堿滴定測樣品時,要使用電爐加熱。目的是:①HCl的濃度比較低,加熱有利于反應的進行②趕CO2,防止在用NaOH回滴時形成H2CO3,影響結果的判斷。(5)(6)(7)
:
(1)進行的屢屢平行試驗,不是完全由一人進行滴定。三個人的標準不同,讀數會存在誤差。
(2)CaCO3用HCl溶解后將其移入250ml容量瓶時少部分溶液灑在外面,引入誤差。(3)(4)(5)
:
(1)在制備溶液時,應先進行計算,通過計算得知應制備0.2mol/L的HCl、0.2mol/L的NaOH、和0.02mol/L的EDTA。
(2)自來水中含有Ca,本試驗測定的是CaCO3的含量,因此在進行試驗時要注意自來水的影響。
(3)在酸堿滴定時,將錐形瓶從電爐上取下進行冷卻時,可以采用室溫冷卻,也可以采用水冷。當用流水進行冷卻時,要避免自來水進入錐形瓶。
(4)由于EDTA與Ca2+發生配位反應,反應較慢。在滴定時,速度要慢,邊滴加邊搖勻,使反應充分,減小誤差。
0.4646g?100%?92.5%
0.5021g綜上所述,通過EDTA。絡合滴定法測得牡蠣殼中CaCO3的含量為:(92.7%+92.6%+92.5%)/3=92.6%
:
(1)本試驗中利用酸堿滴定法測定的牡蠣殼中CaCO3的含量為91.3%,用EDTA絡合滴定法測定的牡蠣殼中CaCO3的含量為92.6%。兩種方法測定的結果比較接近,但相比之下用絡合滴定法測定的含量較高。但是僅僅通過一組試驗無法真正的得到比較。要想更好的比較哪種方法更好還需要在進行多組平行試驗。
(2)牡蠣殼中含有的Fe類雜質對試驗有影響,應當用三乙醇胺作為隱蔽劑,消除該影響。(3)本試驗測定Ca2+,因此選用含Ca元素的化合物CaCO3作為基準物質。
(4)在進行酸堿滴定測樣品時,要使用電爐加熱。目的是:①HCl的濃度比較低,加熱有利于反應的進行②趕CO2,防止在用NaOH回滴時形成H2CO3,影響結果的判斷。(5)(6)(7)
:
(1)進行的屢屢平行試驗,不是完全由一人進行滴定。三個人的標準不同,讀數會存在誤差。
(2)CaCO3用HCl溶解后將其移入250ml容量瓶時少部分溶液灑在
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