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文檔簡介
2025屆河南省三門峽市化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的pH變小2、下列有關(guān)說法正確的是A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)
與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D.合成高聚物的單體是3、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性4、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是()A.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí),顏色變深D.保持體積不變,通入He,再達(dá)平衡時(shí)顏色不變5、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6、已知元素的原子序數(shù),不可以推斷元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.離子所帶的電荷數(shù)7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A.鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料8、下列能源組合中,均屬于新能源的一組是()①天然氣;②煤;③核能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能.A.①②③④ B.①⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦⑧9、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.他們的分子個(gè)數(shù)比是1:1B.他們的原子個(gè)數(shù)比是1:1C.他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4:3D.他們所含氫的質(zhì)量比是4:310、根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等11、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A.向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸C.加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來12、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA.24HeB.23HeC.23HeD.24He的最外層電子數(shù)為213、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達(dá)到化學(xué)平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)-1B.當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X):n(Y)=1:114、下列說法正確的是()A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物,均屬于原子晶體15、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是()A.可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B.轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C.轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=+270kJ/mol16、與元素在周期表中的位置肯定無關(guān)的是()A.元素的原子序數(shù)B.原子的核電荷數(shù)C.原子的質(zhì)子數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào),下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________,其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色固體,可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族,As原子比E原子多兩個(gè)電子層,則As的原子序數(shù)為_______,其氫化物的化學(xué)式為19、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,冷卻的目的是_____________,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式:____________________。20、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ………(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。(5)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________________,得電子能力逐漸減弱。21、Ⅰ.過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),能量變化趨勢(shì),如圖所示:(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧B.③④7⑧C.③⑥⑦⑧D.③⑥⑦(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ.某溫度時(shí),在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:(1)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。(2)該反應(yīng)在3
種不同條件下進(jìn)行,其中Y起始濃度相同,Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:①實(shí)驗(yàn)1中,在10~20
min內(nèi),以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min),50min時(shí),實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi),其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2
和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同,其原因可能是__________;實(shí)驗(yàn)3
和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同,其原因是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A、以石墨為電極,電解KI溶液時(shí),在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),該極區(qū)堿性增強(qiáng),遇到酚酞溶液呈紅色,故A正確;B、以石墨為電極,電解KI溶液時(shí),在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣,故B正確;C、以石墨為電極,電解KI溶液時(shí),陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)色,故C正確;D、以石墨為電極,電解KI溶液時(shí),生成氫氧化鉀溶液,溶液的pH變大,故D錯(cuò)誤.故選D.2、B【解析】分析:A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷;B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析;D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解:A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度,使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程,另外油脂也不是高分子化合物,C錯(cuò)誤;D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物,其單體是乙烯和丙烯,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體;凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。3、A【解析】
根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,則W為氮元素;結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置判斷,X為氧元素,Y為硫元素,Z為氯元素。【詳解】A、非金屬性:O>Cl>S,最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S,A正確;B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸,其它含氧酸則不一定,B錯(cuò)誤;C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),故O2—還原性弱于S2—,C錯(cuò)誤;D、氯氣中氯元素為0價(jià),是氯元素的中間價(jià)態(tài),在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性,D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表與元素周期律的熟練理解程度,能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提,這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高,建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè),提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,說明W是N元素,再結(jié)合其他信息就可準(zhǔn)確確定其他元素,再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。4、B【解析】
A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的;B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低,故B錯(cuò)誤;
C、持體積不變,加入少許N2O4,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),NO2是紅棕色氣體,NO2濃度增大,達(dá)到平衡時(shí)顏色變深,所以C選項(xiàng)是正確的;
D、保持體積不變,通入He,平衡不移動(dòng),所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變,所以D選項(xiàng)是正確的;
所以本題答案為:B選項(xiàng)。5、C【解析】A.二氧化硫是有害氣體,用氨氣吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,故A不選;B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體,用氫氧化鈉吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,故B不選;C.濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對(duì)環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,故C選;D.由此法來制取硫酸銅,生成硫酸銅和水,不產(chǎn)生污染,符合綠色化學(xué)的理念,故D不選;
故選C。點(diǎn)睛:綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)是:①充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料;②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少廢物向環(huán)境排放;③提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”;④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。6、D【解析】
已知元素的原子序數(shù),由“原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知,選項(xiàng)ABC推知,選項(xiàng)D無法推知;答案選D。7、B【解析】
A.鋁合金的密度小,硬度大,具有優(yōu)良的性能,則可用作建筑材料,A正確;B.Na2CO3的堿性較強(qiáng),一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,則可用于腐蝕銅制印刷電路板,C正確;D.二氧化硅能傳遞光信號(hào),是制造光導(dǎo)纖維的材料,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大。8、D【解析】
天然氣、煤、石油、均是化石燃料,不屬于新能源,其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源,答案選D。【點(diǎn)晴】新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說的,一般具有資源豐富、可以再生,沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9、B【解析】A.由N=n×NA可知,等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1,故A正確;B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4,故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4,故B錯(cuò)誤;C.CH4、NH3分子中分別含有4個(gè)H原子、3個(gè)H原子,二者物質(zhì)的量相等,則含有H原子個(gè)數(shù)之比為4:3,故C正確;D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3,則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3,故D正確。故答案選B。10、C【解析】短周期元素,由元素的化合價(jià)可知,T只有-2價(jià),則T為O元素,可知R為S元素,L、M、Q只有正價(jià),原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、Q之間,則M為Al元素。A、H2R為H2S,H2T為H2O,水中分子之間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A錯(cuò)誤;B、金屬性Mg比Be強(qiáng),則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q,故B錯(cuò)誤;C、M與T形成的化合物是氧化鋁,是兩性氧化物,故C正確;;D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯(cuò)誤;故選C。11、B【解析】
A.向甲試管中先加乙醇,再加濃硫酸,待溶液冷卻后在加入乙酸,A錯(cuò)誤;B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,B正確;C.加入過量乙酸,可提高乙醇的溶解度,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】
A.24He原子核內(nèi)有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數(shù)為2,達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故2故合理選項(xiàng)為B。13、C【解析】
A.v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)方程式,任何時(shí)刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1,不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高,反應(yīng)速率會(huì)加快,故C正確;D.根據(jù)方程式,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),反應(yīng)的X和Y是2:1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X):n(Y)一定不等于1:1,故D錯(cuò)誤;故選C。14、C【解析】
A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;B.分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力,分解破壞共價(jià)鍵;C.結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同,分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同;D.相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A.CaCl2含有離子鍵無共價(jià)鍵,為離子化合物,A錯(cuò)誤;B.H2O分子之間存在分子間作用力,汽化成水蒸氣,破壞分子間作用力,H2O分解為H2和O2,需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵,B錯(cuò)誤;C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,C正確;D.水晶為二氧化硅,屬于原子晶體,干冰為二氧化碳的固態(tài)形式,屬于分子晶體,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。15、C【解析】A.CO2與SO2都與澄清石灰水反應(yīng),不能鑒別,可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別,A錯(cuò)誤;B.核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子,而S和O2屬于不同的單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.CO燃燒生成二氧化碳,二氧化碳在自然界中可參與光合作用,則有利于碳循環(huán),C正確;D.利用蓋斯定律,將①-②可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學(xué)方程式等知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運(yùn)用。16、D【解析】分析:元素周期表分為7個(gè)橫行,即7個(gè)周期和18個(gè)縱行,其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族,結(jié)合周期和族的含義解答。詳解:把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行,共有7個(gè)橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行,共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù),又因?yàn)樵有驍?shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān),肯定無關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar,故答案為:Ar;(2)同周期元素元素,從左到右非金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),堿性依次減弱,同主族元素元素,從下到上非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱,堿性依次增強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是高氯酸,堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀,氫氧化鉀是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:HClO4;;離子鍵和共價(jià)鍵;(3)氧化鋁是兩性氧化物,所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案為:Al;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(4)元素③的氫化物是H2O,H2O是共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;(5)④為Na元素,鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對(duì)元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵,離子鍵33AsH3【解析】分析:短周期元素A、B、C、D、E,A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm,可推知A為O元素;B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體,則B為Cl元素;C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒,則C為S元素;D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,則D為Na元素;E的原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X,則E為N元素,X為NH4NO3,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為O元素;B為Cl元素;C為S元素;D為Na元素;E為N元素,X為NH4NO3。(1)C為Cl元素,處于周期表中第三周期ⅦA族,D為Na元素,最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,NaOH是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,其電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4,故答案為:H2SO4<HClO4;(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,是過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵,故答案為:非極性共價(jià)鍵、離子鍵;(5)砷(As)與N元素同一主族,As原子比E原子多兩個(gè)電子層,則As的原子序數(shù)為7+8+18=33,其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似,為AsH3,故答案為:33;AsH19、3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2OH2O2有還原性,也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】
NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng):3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;生成HClO4、ClO2和NaHSO4,ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O;生成亞氯酸鈉,再得到其晶體;反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體,濾液為HClO4,蒸餾得到純凈的HClO4;(1)NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4;冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體;高氯酸易揮發(fā),蒸餾可以得到高氯酸;(2)反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉;(3)H2O2具有還原性,能還原ClO2;(4)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑,氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【詳解】(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O,化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;冷卻的目的是:降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低,易揮發(fā);(2)反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水,離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(3)H2O2中O元素為-1價(jià),有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,H2O2能還原ClO2;所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2;(4)消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的,因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性,用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。20、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾,為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣,由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì),氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,故答案為;(2)淀粉變藍(lán)色,說明有單質(zhì)碘生成,說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,故答案為淀粉KI試紙變藍(lán);(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;(4)為驗(yàn)證溴的氧化性
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